1 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②ls²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：①>②>③>④
C．未成对电子数：④>③=②>①	D．电负性：④>③>②>①

2 . 、、、、是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代：的氧化物是导致酸雨的主要物质之一、的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；能形成红色的和黑色的两种氧化物。
(1)基态原子的核外电子有___________种不同的运动状态，___________种不同能级的电子。
(2)的空间构型是___________。分子的价层电子对互斥模型名称为___________。
(3)俗称光气，分子中原子采取杂化成键，光气分子的结构式为___________。其分子中键和键的个数比为___________。
(4)与是同族元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________。
(5)向的溶液通入，会生成的原因是___________。(从电负性的角度解释)

3 . 和S均属于ⅥA族元素。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是

A．熔点：	B．还原性：
C．沸点：	D．中H为＋1价

4 . 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确﹐且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A．	电负性：F>Cl	酸性：
B．	分子极性：	范德华力：
C．	离子半径：	熔点：MgO>CaO
D．	分子间作用力：	稳定性：

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性：	B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：	D．单质的氧化性：

8 . CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。
(2)N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为___________。
(3)已知的熔点高于的熔点，其原因是___________。
(4)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中原子与O原子之间的最近距离为，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为___________(填含a、N_A的代数式)。

9 . 化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是

A．电负性：

B．中各原子均满足8电子稳定结构

C．同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强

D．化合物中Y、Z、W原子的杂化类型相同