1 . Ni、Cu能形成多种化合物，比如Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，CuSO₄溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色溶液。
(1)Ni基态原子核外电子排布式为______；1 mol Ni(CO)₄含σ键数目为______。
(2)NiCl₂·6H₂O在SOCl₂气流中加热时，生成NiCl₂和两种酸性气体，写出该反应的化学方程式：______
(3)[Cu(NH₃)₄]SO₄中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号回答)；[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键为______，提供孤电子对的成键原子是______。
(4)某白铜合金晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与镍原子的个数比为______。

(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O²⁻作密置单层排列，Ni²⁺填充其中。已知O^2-的半径为a m，阿伏加德罗常数的值为N_A，则每平方米上分散的该晶体的质量为______g。(写出表达式即可。图中大白球表示O²⁻ ，小黑球表示Ni²⁺)

2 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

3 . 下列说法正确的是

A．N元素的电负性大于O元素

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4 . 氧族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题。
⑴基态硒(Se)原子的价层电子排布式为____________。
⑵OCN^－中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)；第一电离能从大到小的顺序为________。已知等电子体具有相同的空间构型，则OCN^－的空间构型为_______。
⑶H₂O₂分子中氧原子的轨道杂化类型是__________；H₂O的沸点明显高于H₂Se的沸点(42℃)，其主要原因是_______________。
⑷硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒化锌的化学式为_________，其中Zn(黑球)的配位数为______。

5 . 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（       ）

A．F＞N＞O

B．O＞Cl＞F

C．As＞P＞S

D．Cl＞S＞As