2 . 碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。
(1)碳与铁可以形成合金。基态碳原子的价电子排布图为___________；基态铁原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。
①的空间结构是___________。
②类卤素分子中σ键与π键的数目比___________，对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是___________。
(3)碳也可以形成多种有机化合物。吡咯()结构中N原子的杂化轨道类型为___________；分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则吡咯中的大π键应表示为___________。

3 . Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题：
(1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了___________。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。
(2)Fe、都能被硝酸氧化。中氮原子轨道的杂化类型为___________。
(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是___________。

4 . 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素求的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

(1)汞的原子序数为80，与Zn属于同族元素，Hg价电子排布式为_______，位于元素周期表_______区。
(2)C、O、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为_______，理由_______。
(3)预测化合物I溶解性为_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)；1mol化合物I中采取sp³杂化的原子数目是_______。
(4)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ce晶胞中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；X晶体的化学式为：_______；设X的相对分子质量为，则X晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

6 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(1)基态的价电子排布式为_______；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______。
(2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。
(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为_______。

(4)是的另一种配合物，IMI的结构为，常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是_______。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①填入组成_______空隙中；
②由①能否判断出、相切？_______(填“能”或“否”)；
③已知晶体密度为，半径为a pm，若要使、相切，则半径为_______pm(写计算表达式)。

7 . GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]________，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____________(填标号)。
A. B. C.[Ne] D.
(2)8—羟基喹啉铝(分子式C₂₇H₁₈AlN₃O₃)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH₄与 (8—羟基喹啉)合成。LiAlH₄中阴离子的空间构型为_______； 所含元素中电负性最大的是___(填元素符号)，C、N、O的杂化方式依次为 _____、_________和____________。
(3)已知下列化合物的熔点：

化合物	AlF3	GaF3	AlCl3
熔点/℃	1040	1000	194

①表中卤化物的熔点产生差异的原因是____________。
②熔融AlCl₃时可生成具有挥发性的二聚体Al₂Cl₆，二聚体Al₂Cl₆的结构式为_______；其中Al的配位数为_________。
(4)GaAs的晶胞结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则 =________。

8 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是___，第一电离能最大的是___。
（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是____。
（3）A、B形成的化合物M与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)，则M的结构式为___，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____。
（4）由C元素形成的一种离子与BD₂互为等电子体，该离子的结构式为____。
（5）基态E原子的核外电子排布式为____，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式为____。

（6）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，可生成[E(CA₃)₄]^2＋，1mol[E(CA₃)₄]^2＋中含有σ键的数目约为___。

9 . 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）请写出D基态的价层电子排布图：_____。
（2）下列说法正确的是_____。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO₂＞CO₂
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N₂与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似
D．稳定性：H₂O＞H₂S，原因是水分子间存在氢键
（3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）已知(BC)₂是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)₂中σ键和π键的个数比为______。
（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。
（6）Fe₃O₄晶体中，O^2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2-数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm³，则该晶胞参数a=______pm。(写出计算表达式)

10 . [化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。
(2)无水氯化亚铬(CrCl₂)的制备方法为在500℃时用含HCl的H₂气流还原CrCl₃，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。
已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________
(3)已知CrO₅中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________

(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm³(列出计算式即可)。