解题方法
1 . 氯化铵焙烧菱锰矿 (主要成分为 
， 含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
②常温下， 
的溶度积分别为 
回答下列问题：
(1)基态锰原子的电子排布式为______ ， 
的空间结构为_______ 。
(2)由下图可知， 氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件： m(NH4Cl)：m(菱锰矿粉)=1.10：1， 500℃焙烧60min，不选用600℃焙烧 90min的原因是_______ 。
(3)焙烧产生的CO2和NH3可用于工业制备纯碱，操作时应先向饱和食盐水中通入过量的_______ (填化学式)。
(4)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2将 Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______ ； 若溶液中金属离子浓度均为0.1 mol·L-1，调节溶液pH使 
沉淀完全，此时溶液的pH 范围为_______ ，再加入NH4F 沉淀Ca²⁺、Mg²⁺，_______ ，当 
+ 
时，
_______ 
(5)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)流程中能循环利用的固态物质是_______ (填化学式)。
， 含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
| 金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的 pH | 3.8 | 1.5 | 6.5 | 10.6 | 8.1 | 9.6 |
| 沉淀完全的 pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 12.6 | 10.1 | 11.6 |
的溶度积分别为 回答下列问题：
(1)基态锰原子的电子排布式为
的空间结构为(2)由下图可知， 氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件： m(NH4Cl)：m(菱锰矿粉)=1.10：1， 500℃焙烧60min，不选用600℃焙烧 90min的原因是
(3)焙烧产生的CO2和NH3可用于工业制备纯碱，操作时应先向饱和食盐水中通入过量的
(4)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2将 Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为
沉淀完全，此时溶液的pH 范围为+ 时，(5)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为
(6)流程中能循环利用的固态物质是
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解题方法
2 . 羟胺(NH2OH)是一种重要的化工原料，羟胺水溶液呈碱性的原理与氨水类似，氮原子上电 子 云 密 度 越 大 碱 性 越 强 。 可 以 利 用 羟 胺 制 备 硫 酸 羟 胺 ： 
，下列说法不正确的是
，下列说法不正确的是| A．(NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化 | B．H-N-H键角： 羟胺>NH |
| C．同浓度水溶液的碱性：NH3>羟胺 | D．1molNH2OH中含有4molσ键 |
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3 . 某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如图所示。
| A．化合物F的名称为苯甲醇，碳原子的轨道杂化类型有两种 |
| B．依据红外光谱可确定E、G中存在不同的官能团 |
| C．1mol化合物G最多消耗3n mol NaOH |
| D．该反应类型为缩聚反应 |
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解题方法
4 . 利用亚铜离子为模板合成的索烃结构如图。下列说法正确的是
A．基态 价电子排布为 ，因此在酸性溶液中很稳定 |
B．基态原子第一电离能： |
C．该索烃中碳原子和氮原子均为 杂化 |
D．1mol该索烃中所含配位原子数目为 |
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5 . 下图所示装置不能达到目的的是
| A．用图甲装置制备乙酸乙酯 |
| B．用图乙装置制备硫酸四氨合铜晶体 |
C．用图丙装置制备检验醛基用的 |
| D．用图丁装置保护钢铁设备 |
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6 . 下列说法正确的是
A． 分子中，C—Cl键采用的成键轨道是 |
B． 和 互为同系物 |
| C．单晶硅和石英互为同素异形体 |
D． 的电子云图为 ，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 |
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7 . 过硫酸钠(
)，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对
制备和性质及用途进行探究。
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：
(2)装置b的作用是
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为
Ⅱ.探究
的性质与用途(4)
用于废水中苯酚的降解已知：a．
具有强氧化性，
浓度较高时会导致淬灭。b．
可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。过程为ⅰ.
ⅱ.
将苯酚氧化为
气体①
氧化苯酚的离子方程式是②将含
的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。
，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是(5)工业上利用
能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为
，
达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：
。
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名校
8 . 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
| A．X分子中碳原子的杂化类型都相同 | B．Y分子中所有碳原子均可能处于同平面 |
| C．X、Y均可发生消去反应 | D．1molY与NaOH反应最多消耗2molNaOH |
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2024-05-26更新
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173次组卷
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2卷引用：重庆市名校联盟2023-2024学年高三下学期全真模拟考试化学试题
名校
9 . 下列说法错误的是
| A．图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 |
| B．图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiC |
C．图3为ZnS的晶胞结构， 的配位数为4 |
D．图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为 ， 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中 和的最近距离为 |
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2024-05-26更新
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132次组卷
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2卷引用：重庆市名校联盟2023-2024学年高三下学期全真模拟考试化学试题
名校
10 . 硫酸亚铁铵[
，相对分子质量为M]为浅绿色晶体，在空气中能稳定存在，不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇、实验室制备过程如下：
第一步：在圆底烧瓶中称取mg铁屑，再用量筒量取15mL
的稀硫酸，实验装置如图所示，在80℃条件下电磁搅拌反应3min。溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌，继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步：冷却至室温，待有大量晶体析出时，减压过滤，用试剂N少量多次洗涤，干燥后，称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________ 。
(2)已知：Cr的3d比4p能量低得多，重铬酸钾具有二聚结构，它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成，中心Cr为正四面体形，结构为
，其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。
(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为___________ 。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________ ，写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式：___________ 。
(5)试剂N是___________ 。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份，分别放入三个250mL锥形瓶中，加入100mL水，20mL的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应，有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂，用
重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为
，写出该滴定反应的离子方程式：___________ 。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________ (写出含M的表达式)。
，相对分子质量为M]为浅绿色晶体，在空气中能稳定存在，不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇、实验室制备过程如下：第一步：在圆底烧瓶中称取mg铁屑，再用量筒量取15mL
的稀硫酸，实验装置如图所示，在80℃条件下电磁搅拌反应3min。
溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌，继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。第三步：冷却至室温，待有大量晶体析出时，减压过滤，用试剂N少量多次洗涤，干燥后，称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为
(2)已知：Cr的3d比4p能量低得多，重铬酸钾具有二聚结构，它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成，中心Cr为正四面体形，结构为
，其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。A． | B． | C． | D．sp |
(3)圆底烧瓶中生成
的离子方程式为(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为
(5)试剂N是
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份，分别放入三个250mL锥形瓶中，加入100mL水，20mL
的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应，有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准液进行滴定。①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为
，写出该滴定反应的离子方程式：②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为
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2024-05-26更新
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127次组卷
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2卷引用：2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
