解题方法
1 . 随着电子工业的发展，电子垃圾的数量逐渐增多，对环境构成了极大的污染。某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：_______ 。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是_______ 。
(3)如果各步转化无损失，M转化为MSO4消耗的H2O2与X转化为Y消耗的H2O2的用量之比为：_______ 。
(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有_____ 、______ 、______ (填写仪器名称)。
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。_______ (填写偏高、偏低、正常)，装置D的作用_______ ；
②连接好装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法是：________ 。然后应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？_______ 在这两步之间还应进行的操作是_______ 。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是
(3)如果各步转化无损失，M转化为MSO4消耗的H2O2与X转化为Y消耗的H2O2的用量之比为：
(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。
②连接好装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法是：
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2 . 三氯化六氨合钴
是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有
、
、
、
等。
②
。
已知：溶液中金属离子物质的量浓度低于
时，可认为沉淀完全。
③
具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)制备
。“除杂”过程中加
调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含
的滤液，调节pH的范围为_______ 。
(2)制备
。
①“混合”过程中需先将
，溶液混合，然后再加入活性炭，的作用是_______ 。
②“氧化”过程应先加入_______ (选填“氨水”或“双氧水”)，原因是_______ 。
③生成的离子方程式为_______ 。
(3)分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是_______ 。
(4)钴铁氧体(
)不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，用电化学法制得。以NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金(
)作阳极进行电解，在阳极上获得薄膜。该电解过程的化学方程式为_______ 。
是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有
、、、等。②
。已知：溶液中金属离子物质的量浓度低于
时，可认为沉淀完全。③
具有较强还原性。回答下列问题：
(1)制备
。“除杂”过程中加调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节pH的范围为(2)制备
。①“混合”过程中需先将
，溶液混合，然后再加入活性炭，的作用是②“氧化”过程应先加入
③生成
的离子方程式为(3)分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是(4)钴铁氧体(
)不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，用电化学法制得。以NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金()作阳极进行电解，在阳极上获得薄膜。该电解过程的化学方程式为
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名校
解题方法
3 . 利用
氧化绿色的
浓强碱溶液制备
的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：______________________________ 。
(2)如果d中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：______________________________ 。
(3)一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再____________________ ，待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与
混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：
的浓度不够大；
假设2：____________________ ；
假设3：
和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。（限选实验试剂：蒸馏水、浓
、NaCl固体、固体、稀盐酸、
溶液、淀粉-KI溶液）
氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：
(2)如果d中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：
(3)一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再
(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与
混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：假设1：
的浓度不够大；假设2：
假设3：
和的浓度均不够大。设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。（限选实验试剂：蒸馏水、浓
、NaCl固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液）实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：取少量 稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 | ①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立 |
| 步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 | ①若淀粉-KI溶液变盐，则 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则 |
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2023-12-20更新
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45次组卷
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2卷引用：内蒙古自治区乌兰浩特第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题
解题方法
4 . 长期以来，人们认为氮分子不能作配体形成配合物，直到1965年，化学家Allen偶然制备出了第一个分子氮配合物，震惊了化学界。从此以后，人们对分子氮配合物进行了大量的研究。利用如图装置以X： FeHClL2(L为一种有机分子)和Z：Na[ B(C6H5)4]为原料，在常温下直接与氮气反应可以制备分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]。
相关物质的性质
(1)组装好仪器，检查装置气密性，为了排除A装置内的空气，先向其中通入一段时间氮气，原因是_______ 。
(2)向A中加入含X 2. 0g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z2.0g 的50mL的丙酮溶液。仪器A的容积应为_______ mL( 填“250”或“500”)；仪器B的名称为_______ 。
