1 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

2 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为，含少量等)为原料回收制备的工艺如下：

已知常温下，；
回答下列问题：
(1)“酸浸”时其中，写出反应的化学方程式：___________，滤渣1中的硫酸盐是___________。
(2)“除铁”时，生成的离子方程式为___________。
(3)“除铜锌”时，主要以___________[填“”或“”]形式除去，其原因是___________(反应平衡常数视为反应完全，根据已知信息，写出推理过程)。
(4)“滤渣3”中含有MnO₂，写出“除锰”时生成MnO₂的化学方程式：___________。
(5)P204、P507对金属离子的萃取率与的关系如图所示。

①“P204萃取”后“萃取液1”进行“反萃取”的目的是___________。
②“P507萃取”时，选择合适的pH范围为___________(填字母)。
A．3~4                    B．4~5                    C．5~6                    D．6~7

4 . 苯乙酮是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。实验室可用苯和乙酸酐为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得：

过程中还有副反应发生：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g∙cm-3	溶解度
乙酸酐	102	-73	140	1.082	微溶于水，易水解
苯	78	5.5	80.5	0.879	不溶于水
苯乙酮	120	20.5	202	1.028	微溶于水

实验步骤如下：
步骤Ⅰ：向仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl₃和无水苯，在搅拌下将乙酸酐慢慢滴加到A中，待反应缓和后，加热回流1小时，直至无HCl气体逸出为止。

步骤Ⅱ：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有25mL浓HCl和30g碎冰的烧杯中进行，使固体全部溶解。
步骤Ⅲ：将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，有机层依次用等体积5%NaOH溶液和水洗涤，再用无水MgSO₄干燥。
步骤Ⅳ：将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先在水浴上蒸馏回收苯，稍冷后改用空气冷凝管，蒸馏收集198~202℃的馏分，得到产品约4.20g。

回答下列问题：
(1)仪器A选用的规格为___________，仪器B中的出水口是___________(“a”或“b”)。
A．10mL                    B．50mL             C．200mL
(2)图一装置中CaCl₂的作用是___________。
(3)步聚I发生的反应是强烈的放热反应，控制温度是该步骤的关键，试从试剂投入、装置改进方面，分别提出一条控温的措施：①___________；②___________。
(4)图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是___________。
(5)步聚Ⅲ中，水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不是取一次(16mL)的目的是___________。
(6)步骤Ⅳ中蒸馏收集苯乙酮产品时，改用空气冷凝管的原因是___________。
(7)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是___________。

6 . 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂。已知：常温下受热易分解，在空气中会水解生成铜的碱式盐；在溶液中存在以下电离过程：。现以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备的实验步骤如下：

I．的制备
(1)步骤①中采取“碱煮水洗”，“碱”是指一种钠盐，其化学式是_____。
(2)步骤②在常温下进行，需要加入的试剂有稀和另一种液态试剂，发生的化学反应方程式为_____。
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的溶液加入装置A中，滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液。将A中溶液转移至B中，析出晶体；将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤)，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。

(3)用离子方程式表示装置A中“沉淀消失”的原因_____。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需_____(填“打开”或“关闭”)，作用是_____。
(5)使用下列试剂可代替乙醇来促进晶体析出的有_____。(填标号)
a．　b．稀氨水　c．　d．溶液
(6)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是_____。
Ⅲ．废液回收
减压过滤后的废液中含有、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得和的混合溶液。
(7)溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为_____。

7 . 下列装置中能达到实验目的的是

A．灼烧固体制得	B．定量测定化学反应速率
C．保存液溴	D．除去中的HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)制取的流程如图。

已知：①难溶于盐酸；②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
(1)酸浸中，滤渣的主要成分是_______(填化学式)，溶解的离子反应方程式为_______。
(2)“步骤Ⅰ”中加入后选择合适试剂调pH，再将溶液加热煮沸一段时间，加热煮沸的目的是_______。
(3)草酸用量过多时，钪的沉淀率反而下降，原因是_______。
(4)在空气中加热分解时，%随温度变化如图所示。

已知：。
250℃时固体的主要成分是：_______(填化学式)。
(5)传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有杂质，原因是_______。
(6)“加热氯化”过程主要发生反应的化学方程式为：_______。

10 . 近年来，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向。某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO₂，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图所示的流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体(CoC₂O₄·xH₂O)，回答下列问题：

已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(c=1.0×10^-5mol/L)的pH如表：

离子	Co2+	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+	Ni2+
pH	9.3	3.2	9.0	4.7	10.1	8.9

(1)LiCoO₂中Co的化合价为___________，“酸浸还原”中LiCoO₂转化为(Co²⁺，氧化产物是SO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“水解净化”的滤渣主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化沉铁锰”的操作为控制体系的pH在4~5，加入NaClO溶液。其中Mn²⁺转化为MnO₂的离子方程式为___________；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因是___________。
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co²⁺萃取时，Co、Ni的萃取率和Co/Ni分离因素与水相pH的关系如图所示。

Co/Ni分离因素越大，表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知，萃取时的最佳水相pH为___________(填字母)。

A．2.5

B．3.0

C．3.5

D．4.0

(5)“沉钴”时反应的化学方程式为___________。