1 . 铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。
(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有__________种。
(2)是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。
(3)NH₃、H₂O、都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(4)中键的数目为__________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(5)中配体的杂化类型是__________，的键角__________的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是______________________________。

2 . 铬元素是哺乳类代谢过程中必须的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物(其结构如图)的检出极限已达到。回答下列问题：
   
(1)基态铬原子的价电子排布式为___________，H、C、O、F的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)与具有相同未成对电子数的同周期基态原子的元素有___________种，其中原子序数最大的元素在周期表中的位置是___________。
(3)六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物中含有的化学键有___________。
a．极性共价键       b．非极性共价键       c．离子键       d．配位键
(4)六氟代乙酰丙酮(   )中键有___________个。
(5)分子中键角由小到大的顺序是___________，其原因是___________。

3 . 某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。回答下列问题：
   
(1)C、N、H电负性大小顺序___________；晶胞中N原子的杂化方式为___________。
(2)晶胞中镍离子的价电子轨道表示式为___________，与镍同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与镍相同的有___________种。
(3)已知苯环中键长为npm，则晶胞中A号C原子的分数坐标___________；晶胞M中含有键数目为___________个。
(4)镍离子的配位数为___________，晶胞的密度为___________(用代数式表示)。

4 . 材料是人类文明进步的阶梯，主族非金属元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)氮氧共掺杂多孔碳材料是一种新型高效的能源存储材料，其中的三种主要元素C、N、O，电负性从小到大的顺序是_____，第一电离能从大到小的顺序是_____。
(2)根据杂化轨道理论的相关知识，在NH₃、BF₃、SO、H₃O⁺几种微粒中，中心原子杂化方式与其他三个不同的是______(填化学式)；已知等电子体具有相同的空间构型，结合价电子对互斥理论可知N₂O分子为______形。
(3)有一种配合物组成为[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃，该配合物中提供孤电子对的原子是_____(填符号)；配合物T与[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃组成所含微粒种类和数目相同，中心离子的配位数相同且T中也只有两种配体，若1molT溶于水，加入足量AgNO₃溶液只生成2molAgCl，则T的配合物可表示为_____。
(4)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为_____。

8 . 自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_____。

A．元素的电负性：P＜O＜F	B．元素的第一电离能：C＜N＜O
C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+	D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

(2)基态Ni原子核外电子运动状态有_____种，其核外电子排布式中未成对电子数为_____个。
(3)钌－多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌(II)的配位数是______，N原子的杂化类型为______。

(4)氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。

①氧铬酸钙的化学式为_____。
②1个钙原子与_____个氧原子最近且等距离。
③该晶体密度为_____g•cm^-3(列出计算式即可。已知Ca和O的最近距离为anm，N_A代表阿伏加德罗常数)

10 . 亚铁氰化钾()是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。
(1)O元素位于_______区，基态O原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)Fe在元素周期表中的位置_______，基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______。
(3)黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是_______，该原子能量最高的电子所在能级符号为_______。
(4)亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(5)普鲁士蓝()中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的是_______，其原因是_______。