1 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________ 。在空气中FeO稳定性小于
，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________ 。
(2)
可形成
，其中en代表
。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________ 个；C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________ 。
(3)基态
的核外电子排布式为___________ ；
常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________ 、___________ 。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________ ；该晶体的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为
、
，则c点原子的分数坐标为___________ ；晶胞中C、D间距离d=___________ pm。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为
，从电子排布的角度分析，其主要原因是(2)
可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有(3)基态
的核外电子排布式为常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为
、，则c点原子的分数坐标为
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2 . 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)电负性P_______ As(填“>”或“＜”或“=”)。
(2)尿素(
)中碳原子杂化类型_______ ；
离子的立体构型名称(即空间构型)为_______ 。
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_______ 。
(4)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。_______ ，As与Ga之间存在的化学键有_______ (填字母)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
②1号镓原子的坐标为_______ 。晶胞密度为dg∙cm-3，摩尔质量为Mg∙mol-1 ，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_______ nm(列式表示)。
(1)电负性P
(2)尿素(
)中碳原子杂化类型离子的立体构型名称(即空间构型)为(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是
(4)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
②1号镓原子的坐标为
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3 . 铜是常见的、用途广泛的金属元素之一、
(1)基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是_______ 。
(2)一价铜离子某配合物的结构如图所示：_______ 。
②上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)常见的铜的氧化物有CuO和
两种。已知：CuO晶胞中
的位置如图1所示；两种晶胞中
和的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2)，假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是
。
、
、_______ 和_______ 。
②晶体的密度是_______ 
(用含
的代数式表示)。
(1)基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是
(2)一价铜离子某配合物的结构如图所示：
②上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为
(3)常见的铜的氧化物有CuO和
两种。已知：CuO晶胞中的位置如图1所示；两种晶胞中和的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2)，假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是。
、、②
晶体的密度是(用含的代数式表示)。
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4 . 含硒(Se)化合物在材料药物领域有重要应用。
(1)Se与S同族，基态Se原子的简化电子排布式为___________ ，
的沸点高于
，原因是___________ 。
(2)一种含硒的新型
(聚集诱导发光)分子Ⅳ的合成路线如下，下列关于路线中I～Ⅳ的说法正确的有___________。
(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为
___________ 
(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠
可减轻重金属铊(
)引起的中毒，
的空间结构为___________ 。
(4)铊()与
同族，第一电离能___________ (填“>”或“<”)。
(5)根据下表中元素的电负性数值判断，
为___________ (填“离子化合物”或“共价化合物”，下同)，
为___________ 。
(6)气态通常以二聚体
的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中的轨道杂化类型为___________ 。结构如图b所示，若晶胞参数(立方体棱长)为
，则晶体密度
___________ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
(1)Se与S同族，基态Se原子的简化电子排布式为
的沸点高于，原因是(2)一种含硒的新型
(聚集诱导发光)分子Ⅳ的合成路线如下，下列关于路线中I～Ⅳ的说法正确的有___________。
A．Ⅰ中含有两种元素， 键为非极性键 |
B．Ⅱ中C原子的杂化轨道类型有 与 |
| C．Ⅲ中含有的元素中，O的电负性最大 |
D．Ⅳ中 原子的杂化轨道类型为 |
(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为
(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊()引起的中毒，的空间结构为(4)铊(
)与同族，第一电离能(填“>”或“<”)。(5)根据下表中元素的电负性数值判断，
为为| 元素 | F | |  |
| 电负性 | 4.0 | 1.5 | 3.0 |
(6)气态
通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中的轨道杂化类型为结构如图b所示，若晶胞参数(立方体棱长)为，则晶体密度(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
|
|
| 图a | 图b |
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5 . 大麻二酚(CBD)具有降血糖、抗肿瘤、抗焦虑等多种生物活性。以下是CBD在医药工业上的一种合成路线，回答下列问题。___________ 。
(2)B的结构为
，其化学名称是___________ ；D中含氧官能团的名称是___________ 。
(3)写出由E生成G的化学方程式___________ ，该反应类型为___________ 。
(4)已知X和A具有不同的官能团，其相对分子质量比A小14，同时满足如下条件的X的同分异构体Y共有___________ 种。(不考虑立体异构)
①1molY能与2mol[Ag(NH3)2]OH反应；②含有六元碳环。
满足上述条件的同分异构体中，只含有一个手性碳原子的Z是___________ (写出结构简式)。
(5)已知：R-CN
R-COOH．设计以Z与HCN为原料合成
的路线(用流程图表示，其他无机试剂自选)：___________ 。
(2)B的结构为
，其化学名称是(3)写出由E生成G的化学方程式
(4)已知X和A具有不同的官能团，其相对分子质量比A小14，同时满足如下条件的X的同分异构体Y共有
①1molY能与2mol[Ag(NH3)2]OH反应；②含有六元碳环。
满足上述条件的同分异构体中，只含有一个手性碳原子的Z是
(5)已知：R-CN
R-COOH．设计以Z与HCN为原料合成的路线(用流程图表示，其他无机试剂自选)：
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6 . 褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统，防止细胞产生氧化损伤，在这方面，它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料，设计合成褪黑素，合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为___________ ，C中含氧官能团的名称为___________ ，C分子是否为手性分子：___________ (填“是”或“否”)。
(2)已知：
，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间电负性差值大小 解释原因___________ 。
(3)E→F过程中，反应i的化学方程式为：___________ 。
(4)J的结构简式为___________ ，其中氮原子的杂化轨道类型为___________ 。
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________ 。
i．含有3个六元环，其中1个是苯环；
ii.含有
结构，不含
键；
