1 . 某小组设计实验制备苯甲酸：
【原理】

【试剂】
苯甲醛(新蒸)，氢氧化钾，乙醚，碳酸钠溶液，浓盐酸。
【资料】
乙醚的密度为，乙醚沸点为34.5℃。苯甲醛沸点为179℃。
【步骤】
①在锥形瓶中将氢氧化钾溶于水配成溶液，冷却至室温后，加入新蒸馏过的苯甲醛。用橡胶塞塞紧瓶口，用力振摇，使反应物充分混合，最后成为白色糊状物，放置以上。
②向反应混合物中逐滴加入足量的水(约)，不断振摇使其中的苯甲酸盐全部溶解。将溶液倒入分液漏斗，每次用乙醚萃取三次。合并乙醚萃取液，依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液及水洗涤，最后加入无水硫酸镁或无水碳酸钾，过滤。
③过滤后蒸馏，收集204~206℃的馏分。
④乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化。充分冷却使苯甲酸析出完全，抽滤，如图乙所示。粗产品用水重结晶，得苯甲酸。

回答下列问题：
(1)苯甲醇中最多有___________个原子共平面。
(2)乙醚萃取时分离有机相部分操作如下，正确的先后顺序为___________(填标号)；分离乙醚相的具体操作是___________。
a．振荡，放气       b．加入萃取剂       c．静置、分层       d．分液
(3)乙醚溶液依次用饱和溶液、溶液洗涤，其目的依次是___________、___________。
(4)乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化到中性是否最恰当？___________(填“最恰当”或“不恰当”)，理由是___________。
(5)相对普通过滤，利用图乙装置进行抽滤操作的优点主要有___________、___________(答两点)。
(6)本实验的苯甲酸产率约为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

2 . 随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，从锂离子电池中回收有价值的元素引起了人们的极大关注。一种从锂离子电池的废正极材料中分离锂、锰的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)正极材料中元素的平均化合价为_____，的空间结构名称为___。
(2)“还原焙烧”过程中的氧化产物是一种环境友好型气体，锰元素转化为水溶性的和，则该反应的化学方程式为_______。
(3)“选择性氨浸”过程中，锰元素通过如下过程沉淀分离：
Ⅰ．电离产生：。
Ⅱ．水解生成：。
Ⅲ．被氧化为：该反应的化学方程式为_______，通过对氧化还原电位和的检测，得出反应需以的速率向氨水中通入空气，以增大电位，最终实现锂、锰的高效分离。请从平衡移动角度分析通入空气的作用_______。
(4)“结晶Ⅰ”所得晶体的主要成分为_______(填化学式)。
(5)从废正极材料中分离锂、锰的工艺流程中，能够循环利用的物质是_______。
(6)“选择性氨浸”的浸出液中，锂元素的浸出率接近100%，而锰元素在浸出液中的含量从降至，实现了锂、锰的有效分离。则锰元素的沉淀率为_______。

3 . 以废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为和，还含有少量铁、铝的氧化物]为原料回收钴、镍的化合物，流程如图：

已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

离子
开始沉淀的pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.2
完全沉淀的pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.2	1.1

②酸性条件下的氧化性：>。
回答下列问题：
(1)“氧化”时作_____(填“氧化剂”或“还原剂”，下同)，“浸出”时作______。
(2)写出“沉钴1”中转化为的离子方程式：_______。
(3)设计“”的目的是_______。
(4)“沉钴2”中发生反应的离子方程式为_______，_______(填“能”或“不能”)用替代，理由是_______。
(5)设计实验检验是否洗净：_______。
(6)水溶液中、的颜色与分裂能大小有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能。d轨道分裂能：_______(填“>”“<”或“=”)。
(7)镍单质晶胞有两种形式，如图所示。已知：图1晶胞棱长为acm，图2中晶胞底边长为bcm，高为ccm。图1、图2(正六棱柱)镍晶体密度之比为_______。

7 . 微型化学实验是在保证化学反应过程质量的前提下，以尽可能少的试剂，来获取所需化学信息的实验原理与技术，是增强化学学习兴趣的催化剂。下列化学实验正确的是

A．用于除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠	B．用于实验室模拟工业炼铁
C．用于碱式滴定管的检漏	D． (夹持及加热装置略)从b通入冷凝水用于除去碘中混有的

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 三氯乙醛是无色易挥发油状液体，有刺激性气味，易溶于乙醇、乙醚和氯仿，能与水化合生成三氯乙醛水合物，易被氧化生成。可用于制造滴滴涕、敌百虫、敌敌畏等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室设计如下图所示装置，测定样品的质量分数，并用制得的在下乙醇制备少量三氯乙醛。

(1)仪器A的名称为_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置D、G内所盛试剂的作用为_______，导气管a的作用是_______。
(3)标准状况下，测定样品的质量分数时，若实验前后集气管中液面读数分别为、，则样品的质量分数的表达式为_______(无需化简)。
(4)该实验装置中三通阀的孔路位置如下所示，测定样品的质量分数时调节为_______，制备少量三氯乙醛时三通阀的孔路调节为_______，并将水准管向_______ (填“上”或“下”)移动，使进入右侧装置。

A．   B．     C．   D．

(5)仪器F的加热方式为_______，仪器b中冷凝水下进上出的目的是_______，由于实验过程中可能会生成等杂质，从F中分离出，需要进行蒸馏操作，蒸馏时不能选用仪器b的原因是_______。
(6)装置H的作用是吸收过量的，其离子方程式为_______，下列装置中能代替装置H的是_______(错选、漏选均不得分)。

9 . 某含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，以含钪废水为主要原料制备的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是

A．为了加快操作1的速率，应该用玻璃棒不断搅拌

B．滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含、和的滤液

C．实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒

D．“焙烧”时发生反应：

10 . 酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷。某工厂以废渣(主要含)制备砷的流程如下：

   

回答下列问题：
(1)砷的原子结构示意图为_______。的结构简式为   ，0.5mol 所含有S-S键的物质的量为_______mol。
(2)“碱浸”后溶液中含有、，则该工序主反应的化学方程式为______________。
(3)“沉砷”时，加入试剂A的作用为_______；结合必要的化学用语说明为了提高的产率，加石灰乳时控制温度45℃～85℃的目的是_______。
(4)滤渣1含硫酸钙和沉淀a，实验室里，用_______试剂除去试管壁上的沉淀a。
(5)加热时“再还原”的化学方程式为_______。“还原”中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(6)该流程中可以循环使用的物质为_______。
(7)设计实验检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素_______。