离子配位数练习题及答案-高中化学期末-第3页-组卷网

21-22高二下·江苏淮安·期末

单选题 | 适中(0.65) |

简单配合物的成键离子配位数

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型典型晶体模型

1 . 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为

)为原料制备CuCl。下列说法正确的是

A．铜元素位于周期表中d区

B．

中配位原子是N

C．“还原”时离子方程式为

D．CuCl晶胞如图所示，与

等距离且最近的

有2个

2022-07-29更新 | 290次组卷 | 1卷引用：江苏省淮安市2021-2022学年高二下学期期末调研测试化学试题

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21-22高二下·山东青岛·期末

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期表提供的元素信息晶胞的有关计算离子配位数

解题方法

晶胞的相关计算

2 . NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示)，可以认为

作密置单层排列，

填充其中。设

为阿伏加德罗常数的值，

半径为r pm。下列说法错误的是

A．Ni位于元素周期表第4周期第Ⅷ族

B．NiO晶体中

、

的配位数均为6

C．NiO晶胞中八面体空隙与四面体空隙比为1：2

D．该“单分子层”面积密度为

2022-07-25更新 | 984次组卷 | 3卷引用：山东省青岛市黄岛区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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21-22高二下·陕西西安·期末

解答题-结构与性质 | 较易(0.85) |

电离能变化规律等电子原理的应用分子晶体的物理性质离子配位数

解题方法

物质结构与性质综合性考查

3 . 硒(

)在电子工业中可用于光电管、太阳能电池，硒元素可形成多种化合物。
(1)单质硒的熔点为

，它属于___________晶体。
(2)基态硒原子中，核外电子占据的最高能级的符号是___________。
(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)

的立体构型是___________；与

互为等电子体的分子有___________(写一种物质的化学式即可)。
(5)

水溶液比

水溶液的酸性强，原因是___________。
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________。

2022-07-25更新 | 96次组卷 | 1卷引用：陕西省西安市莲湖区2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学（B卷）试题

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21-22高二下·广东韶关·期末

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断电离能变化规律离子配位数物质分离、提纯综合应用

解题方法

除杂提纯类化工流程

4 . 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含

、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有_______(任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为

和_______两种物质。
(3)“操作B”的过程是，先在40~50℃温度下加入

，其作用是_______(用离子方程式表示)；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的_______元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下，电解产生

的原理是：

在阳极被氧化为

，

再被

氧化产生

沉淀。请写出

被

氧化得到

沉淀的离子方程式_______。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(

)即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______(填元素符号)，配合物A中的配位原子是_______。

2022-07-22更新 | 117次组卷 | 1卷引用：广东省韶关市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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21-22高二下·山东济宁·期末

单选题 | 适中(0.65) |

根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算离子配位数晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

5 . 我国科学家在相当于110万大气压下合成了一种稳定的氦钠化合物，结构如图所示：小球代表Na，正方体代表He，小正方体代表共用电子，共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内。下列说法错误的是

A．该物质的化学式为Na₂He	B．极高的压力，可以影响He的化学性质
C．该物质固态时能够导电	D．Na的配位数为4

2022-07-15更新 | 202次组卷 | 1卷引用：山东省济宁市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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21-22高二下·山东日照·期末

多选题 | 适中(0.65) |

根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算离子配位数

名校

6 . 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体M区和N区组成，结构如图。

下列说法正确的是

A．该晶胞的体积为

×10^-30cm³

B．与O^2-最邻近的Al³⁺离子数为4

C．Mg²⁺和Mg²⁺之间的最短距离为

pm

D．该物质的化学式为MgAl₂O₄

2022-07-11更新 | 229次组卷 | 3卷引用：山东省日照市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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21-22高二下·山东淄博·期末

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

电子排布式配合物的应用晶胞的有关计算离子配位数

解题方法

物质结构与性质综合性考查

7 . 第VIII族元素(Fe、Co、Ni等)在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)第四周期基态原子与基态Ni³⁺未成对电子数相同的元素有_______种。
(2)邻二氮菲(phen，结构如图)能通过N原子与Fe²⁺形成稳定的配合物[Fe(phen)₃]²⁺，该配合物的特征颜色可用于测定Fe²⁺的浓度。[Fe(phen)₃]²⁺中Fe²⁺的配位数为_______；实验表明，邻二氮菲检验Fe²⁺的适宜pH范围是2~9，其原因是_______。

(3)草酸亚铁是生产磷酸铁锂动力电池的原料，可由草酸与硫酸亚铁铵反应制得。草酸与甲酸酸性相对强弱：草酸_______甲酸(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。
(4)Fe₃O₄晶胞具有反尖晶石结构，氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构，如图所示，其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。

①Fe³⁺填充在O^2-围成的_______空隙处(填“正四面体”或“正八面体”)。
②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能，材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某Fe₃O₄纳米颗粒恰好是一个Fe₃O₄晶胞，该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为_______。