1 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A.图甲:检验某溶液中是否含有 |
B.图乙:将设计成原电池 |
C.图丙:用乙醇萃取碘水中的碘 |
D.图丁:验证非金属性 |
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2 . 某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是已知:HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序:Fe3+>VO2+>Fe2+
A.物质X为高锰酸钾溶液 |
B.反萃取时,物质Y可以选用硫酸 |
C.氧化过程中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 |
D.调pH时,发生反应:VO+2NH3•H2OVO+2NH+H2O |
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3 . 一种高硫锰矿的主要成分为MnCO3和MnS,主要杂质为FeS、SiO2、CaCO3、Al2O3、MgO等,研究人员设计了如图流程,制备Mn3O4。已知:①金属离子浓度≤10-5mol•L-1时,认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
②Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×10-11.
(1)“焙烧”的主要目的是___________ 。
(2)“酸浸”过程中,___________ (填“能”或“不能”)用盐酸替换硫酸。
(3)“氧化1”时,试剂a为MnO2,并控制溶液的pH=3,此时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)若省略“氧化”步骤直接进行“中和除杂”,则造成的影响是___________ 。
(5)“净化除杂”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol•L-1,则滤液中c(Ca2+)为___________ mol•L-1.
(6)“氧化2”过程中,在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氮水,加压通入空气反应7小时制备Mn3O4,此时发生反应的离子方程式为___________ 。
(7)锰的一种氧化物晶胞结构如图所示:该晶体中Mn的配位数为___________ ,该晶胞的密度为___________ g•cm-3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞底面边长为apm,高为bpm)。
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉定的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
(1)“焙烧”的主要目的是
(2)“酸浸”过程中,
(3)“氧化1”时,试剂a为MnO2,并控制溶液的pH=3,此时发生反应的离子方程式为
(4)若省略“氧化”步骤直接进行“中和除杂”,则造成的影响是
(5)“净化除杂”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol•L-1,则滤液中c(Ca2+)为
(6)“氧化2”过程中,在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氮水,加压通入空气反应7小时制备Mn3O4,此时发生反应的离子方程式为
(7)锰的一种氧化物晶胞结构如图所示:该晶体中Mn的配位数为
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4 . 易溶于水,溶液呈中性,可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂,利用高浓度粗溶液合成工艺流程如下。下列说法正确的是
A.“还原”过程应加入过量BaS |
B.“滤渣”中两种物质的物质的量相近 |
C.晶体中存在4原子7电子构成的大键 |
D.“浓缩”过程需在气流中进行 |
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解题方法
5 . 从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含、、、等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下:已知:高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是
A.“溶浸”中被还原 |
B.“脱铝”得到的滤渣成分是 |
C.“脱锰”的离子方程式为: |
D.“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥 |
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6 . 某研究小组拟在实验室以废铁屑(含有少量炭和杂质)为原料制备无水,设计如下流程(已知易水解):下列说法不正确 的是
A.试剂X可选用硫酸 |
B.“氧化”时: |
C.操作①②均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒 |
D.“脱水”时可能会产生亚铁盐 |
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7 . 利用某钒废渣(主要成分为以及铁、铝、硅的氧化物)制备的工艺流程如图。已知:Ⅰ.溶于酸后以的形式存在;过量可氧化;
Ⅱ.(有机层)(有机层);
Ⅲ.溶液中与可相互转化:。
下列说法错误的是
Ⅱ.(有机层)(有机层);
Ⅲ.溶液中与可相互转化:。
下列说法错误的是
A.“氧化1”中,不适宜用升温的方式加快转化速率 |
B.“滤渣2”的成分为 |
C.有机萃取剂可循环使用 |
