1 . (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一) 的制备
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(二) 的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因_______。
(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。
(6)制备的总反应的化学方程式为_______。
(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。

3 . 弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As₂O₃及少量不溶性杂质)制备Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如图。

下列说法不正确的是

A．“氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3+6NH3+3H2O=6NH+2AsO

B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH

C．“氧化除AsO时生成lmolFeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5mol

D．“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4

4 . 铁系元素是第一过渡系列第Ⅷ族的三个相邻元素—Fe、Co、Ni.它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。
(1)基态Ni的轨道中未成对电子数是_______个。
(2)如图，Co的羰基配合物在工业上常用作有机物偶联和羰基引入的试剂。常温下为橙红色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子(填“极性”或“非极性”)；写出CO的等电子体：_______。

(3)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为_______，1mol该配离子所含σ键的数目为_______。(设为阿伏加德罗常数)
(4)、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度_______(填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是_______。
(5)Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为anm。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附后的化学式为_______，理论上1 Fe-Mg最多能储存_______kg。

8 . M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是

A．Q是五种元素中原子半径最大的	B．水中溶解性：MQ＜YZ2
C．XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构	D．甲中X、Y、Z均为sp3杂化

10 . 下列有关说法中不正确的是

A.每个I2晶胞中含有8个原子	B.铜金合金的化学式为CuAu	C.金刚石晶体中，每个碳采用sp3杂化轨道形成共价键	D.氯化钠晶体中，与Na+距离等同且最近的6个Cl-构成了正八面体

A．A

B．B

C．C

D．D