1 . 工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。
主反应
副反应
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)_______ (写名称)，仪器
应更换为下列的_______ (填序号)。
A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶
(2)加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是_______ ，反应温度不超过
，其目的是_______ 。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是_______ 。
【乙醚提纯】_______ ，无水氯化镁的作用是_______ 。
主反应
副反应
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)
应更换为下列的A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶
(2)加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是
，其目的是【乙醚提纯】
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解题方法
2 . 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含
、
、
等)为原料制备
的工艺流程如图：
(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______ (填序号)。
a．
b．
c．
d．
(2)中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______ 。
(3)“氧化焙烧”后，
元素转化为和
。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：_______ 。
(4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有_______ 。
(5)“系列操作”包含下图几个过程：
不能溶于有机物
；
能溶于有机物，且存在反应
。“滤液A”中加入有机物后的分离方法是_______ 。
(6)已知25℃时
，“调pH”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全)，应控制
大于_______ 。
(7)立方晶胞结构如图所示。_______ 。
、、等)为原料制备的工艺流程如图：
(1)
中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有a．
b． c． d．(2)
中非金属元素的第一电离能从小到大依次为(3)“氧化焙烧”后，
元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：(4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有
(5)“系列操作”包含下图几个过程：
不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液A”中加入有机物后的分离方法是(6)已知25℃时
，“调pH”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于(7)
立方晶胞结构如图所示。
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解题方法
3 . 实验室由安息香(
，
)在热
的氧化下制备二苯乙二酮(
，
)
| 物质 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 安息香 | 白色固体 | 133 | 344 | 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 |
| 二苯乙二酮 | 淡黄色固体 | 95 | 347 | 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸 |
| 冰乙酸 | 无色液体 | 17 | 118 | 与水、乙醇互溶 |
①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及
，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流1h。
③慢慢加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是
(2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是
(3)写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：
(4)本实验中，若采用催化剂量的
并通入空气进行实验，能否达到目的？(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
(7)本实验的产率为
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解题方法
4 . 铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组以二氧化铈()废渣为原料制备金属铈和
的流程如图所示。
)废渣为原料制备金属铈和的流程如图所示。
A．“酸浸”时发生的反应为 |
| B．“中和”时，加入氨水不宜过量 |
C．“试剂X”可选用 和氨水混合物 |
D．“电解”时，阴极上得到 的同时阳极上得到 |
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|
59次组卷
|
2卷引用：重庆市荣昌永荣中学校2024届高三下学期模拟预测化学试题2
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解题方法
5 . 下列实验操作或装置正确的是
|
|
| A．模拟工业上在镀件上镀银 | B．煤的干馏 |
|
|
| C．实验室分离苯与甲苯 | D．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 以绿茶为主要原料合成生物炭负载纳米铁(CT-FeNPs/BC)
步骤1：绿茶提取液及生物炭的制备。按如图1流程实验：
溶液和生物炭。
②通一段时间
后，将绿茶提取液以2mL·
的速度全部滴入三颈烧瓶中，持续磁力搅拌1h，得黑色悬浊液。
③离心分离，依次用乙醇和蒸馏水洗涤，真空干燥，产品密封备用。
回答下列问题：
(1)操作(b)中，应采用___________ 进行加热。
(2)图2中，盛装绿茶提取液的仪器名称为___________ ，加入绿茶提取液的目的是___________ 。
(3)离心分离后，用乙醇洗涤的作用是___________ 。
(4)判断产品洗涤干净的实验操作为___________ 。
(5)GT-FeNPs/BC可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以
表示)，反应过程如图3。
和
共同生成沉淀
的离子方程式：___________ 。
②研究表明，GT-FeNPs/BC和
