1 . 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。

下列说法不正确的是

A．NaCl晶胞中a为

B．CsCl晶体中周围紧邻8个

C．熔点：NaCl<CsCl

D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

3 . 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验	有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰	溶液中含有钠盐和钾盐
B	向溶液中加入固体	溶液由蓝色变为黄绿色	存在转化：
C	向溶液中滴加稀盐酸溶液	有白色胶状沉淀	非金属性：
D	将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液	紫红色褪去	铁锈中含有二价铁

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 常温下向的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是

已知：①；
②；
③，且。

A．直线a代表与的关系

B．平衡常数的数量级为

C．不易发生

D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成

6 . CO₂可被催化还原为HCOOH、CH₃OH和CO等，下列说法错误的是

A．CH3OH中C—O—H键角为109°28'

B．CO分子内存在轴对称的电子云

C．CO2中的C原子采取sp杂化

D．HCOOH分子间可形成氢键

8 . 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
① 的价电子排布图为___________。

②乳酸分子()中 键与 键的数目之比为___________。

(2)硝普钠 可用于治疗急性心率衰竭。
①硝普钠中 的配位数为___________。
②硝普钠中不存在的化学键有___________(填序号)。
a．离子键             b．金属键             c． 配位键             d．极性共价键
(3)咔唑 ()，)用于制备靶向Fe²⁺荧光探针，咔唑沸点比高的主要原因是___________，咔唑分子中所有原子共平面，咔唑与 都能与 配位，配位能力： 咔唑___________ (填"> "、"<"、"=")。
(4)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。

①该超导材料的化学式是___________。
②该晶胞参数分别为 a ，该晶体密度___________( 用 表示阿伏加德罗常数 )

9 . 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 。元素基态原子的轨道上有4个电子。元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素的原子核外电子的运动状态有5种，和位于同一周期，且的原子半径在同周期主族元素中最小。
(1)Z的基态原子电子排布式为___________。
(2)上述非金属元素中电负性最小的是(填元素符号)___________。
(3)分子的空间构型为___________，属于___________ (填“极性”或”非极性”)分子；该分子易与离子结合形成，中的杂化轨道类型为___________。
(4)化合物XY是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①位于周期表___________区。
②中，a:b=___________。

10 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由X、Y、Z、W四种元素形成的离子化合物G结构如下，下列有关说法不正确的是

A．X与Y、Z、W均能形成10电子化合物

B．上述阳离子里没有配位键

C．简单氢化物的沸点：Y<Z<W

D．X与Y形成的化合物可能是非极性分子