1 . 氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   =-92.4kJ•mol^-1。下列说法正确的是

A．键角：H2O>NH3>NH

B．相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同

C．合成氨反应的=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)

D．1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ

2 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式为	B．的VSEPR(价层电子对互斥)模型
C．的电子排布式：	D．中子数为10的氧原子：

3 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．和的空间构型均为直线型	B．和的价层电子对互斥模型均为四面体
C．和均为非极性分子	D．与的键角相等

4 . 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：

已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii．NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)Co²⁺ 的价电子排布式 ________ ，空间构型为________
(2)提高“酸浸”速率的方法有_________。(任写一条)
(3)“滤渣1”的主要成分是_________。(写化学式)
(4)黄钠铁矾的化学式为Na₂ Fe ₆(SO₄)₄(OH)₁₂，“除铁”的离子方程式为___________。
(5)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是________(结合平衡理论解释)。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中F^－的浓度c(F^－ )最小为______mol·L^－1(已知离子浓度≤10^－5 mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全，K_sp(CaF₂)=1.0 ×10^－10，K_sp(MgF₂)=7.5×10^－11)。
(6)获得NiSO₄(s)的“一系列操作”是________。
(7)工艺流程中，可循环利用的物质是___________。

5 . 观察下列图形，判断下列说法不正确的是
   

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离

C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

D．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关

6 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列说法错误的是

A．与都含一个手性碳原子

B．和的空间构型相似

C．与都是平面型分子

D．和乙醚()都是直线型非极性分子

8 . 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)YX的立体构型是____________；与YX互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(2)结构简式为RX(WH₂)₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1 mol RX(WH₂)₂分子中含有σ键数目为________。(H为氢元素，下同)
(3)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于____(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为________ cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。

9 . 下列说法不正确的是

A． NH4+与H3O＋中心原子的价层电子对数相同

B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C．SO2和O3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质

D． ClO2−、ClO3−、ClO4−中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl−O键间键角依次减小

10 . 非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．CO₂的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题，CO₂的分子结构决定了其性质和用途。
(1)CO₂的电子式是______，包含的化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。
(2)在温度高于31.26 ^oC、压强高于7.29×10⁶ Pa时，CO₂处于超临界状态，称为超临界CO₂流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO₂萃取的优点有______(答出一点即可)。
Ⅱ.氯水以及氯的化合物经常用于饮用水的消毒。
(3)将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为______。
(4)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl₂Na(NCO)₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。
①优氯净中氯元素的化合价为___________。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_______________。