2 . 铜是人类最早发现的金属之一，铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。根据信息回答下列问题：
(1)基态铜原子价层电子的轨道表达式为__________。
(2)农药波尔多液的有效杀菌成分是（碱式硫酸铜），中非金属元素电负性由小到大的顺序是__________，写出与互为等电子体的一种分子的化学式__________。
(3)氨缩脲（）分子中氮原子的杂化类型为__________，键与键的数目之比为__________。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的离子，该离子中含配位键的数目为__________。

(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是__________（填字母）。

A．	B．
C．	D．

(5)白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。原子B的坐标参数为__________；若该晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则铜镍原子间最短距离为__________pm。

3 . 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。请回答：
(1)卤族元素位于元素周期表的___________区，溴原子的M能层电子排布式为___________。
(2)的VSEPR模型如图，中心I原子的杂化方式是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)与囟素性质相似，与反应生成和，反应中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________的酸性___________(填“大于”或“小于”)的酸性。
(4)一定条件下与以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
(5)我国科研小组在全无机铅钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得新进展。研究人员采用和二甲基碘化铵(DMAI)作为前驱体，通过真空辅助热退火的方法制备了钙钛矿薄膜，其晶胞结构如图一，沿x、y、z轴方向的投影均为图二。

①该晶体中的配位数为___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶体中相邻之间的最短距离为anm，则晶体密度为___________。

5 . 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_______种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。 GaCl₃原子的杂化方式为_______。写出与GaCl₃结构相同的一种等电子体(写离子)_______。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_______个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_______(填字母标号)。

a.极性键       b.非极性键          c.配位键       d.金属键

6 . 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)Ag元素在元素周期表分区中属于_______区，基态Ag原子的价电子排布式为_______。
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。
①依据理论推测的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______。
(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性_______(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　b.电荷因素　　　c.键性因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______(储氢能力)

7 . 铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：
(1)镍白铜(铜镍合金)可用于制作仿银饰品。第二电离能I₂(Cu)___________(填“＞”或“＜”)I₂(Ni)，其原因为___________。
(2)向［Cu(NH₃)₂］Cl溶液中通入乙炔(C₂H₂)气体，可生成红棕色沉淀Cu₂C₂。
①C₂H₂分子中σ键与π键的数目之比为___________；碳原子的杂化方式为___________；
②写出与Cu₂C₂中阴离子C互为等电子体的一种分子：___________。
(3)在弱碱性环境中，EDTA()易与Cu²⁺形成如图所示配离子，常用于Cu²⁺的定量测定。

①1mol该配离子中配体数目为___________(阿伏加德罗常数的值为N_A)。
②EDTA能溶于水的原因为___________。
(4)铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图甲所示，图乙是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。该化合物的化学式为___________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为___________g•cm^-3(列出计算式即可)。

8 . “嫦娥五号“月球探测器成功着陆后，首先打开太阳翼，来提供在月球上工作所需要的能量。太阳翼使用第三代太阳能电池板，除硅外，还有铜、砷镓、硒等元素。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ，SeO₃分子的立体构型为_______
(2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_______(用氢化物分子式表示)，并说明原因_______。
(3)Ga、As、Se三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700°C下反应制得，反应的方程式为_______；已知( CH₃)₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_______。
(5)锌与铜位于同一周期。Zn²⁺的结构如图印所示，Zn²⁺的配位数是_______；某含铜化合物的晶胞如图乙所示，晶胞上下底面为正方形，便面与底面垂直，则该化合物的化学式是_______，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度_______g·cm^-3(用含a、b 、N_A的代数式表示)。

9 . 镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_____，其价电子层中有_______个未成对电子。
(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺等。
①Ni(CO)₄熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是_____________。
②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。
③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。
④[Ni(NH₃)₆]²⁺中配体NH₃中N原子的杂化类型为_______________，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有________________种。
(3)金属Ni与富勒烯(C₆₀)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为____。
(4)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni²⁺被氧化为Ni³⁺，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni_0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺离子的数目之比为______；若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为d g·cm^-3，则该晶胞中最近的O^2-之间的距离为_______________pm。

10 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）B原子的L层电子排布图____________。
（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B、C的氢化物中BH₃的沸点高于 CH₃的沸点，原因是___________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO中C的杂化方式为___________，该离子的“VSEPR”模型为__________________形。
（3）向FDO₄溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_______，该离子的配位体为________________。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如下图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm³（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为_______pm。