1 . 我国科学家预测全固态氟离子电池(CsPb_1-xK_xF_3-x)可能替代锂离子电池。回答下列问题：
(1)基态K原子核外电子云轮廓图呈球形的能级上占据电子总数为_______。基态氟离子的电子排布式为_______。
(2)常见的含氟分子有HF、SiF₄、OF_2.其中，属于非极性分子的有_______(填化学式)，氟的电负性大于氯，但是HF的酸性比HCl的弱，其主要原因是_______(提示：从分子间作用力角度分析)。
(3)我国科学家研究发现，在锂/氟化石墨电池中添加BF₃，会提高能量转化效率。放电时，发生反应为LiF(s)+BF₃(g)=LiBF₄(aq)，BF的空间结构为_______，上述反应中B原子的杂化类型变化为_______。
(4)CsF、KF的熔点分别为682℃、858℃，其熔点差异的主要原因是_______。
(5)铯、金、氯组成一种晶体，已知金元素有+1、+3价，它的晶胞如图1所示。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。该晶体的化学式为_______，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的离子，它们是_______和_______。

(6)铅单质的面心立方最密晶胞如图2所示。它的晶胞空隙率为_______(用含π的式子表示；提示：晶胞空隙率=1-)。

2 . 物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题：
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有_______(填标号)。
A.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B.C₂H₄分子中的H原子与C原子之间形成s-sp²σ键
C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D.H₂S和NH₃均是价层电子对数为4的极性分子，且H₂S分子的键角较小
E.冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H …O，具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见下图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是_______，12g石墨烯中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为_______mol。

(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，它们能与碱金属离子作用并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。由于烯烃难溶于水，故被KMnO₄水溶液氧化的效果较差。
①烯烃难溶于水的原因是_______。
②若在烯烃中溶人某冠醚，与KMnO₄发生如下所示的变化后，氧化效果明显提升。加入该冠醚后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是_______。
KMnO₄₊
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_______(填标号)。

A．苯

B．三氧化硫

C．四氯化碳

D．环己烷

(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为_______。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为_______。

4 . 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn₂O₄，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度为______g·cm^-3(列出计算式)。

6 . 磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
(1)磷原子核外电子排布式为_______。
(2)羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______，该化合物中所含元素电负性最大的是_______。
(3)磷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)……
P：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)……
①请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图_______。

②与每个磷原子紧邻的硼原子有_______个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_______个。
(4)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图所示。该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磷钇矿的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

7 . 环己酮是重要的化工原料和化工溶剂，某研究小组对其进行了一些探究。
Ⅰ.环己酮的制备。反应原理为，还原产物为，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。

已知：溶液呈橙红色，溶液呈墨绿色。
(1)分液漏斗中盛放的试剂为_______。(填字母)
a.溶液             b.环己醇的硫酸溶液
(2)三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为_______。
(3)反应结束后，还需滴加甲醇，直到_______(填实验现象)为止，随后分离提纯得到环己酮。
(4)若20.0 mL环己醇()完全反应并提纯后，得到纯环己酮()9.6 mL，则环己酮的产率为_______。(计算结果保留2位有效数字)
Ⅱ.环己酮的结构与性质
(5)环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)
(6)若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为_______。
(7)已知：。环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为的产物，其结构简式为_______。

8 . 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时，、、、呈液态的是____(填化学式)，沸点依次升高的原因是_____，气态分子的空间构型是_______；
②与N-甲基咪唑 反应可以得到，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个中含有_______个键；
(3)下图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______；
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。