1 . 表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是

A．沸点A2D<A2X	B．CA3分子是非极性分子
C．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体	D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

2 . 下列现象与氢键有关的是
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶   ③冰的密度比液态水的密度小     ④尿素（CO（NH₂）₂）的熔、沸点比醋酸的高   ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低     ⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

3 . 钛很多重要的化合物。如TiO₂、TiCl₄、[Ti(OH)₂(H₂O)₄]Cl₂。如图为TiO₂催化下，O₃降解CH₃CHO的示意图。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布式为________。
(2)1molCH₃CHO中含有的σ键的数目为_________(设阿伏加 德罗常数的值为N_A)，碳原子的杂化方式为________。
(3)乙醛的沸点_________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是_________。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①M中非金属元素O、C的第一电离能大小顺序_________。
②基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。
③M中不含(填代号)________。
a.π键        b.离子键        c.σ键             d.配位键
(5)根据等电子原理，可推断O₃的空间构型是__________。
(6)TiCl₄的沸点为136.4℃易溶于乙醇等有机溶剂，说明TiCl₄属于_________晶体。
(7)钛原子(Ti)一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子；分子模型如图1所示，其中白球表示Ti原子，黑球表示碳原子，则其分子式为________。已知晶体TiO₂的晶胞如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g•cm^-3(列式表示)，Ti与O之间的距离为________pm(列式表示)。

4 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr。下列说法正确的是

A．基态Br原子中电子的空间运动状态有35种	B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键
C．中心原子S的杂化方式为sp3	D．非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br

5 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	SO2溶于水形成的溶液能导电	SO2是电解质
B	白磷为正四面体结构的分子	白磷分子中P—P键间的键角是109.5°
C	1体积水可以溶解约700体积氨气	氨是极性分子且存在氢键的影响
D	HF的沸点高于HCl	H—F的键长比H—Cl的键长短

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列各组分子中，属于含有非极性键的非极性分子的是

A．	B．
C．	D．

7 . 固体A的化学式为NH₅(也可写为：NH₄H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（   ）

A．它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3•H2O + H2↑

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加 德罗常数的值）。

8 . N₂F₂ 分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N₂F₂分子中两个N原子之间化学键的组成为（   ）

A．一个σ键和两个π键	B．仅有一个σ键
C．仅有一个π键	D．一个σ键和一个π键

9 . 下列说法错误的是(　　)

A．σ键和π键比例为7：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式为

D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

10 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC₂是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC₂的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______。
(4)E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为_____