名校
1 . 过硫酸钠(),易溶于水,加热至65℃分解。作为强氧化剂,广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。
Ⅰ.实验室制备工业制备过硫酸钠的反应原理:
主反应:
副反应:
实验室设计如图实验装置:(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为
(2)装置b的作用是
(3)上述反应过程中,d装置中主要发生的化学反应方程式为
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知:a.具有强氧化性,浓度较高时会导致淬灭。
b.可将苯酚氧化,但反应速率较慢,加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中,调节溶液总体积为1L,pH=1,测得在相同时间内,不同条件下苯酚的降解率如图甲。用等物质的量的铁粉代替,可明显提高苯酚的降解率,主要原因是
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下,将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中,NO去除率随温度变化的关系如图乙所示,80℃时,NO去除率为92%。若NO初始浓度为,达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:
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名校
2 . 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成,下列说法正确的是
A.X分子中碳原子的杂化类型都相同 | B.Y分子中所有碳原子均可能处于同平面 |
C.X、Y均可发生消去反应 | D.1molY与NaOH反应最多消耗2molNaOH |
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109次组卷
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2卷引用:重庆市名校联盟2023-2024学年高三下学期全真模拟考试化学试题
名校
3 . 下列说法错误的是
A.图1晶体中既存在共价键又存在范德华力,属于混合型晶体 |
B.图2为某气态团簇分子的结构,该气态团簇分子的化学式为TiC |
C.图3为ZnS的晶胞结构,的配位数为4 |
D.图3为ZnS的晶胞结构,已知该晶体的密度为,为阿伏加德罗常数的值,则晶胞中和的最近距离为 |
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91次组卷
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2卷引用:重庆市名校联盟2023-2024学年高三下学期全真模拟考试化学试题
名校
4 . 硫酸亚铁铵[,相对分子质量为M]为浅绿色晶体,在空气中能稳定存在,不易被氧化,溶于水,不溶于乙醇、实验室制备过程如下:
第一步:在圆底烧瓶中称取mg铁屑,再用量筒量取15mL 的稀硫酸,实验装置如图所示,在80℃条件下电磁搅拌反应3min。第二步:反应结束后,稍微降温后,趁热过滤,快速将滤液转移至干净的蒸发皿内,称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量,将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中,水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解,停止搅拌,继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步:冷却至室温,待有大量晶体析出时,减压过滤,用试剂N少量多次洗涤,干燥后,称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________ 。
(2)已知:Cr的3d比4p能量低得多,重铬酸钾具有二聚结构,它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成,中心Cr为正四面体形,结构为,其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。
(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为___________ 。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________ ,写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式:___________ 。
(5)试剂N是___________ 。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份,分别放入三个250mL锥形瓶中,加入100mL水,20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应,有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂,用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为,写出该滴定反应的离子方程式:___________ 。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________ (写出含M的表达式)。
第一步:在圆底烧瓶中称取mg铁屑,再用量筒量取15mL 的稀硫酸,实验装置如图所示,在80℃条件下电磁搅拌反应3min。第二步:反应结束后,稍微降温后,趁热过滤,快速将滤液转移至干净的蒸发皿内,称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量,将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中,水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解,停止搅拌,继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步:冷却至室温,待有大量晶体析出时,减压过滤,用试剂N少量多次洗涤,干燥后,称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为
(2)已知:Cr的3d比4p能量低得多,重铬酸钾具有二聚结构,它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成,中心Cr为正四面体形,结构为,其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。
A. | B. | C. | D.sp |
(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为
(5)试剂N是
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份,分别放入三个250mL锥形瓶中,加入100mL水,20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应,有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂,用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为,写出该滴定反应的离子方程式:
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为
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54次组卷
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2卷引用:2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
5 . 化合物含有4种主族元素,只有M为金属,在地壳中的含量仅次于铝,Y、Z、E同周期。Z的基态原子价层p轨道为半充满状态,X的基态原子价层电子排布式为,E的基态原子p轨道电子数与Y的价层电子数相同。下列说法正确的是
A.Y、Z、E与X形成的化合物的沸点: |
B.该化合物的溶液可以与形成蓝色沉淀 |
C.Y、Z、E元素的第二电离能最大的是E |
D.阴离子中M的配位数为4 |
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76次组卷
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2卷引用:2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
名校
6 . 体育锻炼时,大脑会产生5-羟色氨酸(结构如图所示),有益于防止焦虑、抑郁。下列说法正确的是
A.分子式为 |
B.光照下与氯气反应,苯环上可以形成C—Cl键 |
C.与足量碳酸氢钠溶液反应,所有的O—H键均可断裂 |
D.环上的碳原子、氮原子的杂化类型相同 |
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7 . 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A.电负性:X>Y>Z |
B.HZO为弱酸,分子的空间结构为直线型 |
C.最高价含氧酸酸性:W<Y |
D.X、W和氢三种元素可形成含阴阳离子都为10电子的化合物 |
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解题方法
8 . 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种以氧化铋渣(主要成分是、、和等)为原料,制取高纯的工业流程如图所示:已知:该工艺条件下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
回答下列问题:
(1)中的Cu的化合价为+2,则Bi的化合价是_______ ,Bi与N同族,Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)“沉铋”时加入NaOH溶液,转化为BiOCl沉淀的离子方程式是_______ 。
(3)“洗涤”滤饼时先用水洗,再用稀硫酸洗涤(已知:BiOCl不溶于稀硫酸),用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______ (填化学式)杂质。
(4)“转化”过程中BiOCl转化为沉淀,当溶液中浓度为时溶液的pH为_______ 。(该温度下,已知)
(5)硫代乙酰胺()中碳原子的杂化方式分别为_______ 。
(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解,其晶胞结构(不含氧原子)如图所示,晶胞参数为,晶胞棱边夹角均为90°。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称作原数坐标。已知原子1的分数坐标为,则原子2的分数坐标为_______ 。
②设阿伏加德罗常数的值为,的相对分子质量为,则晶体的密度为_______ 。
离子 | |||
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.6 | 4.5 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 4.7 | 6.7 |
(1)中的Cu的化合价为+2,则Bi的化合价是
(2)“沉铋”时加入NaOH溶液,转化为BiOCl沉淀的离子方程式是
(3)“洗涤”滤饼时先用水洗,再用稀硫酸洗涤(已知:BiOCl不溶于稀硫酸),用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的
(4)“转化”过程中BiOCl转化为沉淀,当溶液中浓度为时溶液的pH为
(5)硫代乙酰胺()中碳原子的杂化方式分别为
(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解,其晶胞结构(不含氧原子)如图所示,晶胞参数为,晶胞棱边夹角均为90°。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称作原数坐标。已知原子1的分数坐标为,则原子2的分数坐标为
②设阿伏加德罗常数的值为,的相对分子质量为,则晶体的密度为
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9 . 微观的世界多姿多彩,下列说法正确的是
A.上图为铜和氧形成的一种晶体,该氧化物为CuO |
B.氧元素位于周期表的s区 |
C.分子中,氮原子存在孤电子对 |
D.四氨合铜离子中存在离子键 |
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解题方法
10 . 下列有关说法表达正确的是
A.基态Cu原子的价层电子排布式: |
B.基态Si原子中,有两个未成对电子 |
C.第二周期元素中,电负性: |
D.与均为直线型分子 |
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