3 . 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体局部结构如图所示(已知是平面结构)。下列说法不正确的是

A．化合物R中存在极性键和非极性键

B．化合物R中存在氢键

C．中氧原子采取杂化，中氮原子采取杂化

D．阴离子中氮原子是杂化

7 . 2020 年 2 月 15 日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019 − nCoV)的感染。
(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含 C、N、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。P 原子核外价层电子排布式为_______

(2)磷酸氯喹中 N 原子的杂化方式为_______，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比 AsH₃的沸点高，其原因是_______。
(3)H₃PO₄中 PO的空间构型为_______。
(4)磷化镓是一种由ⅢA 族元素镓(Ga)与 VA 族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V 族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被 P 原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga 原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为_______(填选项字母)
A．离子键       B．配位键       C．σ键       D．π键       E．极性键       F．非极性键
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿 y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子 2 的分数坐标为_______。

③若磷化镓的晶体密度为ρg·cm⁻³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中 Ga 和 P 原子的最近距离为_______pm。

9 . 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布式，该排布方式违背了______。
(2)肼()分子中孤电子对与σ键的数目之比为______。
(3)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物()，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式______(氢键用“…”表示)。
(4)正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中离子的空间构型为______，写出一种与其互为等电子体的分子______(填化学式)。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为______。若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是______(设阿伏加德罗常数的值为)。

(6)如果上述晶胞将原子放在顶点，则原子会在晶胞中出现的位置是____。

10 . 据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe₂)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。
A.④②①③       B.④②③①       C.①②④③       D.①④③②
（2）硫和碲位于同主族，H₂S的分解温度高于H₂Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H₂S、CS₂都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。
（3）Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。[Cd(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH₃)₄]²⁺含___________mol σ键。
（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl₃、AsF₃、AsBr₃的熔点由高到低的排序为__________。
（5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr原子；这种堆积方式称为__________。

（6）镉晶胞如图所示。已知：N_A是阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm^－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含N_A、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。