1 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH₄VO₃固体和18 mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为___________，其作用是___________。
(2)B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整：___________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为___________。

(5)最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

2 . 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73％)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝(熔点：2054℃)，主要的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是

A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和

B．步骤②通入足量反应的离子方程式为

C．灼烧③一般在蒸发皿中进行

D．电解④添加冰晶石 (Na3AlF6)的主要作用是降低的熔融温度

3 . 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：

已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、______、______。
(2)滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有_____(填化学式)。
(3)反应①的离子方程式为_______，检验生成物中阳离子的操作及现象是：_______。
(4)“沉铝”中反应的化学方程式为_______。
(5)沉铝后的滤液需要______(选填“减压”、“常压”或“加压”)蒸发才能得到固体；
(6)下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_____。

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

4 . 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：

已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii．NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________。(写化学式)
(2)黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，“除铁”的离子方程式为___________。
(3)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中F^-的浓度c(F^-)最小为___________mol·L^-1。[已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF₂)=1.0×10^-10(mol/L)³，Ksp(MgF₂)=7.5×10^-11(mol/L)³]
(4)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比V_a：V₀的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和V_a：V₀分别为___________、___________。

(5)获得NiSO₄(s)的“一系列操作”是___________。
(6)该工艺流程中，可循环利用的物质是___________。

5 . 图中装置不能达到相应实验目的的是

A．用甲装置探究、对分解的催化效果	B．用乙装置测量体积
C．用丙装置除去气体中的	D．用丁装置保护钢管柱不被腐蚀

6 . 蒸馏是分离液态混合物的常用方法。下图所示的蒸馏装置中，仪器名称为锥形瓶的是

   

A．a

B．b

C．c

D．d

7 . 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是

A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量

B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl

C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹

D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

8 . 由粗SiO₂制备纯SiO₂的流程如图所示，下列说法不正确的是

   

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ的反应是

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代

D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行

9 . FeF₃是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备FeF₃材料的生产流程如下：
   
下列叙述正确的是

A．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒

B．“反应器”中温度越高，越有利于制备FeF3

C．“系列操作”得到的滤液，可采用分液的方法循环利用

D．“灼烧”时通入Ar的主要作用是带走水蒸气防止FeF3水解

10 . 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是

A．：饱和溶液

B．：碱石灰

C．：酸性溶液

D．：