iii.含有4种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①________ ；②_________ ；③___________ 。
已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为
(2)已知：
，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间| 元素 | H | C | O |
| 电负性 | 2.1 | 2.5 | 3.5 |
(3)E→F过程中，反应i的化学方程式为：
(4)J的结构简式为
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式
i．含有3个六元环，其中1个是苯环；
ii.含有
结构，不含键；iii.含有4种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①
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7 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
回答下列问题。
(1)X与Q的电负性大小顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)Y元素基态原子的简化电子排布式为___________ ；R元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(3)R元素可形成
和
，其中较稳定的是，原因是___________ 。
(4)Y、Z的电负性较大的是___________ (填元素符号)。
(5)与M元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________ 。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| Y | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| Z | 原子半径在同周期主族元素中最大 |
| M | 逐级电离能(单位： )依次为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293 |
| Q | 基态原子的核外电子占据5个能级，且最外层p轨道上有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
| R | 基态原子3d能级上有6个电子 |
(1)X与Q的电负性大小顺序为
(2)Y元素基态原子的简化电子排布式为
(3)R元素可形成
和，其中较稳定的是，原因是(4)Y、Z的电负性较大的是
(5)与M元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
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8 . 含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子轨道表示式是___________ ，最高能量的原子轨道的空间形状是___________ 。
(2)BN可以水解成硼酸(H3BO3)和NH3，B、N、O中，第一电离能最大的元素是___________ 。人工合成的一种BN晶体硬度已超过金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。可预测该BN晶体属于___________ 晶体。用___________ 法可以测得该晶体的结构，其中B的化合价为___________ ，请解释原因：___________ 。
(3)N-甲基咪唑的结构为
，它的某种衍生物与NaBF4形成的离子化合物
是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。
①0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________ ；
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一、以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2.32 g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。
I．该配合物中镍离子的基态电子排布式为___________ 。
Ⅱ．该配合物的结构简式为___________ 。
(1)基态硼原子的价电子轨道表示式是
(2)BN可以水解成硼酸(H3BO3)和NH3，B、N、O中，第一电离能最大的元素是
(3)N-甲基咪唑的结构为
，它的某种衍生物与NaBF4形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。①1mol离子化合物
中，阿伏加德罗常数的值为NA，则根据价电子对互斥(VSEPR)理论，杂化方式为sp3的原子共有
的电子式为
②离子化合物
熔点低的原因是
①0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一、以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2.32 g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。
I．该配合物中镍离子的基态电子排布式为
Ⅱ．该配合物的结构简式为
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9 . 有机物K合成路线如下图 (部分条件已省略)。
已知：
①
②
(
表示烃基)。
请回答下列问题。
(1)K的分子式为_______ 。
(2)A中官能团的名称是_______ ，G→H的反应类型是_______ 。
(3)B→D的化学方程式为_______ 。
(4)F→G中NaOH的作用是_______ 。
(5)D＋H→J中形成酰胺键。在有机合成中常用酯基和
生成酰胺基，而不是用羧基和直接反应生成酰胺基，请结合元素电负性和键的极性解释原因：_______ 。(元素电负性：H-2.1 C-2.5 O-3.5)
(6)由J生成K可以看作三步反应，如下图所示。
①P中有两个六元环结构。P的结构简式为_______ 。
②Q和K是互变异构关系，K比Q稳定的原因是_______ 。
(7)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_______ 。
a．1molX能与足量银氨溶液反应生成4molAg
b．X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3
已知：
①
②
(表示烃基)。请回答下列问题。
(1)K的分子式为
(2)A中官能团的名称是
(3)B→D的化学方程式为
(4)F→G中NaOH的作用是
(5)D＋H→J中形成酰胺键。在有机合成中常用酯基和
生成酰胺基，而不是用羧基和直接反应生成酰胺基，请结合元素电负性和键的极性解释原因：(6)由J生成K可以看作三步反应，如下图所示。
①P中有两个六元环结构。P的结构简式为
②Q和K是互变异构关系，K比Q稳定的原因是
(7)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是
a．1molX能与足量银氨溶液反应生成4molAg
b．X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3
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10 . 学习化学一定要领悟好问题情景。
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH___________ ，HBrO___________ ，CS2___________ ，NH4H___________ ；
②用电子式表示Na和S形成Na2S的过程___________ 。
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1
则反应：④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=___________ kJ·mol-1。
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF₃I+H₂O→CF3H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF3I水解的产物不是HI的原因___________ 。
(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：
①甲图中A电极上的反应式为___________ 。
②甲图中B与乙图___________ (填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na＋向___________ (填“Y”或“W”)中移动。
③该电解池阴极的电极反应式为___________ ；
(5)Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH
②用电子式表示Na和S形成Na2S的过程
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1
则反应：④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF₃I+H₂O→CF3H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF3I水解的产物不是HI的原因
(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：
①甲图中A电极上的反应式为
②甲图中B与乙图
③该电解池阴极的电极反应式为
(5)Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
| A．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3 |
| B．只涉及极性键的断裂和生成 |
| C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 |
D． |
您最近一年使用：0次
