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解题方法
1 . Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一种有机物，可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
(1)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中所含元素的电负性由大到小的顺序是______________ 。
(2)尿素中
______________ 
(填“>”“=”“<”)，理由是______________ 。
(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在 的化学键____________ (填序号)。
A.离子键 B．金属键 C．配位键 D．
键 E．
键
Ⅱ．
是一种贮氢的金属氢化物，可通过氢化镁和镍单质球磨制成。晶胞形状为如图立方体，边长为
，
原子占据顶点和面心，
处于八个小立方体的体心。
(4)原子的价电子排布式为______________ 。
(5)位于原子形成的______________ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
(6)该晶体的密度为___________ 
(用含a、
代数式表示)。
(1)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中所含元素的电负性由大到小的顺序是
(2)尿素中
(填“>”“=”“<”)，理由是(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中
A.离子键 B．金属键 C．配位键 D．
键 E．键Ⅱ．
是一种贮氢的金属氢化物，可通过氢化镁和镍单质球磨制成。晶胞形状为如图立方体，边长为，原子占据顶点和面心，处于八个小立方体的体心。(4)
原子的价电子排布式为(5)
位于原子形成的(6)该晶体的密度为
(用含a、代数式表示)。
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名校
解题方法
2 . 二甲基亚砜(
)是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：
(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______ 。
(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮(
)分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______ 。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______ 。
③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为_______ 。
(3)CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色，其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______ 。
(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。
①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_______ 。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别r1 nm和r2 nm，该晶体中原子的空间利用率为_______ (列出计算式即可)。
)是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为
(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮(
)分别以任意比互溶。①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为
③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为
(3)CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色，其中浅绿色的结构中配离子的化学式为
(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。
①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别r1 nm和r2 nm，该晶体中原子的空间利用率为
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2022-10-21更新
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272次组卷
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2卷引用：广东省广东实验中学2022-2023学年高三上学期第一次阶段考试化学试题
解题方法
3 . 材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布图为_______ ，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______ 种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______ 。
(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______ (填序号)。
A.sp2 B.sp3 C.dsp2 D.d2sp3
③分子中的大π键可用符号π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π
)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______ 。
(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。
①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______ 。
②该化合物的化学式为_______
(1)基态铁原子的价电子排布图为
(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为
②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为
A.sp2 B.sp3 C.dsp2 D.d2sp3
③分子中的大π键可用符号π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。
①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为
②该化合物的化学式为
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解题方法
4 . 根据信息回答下列问题：
Ⅰ.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)通过分析电负性的变化规律，确定
元素电负性的最小范围_______ 。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A.
B.
C.
D.SiC
①属于共价化合物的是_______ (填字母)。
②易与水反应生成生成一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_______ 。
(3)溶液在实验室里可以用来制备
，写出制备的离子方程式_______ 。
Ⅱ.元素原子的第一电离能
随原子序数呈周期性变化，请回答：
(4)
的第一电离能小于
，从原子结构的角度解释其原因_______ 。
(5)与
同一周期，第一电离能最大的元素是_______ (写名称)。
Ⅰ.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：
| 元素 |  |  | | C |  | | | N | | O | H |
| 电负性 | 1.5 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 0.9 | 1.0 | 3.0 | 1.8 | 3.5 | 2.1 |
(1)通过分析电负性的变化规律，确定
元素电负性的最小范围(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A.
B. C. D.SiC①属于共价化合物的是
②
易与水反应生成生成一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式(3)
溶液在实验室里可以用来制备，写出制备的离子方程式Ⅱ.元素原子的第一电离能
随原子序数呈周期性变化，请回答：(4)
的第一电离能小于，从原子结构的角度解释其原因(5)与
同一周期，第一电离能最大的元素是
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解题方法
5 . 完成下列问题。
(1)基态铬的核外电子排布式是：_______ ，其在周期表中的位置是_______ 。
(2)
可以形成的一种配合物是
，
表示的是
。其中的VSEPR模型为_______ ，分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)在极性分子中，正电荷重心和负电荷重心间的距离称为偶极长，用d表示。极性分子的极性强弱和偶极长，电荷重心的电量q有关，用偶极矩μ衡量，其定义为μ=
。
①请写出一种μ=0的分子_______ 。
②对硝基氯苯，邻硝基氯苯，间硝基氯苯三种分子的偶极矩由大到小的顺序为_______ 。
③治癌药物
有平面四边形结构，
位于四边形的中心，
和位于四边形的四个角上。已知该化合物有两种异构体，a的μ≠0、b的μ=0，则这两者在水中的溶解度大小顺序为_______ 。
(4)铁有δ、γ、α三种晶体，以下为这三种晶体在不同温度下转化的图示。
①
晶体中
原子的配位数是_______ 。
②若
晶胞边长为a，晶胞边长为b，则这两种晶体的密度比为_______ 。
(1)基态铬的核外电子排布式是：
(2)
可以形成的一种配合物是，表示的是。其中的VSEPR模型为分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为(3)在极性分子中，正电荷重心和负电荷重心间的距离称为偶极长，用d表示。极性分子的极性强弱和偶极长，电荷重心的电量q有关，用偶极矩μ衡量，其定义为μ=
。①请写出一种μ=0的分子
②对硝基氯苯，邻硝基氯苯，间硝基氯苯三种分子的偶极矩由大到小的顺序为
③治癌药物
有平面四边形结构，位于四边形的中心，和位于四边形的四个角上。已知该化合物有两种异构体，a的μ≠0、b的μ=0，则这两者在水中的溶解度大小顺序为(4)铁有δ、γ、α三种晶体，以下为这三种晶体在不同温度下转化的图示。
①
晶体中原子的配位数是②若
晶胞边长为a，晶胞边长为b，则这两种晶体的密度比为
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6 . 我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hcp)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：
(1)基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为_______ (填元素符号)。
(3)锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：
请解释
的主要原因：_______ 。
(4)H、C，O三种元素可以组成很多种物质。
①
、
、
、
、
中属于非极性分子的有_______ (填化学式)，其中的立体构型为_______ 。
②
的沸点_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)
的沸点。
(5)用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。
