1 . 三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 H₂O₂和O)可在细胞代谢过程中产生。
(1)ATP 的分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃，其中电负性最大的元素是_______，基态 N原子的电子排布图为_______。
(2)H₂O₂ 分子的氧原子的杂化轨道类型为：_______ ；H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶的原因是_______。
(3)O₃分子的立体构型为_______。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是_______。

粒子	O2	O	O3
键长/pm	121	126	128

(4)研究发现纳米CeO₂可催化O分解，CeO₂晶体属立方CaF₂型晶体结构如图所示。

①阿伏加德罗常数的值为N_A，CeO₂相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，其晶胞边长的计量表达式为a=_______nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为_______。
③纳米CeO₂中位于晶粒表面的Ce⁴⁺能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的Ce⁴⁺最多有_______个。

2 . 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为，基态核外电子的空间运动状态有______种，的空间构型为________。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为________。
(2)亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是________(填元素符号)，中C原子的杂化方式_______，中σ键和π键的数目之比为________。
(3)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

填充了晶胞中四面体空隙的百分率是______，配位数为________。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的的原子分数坐标为________。若晶胞参数anm，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为________(用含a和d的式子表示)。

5 . 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S^2-、NO和CH₃COO^-，过程如图所示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是

A．N2和CO2都是非极性分子

B．NO和NO的空间构型相同

C．NO中存在离域π键

D．冰醋酸中CH3COOH分子间存在范德华力和氢键

7 . 硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)立方氮化硼硬度大，熔点3000°C，其晶体类型为_______。制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl₃(g)+NH₃(g)=BN(s)+3HCl(g)。BCl₃的空间构型为_______，形成BCl₃时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_______(填标号)。
A.       B.        C.       D.
(2)硼砂阴离子[B₄O₅(OH)₄]^2-的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为_______，该阴离子中所存在的化学键类型有_______(填标号)。

A.离子键          B.配位键               C.氢键                 D.非极性共价键
(3)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为_______，晶体中Ca原子的配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(，，)，已知B₆八面体中B -B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为 _______，Ca与 B 原子间的距离d=_______pm(列出计算式即可)。

8 . 金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)Li₄Ti₅O₁₂是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是___________，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________
(2)K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I₁)较大的是___________，它们的第二电离能(I₂)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是___________。
(3)钛与卤素形成的化合物TiX₄熔点如下表

TiX4	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点℃	377	-24	38.3	153

它们熔点差异的原因___________
(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为___________，与Ti形成配位键的元素是___________，碳碳键类型是___________；所含非金属元素的含氧酸根离子中心原子杂化轨道类型是sp²的是___________、立体构型是V形的是___________

(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=___________g/cm³(阿伏加德罗常数值为N_A，N、Ti的相对原子质量分别用Ar(N)和Ar(Ti)表示)

9 . 五氧化二钒和三氧化钼是两种重要的过渡金属氧化物，通常用作工业催化剂。有企业通过废旧催化剂(主要成分为、、，还有少量的、、有机物等)来制备这两种氧化物。工艺流程图如下图：

(1)“焙烧”的目的是_______。
(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)向滤液①中加的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)当滤液①pH调控为8时，写出计算过程说明此时铝元素是否沉淀完全_______。(已知：   ，离子浓度小于认为沉淀完全)
(5)的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如图所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是_______。的沉淀分解生成的化学方程式是_______。

(6)仪器分析检测在水中带有结晶水，与结晶水之间的作用力是_______(填字母)。

A．离子键

B．配位键

C．氢键

D．范德华力

(7)Mo原子序数42，气相单分子空间结构是_______。