1 . 某些过渡金属(如钛、铜)及其化合物，以其高导电性和丰富的物理化学性质在材料领域大放异彩。
(1)钛比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价层电子排布式为_______：钛原子核外电子占据的轨道数_______。
(2)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是_______。

A．[Ar]3dl04pl

B．[Ar]3d10

C．[Ar]3d94s1

D．[Ar]3d104s1

(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO₂等。

①的空间构型是_______。
②甲基橙、亚甲基蓝中C原子的杂化类型有_______，
③常温下，CO₂、HCHO在水中溶解度之比大约是1：500，其主要原因是_______。
(4)黄铜矿炼铜过程中会产生SO₂，与SO₂互为等电子体的分子和阴离子分别为_______(各写一种即可)。
(5)钙钛矿型太阳能电池近年越来越受到科学界的关注，其效率提升速度超越过去任何一类电池。某种钙钛矿晶胞如图所示，则钙原子的配位数是_______，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞中钙原子与氧原子的最近距离为a pm。则该晶胞的密度为_______g/cm^3.(列出计算式)

2 . 下列说法中不正确的是

A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值

B．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构

C．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键

D．链一元有机酸(R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强

7 . 铁及含铁的化合物在生产生活中的应用广泛。回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为___________。前四周期元素中，基态原子未成对电子数比铁原子多的元素有___________种。
(2)是工业制硫酸的主要反应，的VSEPR模型名称是___________；分子中键与键的数目之比为___________。
(3)血红素是血红蛋白的辅基，其结构如图1所示，结构中C原子的杂化方式为___________，所含非金属原子的电负性由大到小的顺序为___________；所含化学键的类型有___________(填标号)。
a．极性键             b．非极性键                    c．氢键             d．配位键             e．金属键

(4)温度在1183K以下，纯铁晶体(甲)的晶胞结构如图2所示，温度在1183K以上，纯铁晶体(乙)的晶胞结构如图3所示，两种晶体中铁原子之间的最短距离相等，甲晶体中铁原子的配位数与乙晶体中铁原子的配位数之比为___________；甲晶体的晶胞边长与乙晶体的晶胞边长之比为___________；甲晶体的密度与乙晶体的密度之比为___________。

9 . 金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)Li₄Ti₅O₁₂是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是___________，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________
(2)K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I₁)较大的是___________，它们的第二电离能(I₂)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是___________。
(3)钛与卤素形成的化合物TiX₄熔点如下表

TiX4	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点℃	377	-24	38.3	153

它们熔点差异的原因___________
(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为___________，与Ti形成配位键的元素是___________，碳碳键类型是___________；所含非金属元素的含氧酸根离子中心原子杂化轨道类型是sp²的是___________、立体构型是V形的是___________

(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=___________g/cm³(阿伏加德罗常数值为N_A，N、Ti的相对原子质量分别用Ar(N)和Ar(Ti)表示)

10 . 2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是

A．跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键

B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷

C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化

D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关