1 . 有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y的2倍。M的质谱图如下。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W	B．M的相对分子质量为154
C．：	D．X、Y、Z的最简单氢化物均为极性分子

2 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．、、都是直线形分子

B．、、的键角依次减小

C．、分子的中心原子都是化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

3 . 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：，离子的还原性：

B．电负性：

C．氢化物的稳定性：

D．原子半径：，第一电离能：

4 . 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为_______。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。
(5)根据表中的所给数据分析： 同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A.气态氢化物的稳定性：HCl>H₂S
B.两元素的电负性：S＜Cl
C.最高价含氧酸的酸性：HClO₄>H₂SO₄
D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E.两者间可发生反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

5 . 双极膜电渗析法制备缩水甘油()的原理：将3－氯－1，2－丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。在直流电场的作用下，双极膜复合层间的解离成和并分别通过阴膜和阳膜。下列说法正确的是

A．装置工作时，3－氯－1，2－丙二醇被氧化

B．3－氯－1，2－丙二醇生成缩水甘油的过程中均有极性键和非极性键的断裂和生成

C．上述转化物质涉及元素的第一电离能大到小排列顺序和电负性大到小排列顺序一致

D．装置工作时，阴极上发生的电极反应：↑

7 . 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子轨道排布式是_______。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是_______。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol^-1；若该反应中有2 mol N-H键断裂，则形成的π键有_______mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内存在_______(填标号)。
a.离子键　　　b.共价键     c.范德华力   d.配位键
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_______(填标号)。
   
a.CF₄ b.NH c.H₂O d.CH₄
(5)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，该分子中所有原子电负性由大到小顺序是_______。

8 . 测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C₂H₅OH+2CrO₃+3H₂SO₄=3CH₃CHO+Cr₂(SO₄)₃+6H₂O请回答下列问题：
(1)该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式___________。
(2)对于Cr₂(SO₄)₃的组成元素，电负性从小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)
(3)HOCH₂CN的结构简式，该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。
(4)将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中，溶液中Cr³⁺以［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺形式存在，［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中含有σ键的数目为___________；

9 . 现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ② 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 。则下列有关比较中正确的是

A．未成对电子数：①>②	B．原子半径大小：①>②
C．电负性大小：②>①	D．第一电离能大小：②>①

10 . 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为____________。
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。
(3)E³⁺的离子符号为________________。
(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质_______________。
A．其单质可作为半导体材料                       B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸        D．其第一电离能小