1 . 下列反应的离子方程式表示正确的是

A．溶液中通入，溶液变为黄绿色：

B．溶液中滳入溶液：

C．溶液中加入少量盐酸：

D．泡沫火火器的反应原理：

2 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。
   

3 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是     

A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1

B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是

C．、、的VSEPR模型相同

D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子

4 . 下列描述中，正确的是

A．是空间结构为V形的极性分子

B．的空间结构为平面三角形

C．中所有的原子不都在一个平面上

D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化

5 . 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是

A．通入足量：、、、

B．通入适量：、、、

C．通入足量HCl：、、、

D．通入足量：、、、

6 . 下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是

A．H2O、SO2	B．BeCl2、CO2
C．H2O、NH3	D．NH3、HCHO

7 . 弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、及少量不溶性杂质)制备的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“氨浸”过程中，发生的离子反应为

B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、

C．“氧化除”过程中，每生成，消耗

D．“蒸氨”后的滤液中不含有

8 . 某有机物的结构简式如下图所示，是合成抗菌药物的重要中间体。下列说法中正确的是

A．该有机物含有3种官能团

B．该有机物的分子式为

C．1该有机物最多能与5发生加成反应

D．该分子中只有3个采取杂化的原子

9 . 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是

A．分子为含极性键的正四面体形分子

B．分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取杂化

C．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构

D．使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质

10 . 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6

C．1mol配合物中键数目为

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共