解题方法
1 . 铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
(1)Fe2+电子排布式为___ ,Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___ 。
(2)已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1,请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___ 。
(3)Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物,1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___ mol,其阴离子中心原子的杂化方式是___ ,NH3的沸点高于PH3的原因是___ 。
(4)已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示:
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因:___ 。
(5)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___ ,其中Fe的配位数为___ 。
(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物,其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm,高为ycm,NA为阿伏加 德罗常数的值,则晶胞的密度为___ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)Fe2+电子排布式为
(2)已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1,请解释Mg的第一电离能比Al大的原因
(3)Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物,1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键
(4)已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示:
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因:
(5)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为
(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物,其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm,高为ycm,NA为阿伏加 德罗常数的值,则晶胞的密度为
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2020-06-28更新
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1995次组卷
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4卷引用:重庆市江津中学、实验中学等七校2020届高三下学期6月联考(三诊)理科综合化学试题
重庆市江津中学、实验中学等七校2020届高三下学期6月联考(三诊)理科综合化学试题(已下线)2021年高考化学押题预测卷(广东卷)(01)(已下线)2021年高考全国乙卷化学试题变式题2021年广东省高考化学试卷变式题11-21
解题方法
2 . 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现,月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示不正确的是
A.的电子式: | B.P原子的结构示意图: |
C.的空间结构模型: | D.的VSEPR模型: |
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名校
解题方法
3 . 我国科学家最近开发了α- B26C@ TiO2/Ti催化剂实现NO制NH3,为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题:
(1)基态N原子的价层电子排布图为_______ 。
(2)上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ (填元素符号,下同),电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3·BH3分子中属于sp3杂化的原子有_______ (填元素符号)。H—N—H键角:NH3_______ NH3·BH3(填“>”“<”或“=”),理由是_______ 。
(4)已知:BC(碳化硼)、BN(氮化硼)的熔点依次为2450℃、3000℃, BN的熔点较高的主要原因是_______ 。
(5)已知TiO2的晶胞如图1所示,“黑球”代表_______ (填“钛”或“氧")。
(6)钛晶体有两种结构,如图2和图3所示。
图2结构中空间利用率(φ)为_______ (用含π的代数式表示);已知图3结构中底边长为a nm,高为c nm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则该钛晶体的密度为_______ g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。
(1)基态N原子的价层电子排布图为
(2)上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3·BH3分子中属于sp3杂化的原子有
(4)已知:BC(碳化硼)、BN(氮化硼)的熔点依次为2450℃、3000℃, BN的熔点较高的主要原因是
(5)已知TiO2的晶胞如图1所示,“黑球”代表
(6)钛晶体有两种结构,如图2和图3所示。
图2结构中空间利用率(φ)为
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2022-04-26更新
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591次组卷
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3卷引用:重庆市长寿中学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
重庆市长寿中学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题安徽省河南省皖豫名校联盟体2022届高三下学期第三次考试理综化学试题(已下线)押全国卷理综第35题 物质结构与性质-备战2022年高考化学临考题号押题(课标全国卷)
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4 . 三氟化氯是极强氧化剂,能发生自耦电离:,其分子结构如图所示,下列推测不合理的是
A.分子的中心原子有5对价层电子对 |
B.离子空间构型为正四面体 |
C.与反应生成和 |
D.比更易发生自耦电离 |
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2023-07-12更新
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591次组卷
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3卷引用:重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高三上学期8月月考化学试题
解题方法
5 . 和均可发生水解反应,其中的水解机理示意图如图:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.和均为非极性分子 |
B.水解过程中Si原子的杂化方式保持不变 |
C.和的水解反应机理相同 |
D.水解过程中只存在极性键的断裂和生成 |
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名校
解题方法
6 . 在水溶液中与HCHO发生如下反应:。下列说法正确的是
A.HCHO的分子构型是是三角锥形 |
B.基态的电子排布式为 |
C.中与形成配位键的原子是H |
D.1mol中所含键的数目是6mol |
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2022-10-07更新
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539次组卷
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3卷引用:重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高三上学期1月质量检测化学试题
7 . 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol环戊二烯含有σ键的数目为5NA |
B.2g氘化锂(6LiD)含中子数为NA |
C.0.5mol CO的中心原子上的价层电子对数为2NA |
D.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA |
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名校
解题方法
8 . 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为:
已知:
①相关物质的信息如下表所示
②含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过整合配位成环而形成的配合物称为整合物。
(一)FeCO3固体的制备
