6 . N、P、As及其化合物在工农业生产中用途非常广泛。回答下列问题：
(1)写出基态N原子的核外电子排布式___________ ， 与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是___________(填元素符号) 。
(2)NH₃是制造HNO₃、化肥、炸药的重要原料，还可用于制冷。NH₃的立体构型为___________， 在工业合成NH₃ (N₂ + 3H₂2NH₃)的反应所涉及的3种物质中，沸点从高到低的顺序为___________， 原因是___________。
(3)H₃PO₂是一种重要的化工原料。已知：无机含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强。1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。如H₃PO₄为中强酸，其结构简式为；H₃PO₂也是一种中强酸，则H₃PO₂的结构简式为___________ ，写出H₃PO₂与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。
(4)GaAs 的熔点为1 238 °C，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________。已知：阿伏加德罗常数的值为N_A，GaAs的摩尔质量为145g·mol^-1，则GaAs的晶胞边长为___________pm。

7 . 回答下列问题：
(1)SiC晶体结构同金刚石相似，SiC晶体熔点_______(填“高于”或“低于”)金刚石熔点，SiC晶体中最小环上有_______个C原子。
(2)PCl₃分子的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为_______。
(3)用一种试剂鉴别苯酚溶液、乙醛溶液、己烷、己烯四种无色液体，该试剂为_______(填名称)。
(4)短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素。Y原子核外电子有六种不同的运动状态。Z基态原子核外L层有2个未成对的电子，则由X、Y、Z能组成的化合物可能为_______。

A．X2YZ

B．X2YZ4

C．X2Y2Z4

D．XYZ3

(5)的结构如图：

①中S—O—O_______(填“是”或“不是”)在一条直线上。
②中的O—O比H₂O₂中的更_______(填“难”或“易”)断裂。

8 . 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。
(1)碳族元素位于周期表_______区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为_______，基态锗原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。
(2)科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。和结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是_______。

(3)金刚石(甲)、石墨(乙)、C₆₀(丙)的结构如下图所示：

①12g金刚石和石墨中含有的σ键数目之比为_______。
②金刚石的熔点高于C₆₀，但低于石墨，原因是_______。
③C₆₀的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与C₆₀具有相同晶体结构的是_______。
A.CO₂　　　B.冰　　　C.Zn　　　D.Ag　　　E.NaCl
(4)一种低温超导体立方晶胞结构如下图所示：

①该晶体的化学式为_______。
②若晶胞参数为apm，该晶体的密度ρ=_______。(列出计算式即可，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)

9 . 单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻。但它的导电率随温度的升高而增大，高温时为良导体。硼在自然界中主要以硼酸和硼酸盐的形式存在。
(1)基态硼原子的价电子排布式为_______，晶体硼的熔沸点_______(填“高于”或“低于”)金刚石，原因是_______。
(2)硼酸与氢氧化钠在一定条件下可以生成四硼酸钠，结构如图所示，四硼酸钠中含有的化学键类型为_______，O原子的杂化类型为_______，B原子与相连的3个O原子围成的图形为_______，第一电离能介于硼元素和氧元素之间的第二周期元素有_______种。

(3)硼和氮可以构成多种类型的晶体，其中一种晶体的晶胞如图所示，晶胞上下底面均为菱形，晶胞参数如图所示，该晶体的化学式为_______，晶胞密度为_______(写出表达式即可)。

10 . 过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn₄XO₄(X=Ca²⁺/Y³⁺/Gd³⁺)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径，MnO_x·Na₂WO₄·SiO₂、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。
请回答下列问题：
(1)基态钇(₃₉Y)的价层电子排布式为_______。
(2)基态Co原子核外有_______种运动状态不同的电子，其3d能级上有_______对成对电子。
(3)[Co(NO₂)₆]^3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。已知：[Co(CN)₆]^4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)₆]^3-。[Co(CN)₆]^4-中含有σ键与π键的数目之比为_______，[Co(CN)₆]^3-中C的杂化方式为_______。
(4)[Mn(NH₃)₂]²⁺中配体分子的立体构型是_______。[Mn(NH₃)₂]²⁺中键角∠HNH_______(填“大于” 、“小于”或“等于”)NH₃中键角∠HNH。
(5)MnF₂、MnCl₂晶体的熔点分别为856 °C、650 °C，二者熔点存在明显差异的主要原因是_______。
(6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是_______；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，六棱柱高为a cm，则底边长为_______(用含ρ、a、N的表达式表示)nm。