①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为_______ 。
②若图2中晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______ (用含a、的代数式表示)
。
(1)基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为
(3)锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：
| 元素 |  |  |  |
| Mn | 717.3 | 1509.9 | 3248 |
| Fe | 762.5 | 1561.9 | 2953 |
的主要原因：(4)H、C，O三种元素可以组成很多种物质。
①
、、、、中属于非极性分子的有的立体构型为②
的沸点的沸点。(5)用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。
①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为
②若图2中晶胞参数为apm，设
为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为的代数式表示)。
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解题方法
7 . 我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hep)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：
(1)基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为_______ (填元素符号)。
(3)锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：
请解释
的主要原因：_______ 。
(4)H、C、O三种元素可以组成很多种物质。
①、、、、中属于非极性分子的有_______ (填化学式)。
②
的沸点_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)
的沸点。
(5)用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。
①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为_______ 。
②若图2中晶胞参数为apm，则该晶胞的空间利用率(
)为_______ (用含π的式子表示)%。
(1)基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为
(3)锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：
| 元素 |  |  |  |
| Mn | 717.3 | 1509.9 | 3248 |
| Fe | 762.5 | 1561.9 | 2953 |
的主要原因：(4)H、C、O三种元素可以组成很多种物质。
①
、、、、中属于非极性分子的有②
的沸点的沸点。(5)用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。
①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为
②若图2中晶胞参数为apm，则该晶胞的空间利用率(
)为
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2022-07-06更新
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243次组卷
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2卷引用：广东省清远市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
2022高三·全国·专题练习
8 . 以
、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_______ ，其中未成对电子有_______ 个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______ 。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______ 杂化。邻苯二甲酸酐(
)和邻苯二甲酰亚胺(
)都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______ 。
(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______ 。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______ 。
(6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。
为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______ 、_______ 。
、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：(1)基态O原子的电子排布式
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取
)和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是
(6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。
为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面
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2022-07-04更新
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9223次组卷
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11卷引用：2022年海南省高考真题化学试题
2022年海南省高考真题化学试题（已下线）专题17 物质结构与性质（综合题）-2022年高考真题模拟题分项汇编（已下线）第19练 物质结构与性质综合题难点突破-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届一轮复习通用）（已下线）2022年海南省高考真题变式题15-19山西省晋中市祁县中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题（已下线）热点情景汇编-专题十四 结构性质中的新材料（已下线）【知识图鉴】单元讲练测选择性必修2第三章03单元测（已下线）专题九 物质结构与性质-实战高考·二轮复习核心突破（已下线）专题20 结构与性质（已下线）专题20 结构与性质（已下线）专题17 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）
解题方法
9 . 材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：
(1)按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。
(2)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是_______。
(3)K3[Fe(CN)6]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______ ，lmol K3[Fe(CN)6]含有_______ molσ键；Ti3+能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，该化合物中Ti3+的配位数为_______ 。
(4)Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因：_______ 。
(5)纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在
、
等微粒。
①H2O分子的键角小于H3O+离子的键角，原因是_______ 。
②画出可能的一种结构式_______ 。
(6)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-xNy，表示如图。
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，若用NA表示阿伏加德罗常数，其晶体的密度为_______ g/cm3。
②图乙的结构可用化学式TiO2-xNy表示，其中x=_______ 。
(1)按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。
A． | B． |
C． | D． |
| A．Sc3+ | B．Cr3+ | C．Fe3+ | D．Zn2+ |
(4)Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因：
(5)纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在
、等微粒。①H2O分子的键角小于H3O+离子的键角，原因是
②画出
可能的一种结构式(6)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-xNy，表示如图。
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，若用NA表示阿伏加德罗常数，其晶体的密度为
②图乙的结构可用化学式TiO2-xNy表示，其中x=
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解题方法
10 . 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ， 原子核外的电子有_______ 种空间运动状态。
(2)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_______ ，NH3分子的价层电子对互斥模型是_______ ，C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)Cu+与CN-形成的阴离子为[Cu(CN)3]2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为_______ 。
(4)铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为_______ 。
(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。
①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______ 。
②若晶体密度为ρg·cm-3 ，最近的Cu原子核间距为_______ (用含ρ、NA的代数式表示)pm。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为
(2)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是
(3)Cu+与CN-形成的阴离子为[Cu(CN)3]2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为
(4)铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为
(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。
①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为
②若晶体密度为ρg·cm-3 ，最近的Cu原子核间距为
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