(1)实验开始时应先开K1和___________ ,关___________ (填“K2”或“K3”);一段时间后,改变开关状态,生成FeCO3。
(2)三颈瓶中生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________ 。
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时,先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右,pH过高或过低都会使产率下降,原因是___________ 。
(4)当FeCO3固体完全溶解后,再通过滴液口加入乙醇,其作用是___________ 。
(5)反应结束后,过滤出产品粗品,依次用___________ 、___________ (填序号)洗涤,再经过一系列操作得纯品。
a. 热水 b. 冰水 c. 乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1:准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800 g于锥形瓶中,加3mol/LH2SO4溶液15 mL将样品溶解完全后,加入指示剂,立即用0.1000 mol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定至终点,用去标准液20.20 mL(反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。
步骤2:不加产品,重复步骤1操作,滴定至终点,用去标准液0.20 mL。
回答下列问题:
(6)滴定时应选择___________ 滴定管。
(7)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为___________ %(保留小数点后一位)。
(8)进一步分析表明:甘氨酸亚铁晶体中,阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+;Fe2+的配位数为6,且存在五元螯合环;该配合物整体量中心对称,甘氨酸亚铁晶体的结构简式为___________ 。
已知:
①相关物质的信息如下表所示
物质 | 化学式 | 摩尔质量 | 性质 |
甘氨酸 | H2NCH2COOH | 75g/mol | 两性物质,易溶于水,微溶于乙醇 |
甘氨酸亚铁晶体 | 易溶于水,溶解度随温度升高而增大;难溶于乙醇,在潮湿的空气中易被氧化 |
(一)FeCO3固体的制备
(1)实验开始时应先开K1和
(2)三颈瓶中生成FeCO3沉淀的离子方程式为
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时,先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右,pH过高或过低都会使产率下降,原因是
(4)当FeCO3固体完全溶解后,再通过滴液口加入乙醇,其作用是
(5)反应结束后,过滤出产品粗品,依次用
a. 热水 b. 冰水 c. 乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1:准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800 g于锥形瓶中,加3mol/LH2SO4溶液15 mL将样品溶解完全后,加入指示剂,立即用0.1000 mol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定至终点,用去标准液20.20 mL(反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。
步骤2:不加产品,重复步骤1操作,滴定至终点,用去标准液0.20 mL。
回答下列问题:
(6)滴定时应选择
(7)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为
(8)进一步分析表明:甘氨酸亚铁晶体中,阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+;Fe2+的配位数为6,且存在五元螯合环;该配合物整体量中心对称,甘氨酸亚铁晶体的结构简式为
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9 . 2020年12月17日凌晨1时59分,“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回,标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题:
(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期,Cd的原子序数更大,则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___ 。
(2)S与O可形成多种微粒,其中SO的空间构型为__ ;液态SO3冷却到289.8K时,能得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图所示,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__ 。
(3)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶,常用作有机合成催化剂,Cr2O的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为__ 。
(4)α—Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料,具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点,主要原因为__ 。
(5)一种铜金合金具有储氢功能,其晶体为面心立方最密堆积结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则Au原子的配位数为___ 。该储氢材料储氢时,氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图),该晶体储氢后的化学式为__ 。
(6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金,其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部),已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm,该合金的密度为ρg·cm-3,则高为h=__ nm(列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期,Cd的原子序数更大,则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为
(2)S与O可形成多种微粒,其中SO的空间构型为
(3)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶,常用作有机合成催化剂,Cr2O的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为
(4)α—Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料,具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点,主要原因为
(5)一种铜金合金具有储氢功能,其晶体为面心立方最密堆积结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则Au原子的配位数为
(6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金,其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部),已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm,该合金的密度为ρg·cm-3,则高为h=
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2021-04-29更新
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1137次组卷
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7卷引用:重庆市长寿中学2021届高三5月考前模拟化学试题
重庆市长寿中学2021届高三5月考前模拟化学试题山东省德州市2021届高三第二次模拟考试化学试题(已下线)押全国卷理综第35题 物质结构与性质-备战2021年高考化学临考题号押题(已下线)专题18 物质结构与性质综合-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】湖南新高考教学教研联盟2021-2022学年高三下学期(3月)第一联考化学试题广东省惠州市2022届高三第一次模拟考试化学试题广东广雅中学2022届高三下学期4月测试化学试题
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解题方法
10 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.HCl的电子式: | B.基态碳原子的轨道表示式: |
C.中子数为7的氮原子: | D.的VSEPR模型: |
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2024-04-01更新
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430次组卷
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5卷引用:重庆市松树桥中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题