1 . 甲烷分子(CH₄)失去一个H^＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

2 . 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CO2

B．H2O

C．

D．CCl4

3 . 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(    )

A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形

B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

4 . 氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1) 在BF₃分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，的立体结构为______。
(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为_____。

5 . 根据所学物质结构知识，回答下列问题：
(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH₄⁺)、尿素 ()等，NH₄⁺中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。
(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S₈)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。

	P4O10	三氧化硫	Cl2O7
熔点	613K	289K	182K
沸点	633K	317K	355K

(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H₂O=Cu₂Cl₂·2CO·2H₂O；Cu₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：

①H₂O中氧原子的杂化方式为_____________；
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。

6 . 已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ‧mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。
(2) C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH₄、NH₃、H₂O。
①在CH₄、NH₃、H₂O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；
②CH₄是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；
③NH₃是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______。
④H₂O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H₂O分子的空间构型为______。
(3) K、Cr、 Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s¹。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；
a.简单立方堆积            b.体心立方堆积        c.六方最密堆积            d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；
③Cu²⁺离子的核外电子排布式为______；

7 . 人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________；
A.                 B.
(2)次氟酸中氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为_____，次氟酸的分子中共价键的键角____(填“>”“＜”或“=”)180°。

8 . 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是

A．CH≡CH

B．CH2=CH2

C．BeCl2

D．NH3

9 . 用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型

A．正四面体

B．V形

C．三角锥形

D．平面三角形

10 . 碳、氮和磷元素是几乎所有的生物体中均含有的生命元素。回答下列问题：
（1）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，在水中能微弱电离出H⁺和，分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数（如苯分子中的大Π键可表示为，则中的大Π键应表示为__________________。
（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为sp³杂化，请推测的结构式：_______________________。
（3）氨（NH₃）和膦（PH₃）是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因：____________________________。
（4）ATP（三磷酸腺苷）是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP的结构简式如图1所示。
分子中属于sp²杂化的N原子有_______________个。
（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示。

①基态Fe原子的电子排布式为______________________。
②该化合物的化学式为___________________________。
③若晶胞底边长为anm，高为cnm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为__________________g.cm^-3（用含a、c、N_A的代数式表示）。