1 . 过渡元素镍钛在分子捕捉、量子材料等方向日益重要。回答下列问题：
(1)某Ni离子与、形成的晶体能捕捉苯分子，结构如图甲所示。该晶体中非金属元素电负性由大到小的顺序为______，Ni的化合价为______，杂化轨道数为______。与Ni离子形成配位键时的配位原子为______，键角∠H－N－H______（填“＞”或“＜”）107.3°。
(2)部分钛酸锶晶胞结构如图乙。晶体Ⅰ的化学式为Ⅰ_____，该系列晶体的化学式可表示为_____（用含n的式子表示，n为Ti原子个数），当时，晶体化学式为______。

2 . 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。
(2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为_____。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含、的代数式表示)。

3 . 甲磺酸加雷沙星(G)是可用于治疗扁桃体炎的药物，F是合成G的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称为___________；A中所含元素电负性由大到小的顺序为___________。
(2)G中所含碳原子的杂化方式为___________；设计反应A→B和D→E的目的为___________。
(3)C→D的化学方程式为___________。
(4)一分子甲磺酸加雷沙星中含有的手性碳原子数目为___________。
(5)苯环上连有5个取代基的B的同分异构体有___________种。其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________。

4 . 铝的卤化物AlX₃(X=Cl、Br、I)气态时以Al₂X₆双聚形态存在，下列说法错误的是

性质	AlF3	AlCl3	AlBr3	AlI3
熔点/℃	1290	192.4	97.8	189.4
沸点/℃	1272	180	256	382

A．AlF3晶体类型与其他三种不同

B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA

C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构

D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征

5 . 关于C₂H₂、N₂H₂、H₂O₂、H₂S₂的结构与性质，下列说法错误的是

A．热稳定性：H2O2＞H2S2	B．N2H2存在顺反异构现象
C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2	D．四种物质中沸点最高的是H2O2

6 . X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的第一电离能比W的第一电离能大，M的3p轨道上有2个未成对电子。以下说法错误的是

A．电负性：W>Z>Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y

C．通过电解熔融的可制得X单质

D．常温下，将一定量气态充入一烧瓶内，烧瓶内始终为无色

7 . 卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：
(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。
(2)HF分子的极性____(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度____HCl，HF的沸点____HCl。SOCl₂中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH₄BF₄中含有____mol配位键。
(3)一种Ag₂HgI₄固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，Ag₂HgI₄的摩尔质量为Mg•mol^-1，该晶体的密度为____g•cm^-3(用代数式表示)。

8 . 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大， B、D位于同族，C、A、B价电子数为等差数列，公差为2， A、C的价电子数之和为6，下列说法正确的是

A．B的简单离子结构示意图为：

B．原子半径：D＞C＞A＞B

C．电负性：D＜A＜B

D．第一电离能： B＞D

9 . 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF₂分子的空间构型为__；OF₂的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是___。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A.sp B.sp² C.sp³ D.sp³d
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___；晶胞中A、B间距离d=___pm。

10 . 反应SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是

A．SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化

B．SiHCl3中Si元素的化合价为+2

C．键长：Si－Si>C－C，故键能：Si－Si<C－C

D．HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键