1 . 碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)铝的基态原子的价电子排布式是_________________。
(2)用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________，分子中键和键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________。
(3)Mg²⁺、等金属离子与、能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔点：、沸点：，联氨熔点：、沸点：，解释其熔沸点高低的主要原因：______________。
(4)碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为__________。若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________阿伏加 德罗常数的值用表示，写出简化后的计算式即可。

2 . 坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为，还可含有V、Cr、Mn等元素。
下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________填序号。
①   ②   ③   ④
烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

核外电子排布式为________。
、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。
烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。
分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为，则烟酸中的大键应表示为___________。
、都极易水解。、都属于______填“极性”或“非极性”分子，其熔点的关系为________填“”“”或“”。
将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙，图甲、图乙晶体结构不变。

图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为0，和1，，则c点的原子坐标参数为________。
设图甲晶体的密度为，用表示阿伏加 德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。

3 . 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
(1)碳原子的价电子排布式______________，核外有_________种不同运动状态的电子。
(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因__________________。
③吡啶结构中N原子的杂化方式__________________。
④分子中的大π键可用符号表示，m代表形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶结构中的大π键表示为__________。
(3)碳元素能形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。
②在CO转化成CO₂的反应过程中，下列说法正确的是__________。
A.分子中孤电子对数不变        B.分子的极性发生变化
C.原子间成键方式发生改变     D.分子晶体的熔沸点升高
③H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因_________。
(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T碳的密度的表达式为__________g/cm³。(写出表达式即可)

4 . 图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示。

试回答下列问题：
（1）F元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）ABC的第一电离能由大到小的顺序______________（用元素符号表示）。
（3）B元素单质分子中的_______个π键，与其互为等电子体的阴离子为____________________。
（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________杂化，每个分子周围有_____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为a pm，则该晶体密度的表达式为________g·cm^-3。
（5）G元素的氢化物分子的空间构型为________，其沸点与B元素的氢化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。
（6）向CuSO₄溶液中滴加入B 元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式________ 。
（7）知道B 的电负性大于氯，则B 与F₂或Cl₂形成的化合物水解，产物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。

5 . 天宫二号空间实验室于2016年9月15 日在酒泉卫星发射中心发射成功。实验室承载了10余项太空实验,其中包含了好比科幻英雄“综合材料”多晶碲化锌(ZnTe)的实验。
(1)电负性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。
(2)O、S、Se与Te元素位于同一主族。基态碲(Te)原子核外电子排布式为[Kr]________,有_______个未成对电子。
(3)H₂O、H₂S、H₂Se沸点由低到高顺序为______，推断的依据是_______;SO₂分子中S原子采取_____杂化;用价层电子对互斥理论解释SO₄^2-的键角大于SO₃^2-的原因是____________。
(4)向氯化锌溶液中加入过量的氨水,得到[Zn(NH₃)₄]Cl₂,此配位化合物中含有的化学键有共价键、____、_______。
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图:

晶胞中含有_____个Te原子;与Te原子距离最近的Te原子有______个;若两个距离最近的Te原子间距为apm.则晶体密度为_________g/cm³。

6 . 晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
1．第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。
2．硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。
3．N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。
4． [Co(NH₃)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①[Co(NH₃)₆]³⁺中，1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH₃)₆]³⁺中的两个NH₃分子换成两个Cl^-，可以形成_________种不同的结构形式。
5．—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶体的密度ρ=__________________g· cm^-3(用含α、N_A的代数式表示)。

7 . 碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位，请回答下列问题：
（1）基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________；     
（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________（填角度）。     
（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。
①BAs晶体中，每个As与____________个B相连，As的杂化形式为_______________；
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有____________（填字母）。
A．离子键   B．金属键   C．极性键   D．氢键   E．配位键   F．σ键   G．π键
（4）铁的另一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于________________________________（填晶体类型）。
（5）金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为___________(填字母)。

（6）石墨晶体的结构如下图，石墨的密度为________________________________（只列式不化简不计算）

8 . （1） 写出镍原子的电子排布式_____________。
（2） 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS₂互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。
（3）含0.1mol[Cr(H₂O)Cl]Cl₂·H₂O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。H₂O分子的键角比H₂S分子的键角大，原因是_______ 。
（4） 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。
③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。
④已知该晶体的密度为ρg.cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。