1 . X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如下图所示。

下列说法错误的是

A．离子半径：	B．简单氢化物的沸点：
C．该阴离子中原子的价层孤电子对数：	D．电负性：

3 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是
①1s²2s²2p⁵②1s²2s²2p³③1s²2s²2p⁶3s²3p⁴④1s²2s²2p⁶3s²3p³

A．电负性：①>②>③>④

B．第一电离能：①>②>③>④

C．原子半径：④>③>②>①

D．②、③的简单氢化物，中心原子均为sp3杂化，且均为极性分子

4 . 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。
(2)基态As原子的电子排布式为___________。
(3)PH₃、AsH₃中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。
(5)等物质的量的CH₃CN和CO中，π键数目之比___________。
(6)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为ρg/cm³，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________pm。

7 . 硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A．晶胞中硒原子的配位数为12

B．晶胞中d点原子分数坐标为

C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm

D．电负性：Zn>Se

8 . 科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe₄N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)₅]反应得到。
(1)Fe变为Fe²⁺时是失去_______轨道电子。
(2)NH₃中H−N−H的键角比NH中H−N−H的键角_______(填“大”或“小”)。
(3)羰基铁粉[Fe(CO)₅]中配位原子为_______。
(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为_______。
(5)γ−Fe₄N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为_______。已知该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为_______nm(用含d和N_A的代数式表示)。

9 . 某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li⁺外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A．W位于第2周期IVA族	B．原子半径：Z>X>Y
C．元素电负性：Y>Z>X	D．最高化合价：Y>Z>W

10 . 前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为_______，E³⁺价电子轨道表示式为_______。
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是_______。
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。
(4)F元素可能的性质_______(填标号)。

A．其单质可作半导体材料

B．存在-3、+3、+5等多种化合价

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．单质还原性弱于磷单质