1 . 关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是

A．CH3OH为极性分子	B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2	D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

2 . SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是

A．是非极性分子	B．键角都等于90°
C．与之间共用电子对偏向S	D．原子满足8电子稳定结构

3 . 三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 H₂O₂和O)可在细胞代谢过程中产生。
(1)ATP 的分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃，其中电负性最大的元素是_______，基态 N原子的电子排布图为_______。
(2)H₂O₂ 分子的氧原子的杂化轨道类型为：_______ ；H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶的原因是_______。
(3)O₃分子的立体构型为_______。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是_______。

粒子	O2	O	O3
键长/pm	121	126	128

(4)研究发现纳米CeO₂可催化O分解，CeO₂晶体属立方CaF₂型晶体结构如图所示。

①阿伏加德罗常数的值为N_A，CeO₂相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，其晶胞边长的计量表达式为a=_______nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为_______。
③纳米CeO₂中位于晶粒表面的Ce⁴⁺能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的Ce⁴⁺最多有_______个。

8 . 使用作原料的增殖燃料电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：
(1)Pb在元素周期表中的位置是_______，其基态原子中有_______个未成对电子。
(2)比较Sn和Pb的原子半径大小：r(Sn)_______r(Pb)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)和中碳原子的杂化类型分别是_______和_______。
(4)1个HCOOH中存在_______个σ键和个_______π键。
(5)接近甲酸沸点时的甲酸蒸气相对分子质量测定值大于用化学式HCOOH计算得到的相对分子质量，原因是_______。
(6)Sn有3种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配位数是_______，Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为dpm，则灰锡密度为_______(写出计算式即可，不用化简)。