D.“沉钒”时还需通调节溶液的酸碱性 |
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475次组卷
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4卷引用:福建省福州市八县市一中2024届高三下学期模拟联考化学试题
福建省福州市八县市一中2024届高三下学期模拟联考化学试题2024届湖南省湖南大学附属中学高三下学期二模 化学试题 (已下线)江苏省姜堰中学、如东中学、前黄中学三校2023-2024学年高三下学期联考化学试题江苏省部分学校2024届高三下学期高考模拟化学试题
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8 . 二氧化铈()具有较强的氧化性,是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含、等)为原料制备的一种工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”后,Ce元素转化为和,写出氧化焙烧的化学方程式_______ 。
(2)“酸浸”时,铈的浸出率与温度、的关系如图所示,应选择的最适宜的条件为_______ (填标号)。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸,理由是_______ 。A.65℃、 B.75℃、 C.85℃、 D.100℃、
(3)“系列操作”包含以下几个过程:已知:不能溶于有机物TBP,能溶于有机物TBP,且存在反应。
“系列操作”在_______ (填仪器名称)中完成,“有机层B”中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)“调pH”中,要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全),应控制pH大于_______ (已知:25℃时)。
(5)“氧化”中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(6)具有良好的储氧放氧能力,晶胞如图所示,是汽车尾气净化催化剂的关键成分。①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为,在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有_______ 个。
②在尾气消除过程中与相互转化。中的Ce为、价,测定x的值可判断它们的比例。现取固体1.6560g,加入足量硫酸和充分溶解,使⁺全部被还原成,再用的酸性标准溶液滴定至终点,重复操作三次,平均消耗标准溶液40.00mL(已知氧化性:),则x的值为_______ ,则此时氧空位率为_______ 。
(1)“氧化焙烧”后,Ce元素转化为和,写出氧化焙烧的化学方程式
(2)“酸浸”时,铈的浸出率与温度、的关系如图所示,应选择的最适宜的条件为
(3)“系列操作”包含以下几个过程:已知:不能溶于有机物TBP,能溶于有机物TBP,且存在反应。
“系列操作”在
(4)“调pH”中,要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全),应控制pH大于
(5)“氧化”中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)具有良好的储氧放氧能力,晶胞如图所示,是汽车尾气净化催化剂的关键成分。①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为,在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有
②在尾气消除过程中与相互转化。中的Ce为、价,测定x的值可判断它们的比例。现取固体1.6560g,加入足量硫酸和充分溶解,使⁺全部被还原成,再用的酸性标准溶液滴定至终点,重复操作三次,平均消耗标准溶液40.00mL(已知氧化性:),则x的值为
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解题方法
9 . 二氧化钛化学稳定性好,无污染,可应用于锂电池负极材料。某含钛高炉渣(主要成分为CaTi2O5,含少量等杂质)制备二氧化钛工艺如下:(1)基态Ti的价电子排布式为___________ 。
(2)“焙烧”过程生成偏钛酸钠的化学方程式为___________ 。
(3)“滤液1”中Si、Al分别以___________ (填离子符号)存在。
(4)“滤渣1”的主要成分为___________ 。
(5)“还原”工序需要在低温下进行的原因是___________ 。
(6)“水解”步骤转化为偏钛酸沉淀,反应的离子方程式为___________ 。
(7)将80g二氧化钛和40g焦炭混合,在真空高温条件下制备碳化钛(TiC)的化学方程式为___________ ,若该过程固体失重率达到35%,则碳化钛的产率为___________ 。
(8)锐钛矿型TiO2晶胞结构如图,该晶胞中氧的配位数为___________ ;已知该晶体密度为,则阿伏加德罗常数为___________ mol⁻¹(用含ρ、a、b的代数式表示)。
(2)“焙烧”过程生成偏钛酸钠的化学方程式为
(3)“滤液1”中Si、Al分别以
(4)“滤渣1”的主要成分为
(5)“还原”工序需要在低温下进行的原因是
(6)“水解”步骤转化为偏钛酸沉淀,反应的离子方程式为
(7)将80g二氧化钛和40g焦炭混合,在真空高温条件下制备碳化钛(TiC)的化学方程式为
(8)锐钛矿型TiO2晶胞结构如图,该晶胞中氧的配位数为
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解题方法
10 . 下列实验能达到目的的是
A | B |
除去中的 | 证明生成乙烯 |
C | D |
证明能与水反应 | 除去苯中的苯酚 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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