均可用于降解含的废水。为探究两者降解效果，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果：
结合图3分析，实验3降解效率显著增大的原因是___________ 。
步骤1：绿茶提取液及生物炭的制备。按如图1流程实验：
溶液和生物炭。②通一段时间
后，将绿茶提取液以2mL·的速度全部滴入三颈烧瓶中，持续磁力搅拌1h，得黑色悬浊液。③离心分离，依次用乙醇和蒸馏水洗涤，真空干燥，产品密封备用。
回答下列问题：
(1)操作(b)中，应采用
(2)图2中，盛装绿茶提取液的仪器名称为
(3)离心分离后，用乙醇洗涤的作用是
(4)判断产品洗涤干净的实验操作为
(5)GT-FeNPs/BC可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以
表示)，反应过程如图3。
和共同生成沉淀的离子方程式：②研究表明，GT-FeNPs/BC和
均可用于降解含的废水。为探究两者降解效果，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果：| 实验编号 | GT-FeNPs/BC(g/L) | (g/L) | 实际降解率 |
| 1 | 0.05 | 0 | 51.4% |
| 2 | 0 | 2 | 7.12% |
| 3 | 0.05 | 2 | 86.67% |
效率显著增大的原因是
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解题方法
7 . 下列实验设计或操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计或操作 |
| A | 证明溴乙烷发生了消去反应 | 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的 溶液中，观察溶液颜色变化 |
| B | 除去碱式滴定管尖嘴的气泡 | 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出 |
| C | 除去 固体中少量的NaCl杂质 | 将固体溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤 |
| D | 证明 水解为吸热过程 | 取适量 溶液于试管中，测pH，加热-段时间，再次测pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
8 . 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为
(含有铝箔、炭黑、有机物等杂质)，回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：
、CoO、MnO、
、NiO，回答下列问题：
(1)粉碎后“灼烧”的目的是_______ 。
(2)“酸浸”时加入
的目的是_______ ，该反应的离子方程式_______ 。
(3)“沉锰”后要测定过滤后溶液中
的浓度，某同学进行了如下操作：取溶液10.00mL，稀释至100mL，取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol/L的
溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为12.50mL。
①发生反应的离子方程式为_______ ；
②达到滴定终点时的现象是_______ ；
③经计算，过滤后溶液中的浓度为_______ ；
(4)沉锂后“热水洗涤”滤渣时，判断滤渣是否洗净的方法是_______ 。
(含有铝箔、炭黑、有机物等杂质)，回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：
、CoO、MnO、、NiO，回答下列问题：(1)粉碎后“灼烧”的目的是
(2)“酸浸”时加入
的目的是(3)“沉锰”后要测定过滤后溶液中
的浓度，某同学进行了如下操作：取溶液10.00mL，稀释至100mL，取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol/L的溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为12.50mL。①发生反应的离子方程式为
②达到滴定终点时的现象是
③经计算，过滤后溶液中
的浓度为(4)沉锂后“热水洗涤”滤渣时，判断滤渣是否洗净的方法是
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解题方法
9 . 下列混合物进行分离、提纯的方法正确的是
| A．分离水和溴苯的混合物的最佳方法是蒸馏 |
B．将混合气体通过酸性  溶液的洗气瓶除去混在乙烷中的乙烯 |
| C．提取碘水中的碘，用无水酒精作萃取剂进行萃取后分液 |
D．用蒸馏的方法分离四氯化碳 (沸点为  )和甲苯 (沸点为  )的混合物 |
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10 . 
可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分
，杂质为
)和黄铁矿
为原料制备其流程如图。
回答下列问题：
(1)
的价层电子排布图_______ ，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S、_______ (填化学式)。
(2)“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。_______ 。
②80~100min时，浓度上升的原因可能是_______ 。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为_______ (填字母)。
A．
B．
C．
(4)“滤液”萃取前调
，若有机萃取剂用表HR示，则发生萃取的反应可表示为
。若，
多次萃取后水相中
为
，则铜的萃取率为_______ (结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计)。
(5)利用
溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：_______ 。
(6)结合图像分析，若要获得
晶体的系列操作步骤为加热_______ 得到_______ ℃饱和溶液，_______ ，过滤酒精洗涤，低温干燥。
可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为)和黄铁矿为原料制备其流程如图。
| |  |  | |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
(1)
的价层电子排布图(2)“酸浸”过程中
、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。
②80~100min时，
浓度上升的原因可能是(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为
A．
B． C．(4)“滤液”萃取前调
，若有机萃取剂用表HR示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为(5)利用
溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：(6)结合图像分析，若要获得
晶体的系列操作步骤为加热
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