3 . 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。
   
(1)基态氯原子的价层电子排布图为______；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是______(填字母)。
A．       B．       C．       D．
(2)C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为______。
(3)X中的配位数是______；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性______CuO(填“大于”或“小于”)，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是______。
(4)X中N原子的杂化方式为______。
(5)下列关于X的说法中不正确的是______(填字母)。

A．存在大π键

B．存在氢键、配位键等化学键

C．碳、氧原子间形成的σ键和π键个数比为2∶1

D．铜属于d区元素

5 . 过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，被誉为“未来钢铁”、“战略金属”。回答下列问题：
(1)下列Ti 原子电子排布式表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______   (填标号)。

A．[Ar]3d²4s¹4p¹	B．[Ar]3d²4s²
C．[Ar]3d³4s²4p¹	D．[Ar]3d¹4s¹4p²

(2)TiCl₄是氧化法制取钛的中间产物，TiCl₄分子结构与TiCl₄相同，二者常温下都是无色液体，则TiCl₄分子的空间结构为_______ 。TiCl₄的稳定性比CCl₄差，极易水解，原因是_______ (从原子半径、键长和键能的角度分析)。
(3)六氟合钛酸钾(K₂TiF₆)可用作钛酸和金属钛的制造。六氟合钛酸钾中存在[TiF₆]^2-，该晶体中不存在的化学键是 _______ (填标号)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

(4)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

①有机物甲中标“*”的碳原子的杂化方式为_______，1mol甲分子中含有_______ mol σ键。
②有机物乙中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
③有机物乙的沸点高于有机物甲，其主要原因是_______。
(5)嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。

①晶体中一个Ba²⁺周围距离最近的O^2-数目为 _______。
②已知该晶体的密度为_______ ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中Ba²⁺与Ti⁴⁺之间的最短距离为 _______pm (列出计算式)。