1 . 石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题:
(1)石墨烯结构如图1所示,则碳原子的杂化方式为_______ ,12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______ 。
(2)温度升高时,NaCl晶体出现缺陷,如图2方格处填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的,此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径,则Na+最可能通过途径_______ (填图中序号)迁移到空位处。
(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH,比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______ 。
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻,则基态Cd原子的价电子排布式为_______ ;与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性:NH3强于PH3,原因是_______ 。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构为正方体如图3,占据顶点和面心,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(,,),则③号位原子坐标参数为_______ 。晶胞的密度为,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______ pm(列计算式即可)。
(1)石墨烯结构如图1所示,则碳原子的杂化方式为
(2)温度升高时,NaCl晶体出现缺陷,如图2方格处填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的,此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径,则Na+最可能通过途径
(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH,比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻,则基态Cd原子的价电子排布式为
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构为正方体如图3,占据顶点和面心,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(,,),则③号位原子坐标参数为
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2022-03-29更新
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700次组卷
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4卷引用:山东省聊城市2021-2022学年下学期高三一模化学试题
山东省聊城市2021-2022学年下学期高三一模化学试题(已下线)必刷卷02-2022年高考化学考前信息必刷卷(山东专用)(已下线)必刷卷05-2022年高考化学考前信息必刷卷(河北专用)河北省石家庄市第二中学2022届高三2.5模化学试题
名校
2 . 短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6,且符合核反应:;Y原子中s电子与p电子数目相同,Q的原子序数等于X原子序数的2倍。下列说法正确的是
A.电负性: | B.X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 |
C.原子半径: | D.单质Q与X的最高价氧化物可以发生反应 |
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2023-05-12更新
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678次组卷
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4卷引用:山东省聊城市2023届高考一模化学试题
名校
3 . 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A.电负性: |
B.该分子中含有23个键 |
C.该分子中碳原子的杂化方式为 |
D.基态N原子价电子轨道表示式为 |
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2023-12-26更新
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542次组卷
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4卷引用:2023—2024学年高二上学期化学期末考试模拟试题(一)
名校
解题方法
4 . 基于所学内容回答问题
(1)基态铜原子的价电子排布式为_________ ,其核外电子的空间运动状态有________ 种;As原子的价电子排布图为________________ 。
(2)与同周期,三种元素的电负性从小到大的顺序为________ ;、、的第一电离能从大到小的顺序为________________ 。
(3)的电子式_________ ,的沸点高于的原因是_________ 。
(4)已知的熔点高于的熔点,其原因是__________________ 。
(5)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示,若该晶胞中原子与原子之间的最近距离为apm,设阿伏加德罗常数的值为,则该晶胞的密度为_________ (填含的表达式)。
(1)基态铜原子的价电子排布式为
(2)与同周期,三种元素的电负性从小到大的顺序为
(3)的电子式
(4)已知的熔点高于的熔点,其原因是
(5)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示,若该晶胞中原子与原子之间的最近距离为apm,设阿伏加德罗常数的值为,则该晶胞的密度为
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2024-01-23更新
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391次组卷
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2卷引用:山东省聊城颐中外国语学校2023-2024学年高二下学期第一次质量检测化学试题
解题方法
5 . 根据要求回答下列问题:
(1)在第二周期主族元素,第一电离能介于B和N之间的元素有___________ 种。
(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回,带回的月壤中包含了等多种元素,N的第一电离能大于O的,请说明理由:_______ 。
(3)已知电离能:,,,其原因为___________ 。
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为,可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_________ (填元素符号)。配体中键与键数目之比是___________ 。
(5)中键与键之间的夹角为,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___________ ,1个分子中含有___________ 个键。
(6)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与互为等电子体的分子有___________ 、___________ 。
(1)在第二周期主族元素,第一电离能介于B和N之间的元素有
(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回,带回的月壤中包含了等多种元素,N的第一电离能大于O的,请说明理由:
(3)已知电离能:,,,其原因为
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为,可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为
(5)中键与键之间的夹角为,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为
(6)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与互为等电子体的分子有
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2023-12-15更新
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361次组卷
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3卷引用:2023-2024学年高二上学期期末化学考试仿真卷(一)2019版选修一、选修二(部分)
名校
6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y同族但不相邻,基态Z原子价电子排布nsn-1npn+1。下列说法正确的是
A.简单离子半径:W>Z>Y>X | B.简单阴离子还原性:Z>W |
C.电负性:Z>W | D.Z与W的简单气态氢化物沸点Z>W |
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2022-03-03更新
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406次组卷
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3卷引用:山东省聊城市第一中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
山东省聊城市第一中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题黑龙江省绥化市第九中学2021-2022学年高二4月月考化学试题(已下线)易错点13 原子结构与核外电子排布-备战2023年高考化学考试易错题
解题方法
7 . 2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》,该卷长11.91米,颜色绚丽,由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。
(1)写出Zn所在元素周期表中的分区是_______ 区;基态Ti原子的价电子排布式_______ ;基态核外电子的空间运动状态有_______ 种,基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为_______ 。
(2)、、的键角由大到小的顺序为_______ 。
(3)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
②M分子中共提供6个杂化轨道,则铁原子可能的杂化方式为_______ (填序号)。
A. B. C. D.
(1)写出Zn所在元素周期表中的分区是
(2)、、的键角由大到小的顺序为
(3)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为
②M分子中共提供6个杂化轨道,则铁原子可能的杂化方式为
A. B. C. D.
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8 . 李灿院士团队研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢,再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题:
(1)H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________
(2)基态C原子中电子占据最高能级的符号是___________ ,核外电子的空间运动状态有___________ 种,成对电子数与未成对电子数之比为___________ 。
(3)甲醇()的沸点比甲硫醇()的高,原因是___________ 。
(4)太阳能电池板主要材料为的晶体。是生产高纯的前驱体,可发生水解反应,机理如下:
含s、p、d轨道的杂化类型有:①、②、③,中间体中采取的杂化类型为___________ (填标号)。
(1)H、C、N的电负性由大到小的顺序为
(2)基态C原子中电子占据最高能级的符号是
(3)甲醇()的沸点比甲硫醇()的高,原因是
(4)太阳能电池板主要材料为的晶体。是生产高纯的前驱体,可发生水解反应,机理如下:
含s、p、d轨道的杂化类型有:①、②、③,中间体中采取的杂化类型为
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名校
解题方法
9 . 下列判断不正确的是
A.电负性:P<S<Cl | B.沸点:Cl2<Br2<I2 |
C.微粒半径:Li+<O2-<Na+ | D.键角:BF3>CH4>H2O |
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2023-12-25更新
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180次组卷
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2卷引用:2023-2024学年高二上学期期末化学考试仿真卷(一)2019版选修一、选修二(部分)
名校
10 . 现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍,Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子,W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题:
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是_______ 。
(2)元素W能形成多种配合物,其中W(CO)5在常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断W(CO)5晶体属于_______ (填晶体类型)晶体,该晶体中W的化合价为_______ 。
(3)下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.分子晶体中,共价键的键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序:X<Y<Z<Q
C.因为CaO中的离子键比KCl的强,所以KCl比CaO的熔点低
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示,与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______ 。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞边长为_______ cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是
(2)元素W能形成多种配合物,其中W(CO)5在常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断W(CO)5晶体属于
(3)下列说法正确的是
A.分子晶体中,共价键的键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序:X<Y<Z<Q
C.因为CaO中的离子键比KCl的强,所以KCl比CaO的熔点低
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示,与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为
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