(3)继续通入氮气，慢慢将B中液体滴入到A中，打开磁力搅拌器揽拌30分钟，停止通气，冰水浴冷却，析出大量橙色晶体，快速过滤，洗涤，干燥得到粗产品。写出生成产品的化学方程式____ 。
(4)将粗产品溶于丙酮，过滤；将滤液真空蒸发得橙色固体，用_______ 洗涤橙色固体，干燥、称量得到产品2.0g。计算本实验的产率_______ (用百分数表示，保留1位小数)。
(5)分子氮配合物对常温常压下实现固氮意义重大。中国科学家成功研制出种高效电催化固氮催化剂Mo2N/GCE ，其固氮原理如图所示。该装置电催化合成氨的化学反应方程式为_______ 。
相关物质的性质
| 物质 | 相对分子质量 | 性 质 |
| X： FeHClL2 | 504.5 | 白色固体，易氧化，易溶于有机溶剂 |
| Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4] | 816 | 橙色晶体，溶液中易氧化，固体较稳定，可溶于丙酮，难溶于石油醚。 |
| Z：Na[ B(C6H5)4] | 342 | 白色固体，易水解，易溶于丙酮，难溶于石油醚 |
(2)向A中加入含X 2. 0g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z2.0g 的50mL的丙酮溶液。仪器A的容积应为
(3)继续通入氮气，慢慢将B中液体滴入到A中，打开磁力搅拌器揽拌30分钟，停止通气，冰水浴冷却，析出大量橙色晶体，快速过滤，洗涤，干燥得到粗产品。写出生成产品的化学方程式
(4)将粗产品溶于丙酮，过滤；将滤液真空蒸发得橙色固体，用
(5)分子氮配合物对常温常压下实现固氮意义重大。中国科学家成功研制出种高效电催化固氮催化剂Mo2N/GCE ，其固氮原理如图所示。该装置电催化合成氨的化学反应方程式为
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5 . 硫脲[ CS( NH2)2 ]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等，是一种白色晶体熔点180°C，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80°C时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
(1)装置B中的试剂X和试剂Y的组合可选用_______ ( 填标号)。
A.FeS固体+稀盐酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀硫酸
(2)仪器N的名称是_______ ；在注液时，仪器M与仪器N相比使用的优点是_______ 。
(3)按气流从左到右的方向，上述装置的接口连接顺序为c→_____ (填写仪器接口的小写字母)
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______ ； 反应温度需控制在80℃ ，温度不宜过高或过低的原因是_______ 。
II.硫脲的分离及产品含量的测定：
(5)装置C反应后的液体过滤后，进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，最后烘干获得产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为：_____[CS(NH2)2] + 14
+______H+=14Mn2++______CO2 +_____N2+____ 
+ 26H2O，请配平并补全离子方程式的系数_______ 。
②滴定至终点时的现象是_______ 。
③样品中硫脲的质量分数为_______ (用含“m、c、V”的最简式表示)。
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80°C时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
(1)装置B中的试剂X和试剂Y的组合可选用
A.FeS固体+稀盐酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀硫酸
(2)仪器N的名称是
(3)按气流从左到右的方向，上述装置的接口连接顺序为c→
(4)装置C中发生反应的化学方程式为
II.硫脲的分离及产品含量的测定：
(5)装置C反应后的液体过滤后，进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，最后烘干获得产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为：_____[CS(NH2)2] + 14
+______H+=14Mn2++______CO2 +_____N2+____ + 26H2O，请配平并补全离子方程式的系数②滴定至终点时的现象是
③样品中硫脲的质量分数为
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2023-03-10更新
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224次组卷
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3卷引用：内蒙古包头市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检测理综化学试题
内蒙古包头市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检测理综化学试题（已下线）河南省湘豫名校2023届高三下学期第一次模拟化学试题变式题(实验综合题)四川省成都市石室天府中学2024届高三一诊模拟（二）理综-化学试题
23-24高一上·全国·假期作业
名校
解题方法
6 . 某小组同学在加热NH4HCO3固体时，闻到了刺激性气味，决定对其进一步探究：
(1)如图所示，
实验一中观察到的现象是_______ ，宏观上说明浓氨水有_______ ，微观上说明_______ 。写出NH4HCO3受热分解的化学方程式_______ 。
(2)实验二装置连接好之后首先要做的是_______ ，然后再通入氨气排尽装置A中的空气，最后点燃酒精灯，持续加热，发现氧化铜逐渐由黑变红，依据题中信息，写出装置A中发生反应的化学方程式_______ ，该反应中氨气是_______ 剂，实验证明了氨气具有_______ 性。
(3)实验二加热一段时间后，A、B、C三个装置的质量变化是：
该实验小组的同学按照实验数据计算出氮、氢元素的质量之比明显与理论上氨气中氮、氢的质量比不符，分析产生该误差的原因是_______ ，写出装置B中发生反应的化学方程式_______ 。
(1)如图所示，
实验一中观察到的现象是
(2)实验二装置连接好之后首先要做的是
(3)实验二加热一段时间后，A、B、C三个装置的质量变化是：
| 装置 | A | B | C |
| 数据 | 减少了4.8g | 增加了7.2g | 增加了2.8g |
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名校
7 . Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______ 。
(2)仪器a的作用是_______ 。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_______ 。检验是否存在该杂质的方法是_______ 。
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O已知：Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
(4)为减少产品的损失，操作①为_______ 。
(5)操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_______ (填试剂)作洗涤剂。
III.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O
＋I2=S4O
＋2I-
(6)滴定至终点时，溶液颜色的变化_______ 。
(7)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)_______ 。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)实验步骤：
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
(2)仪器a的作用是
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O已知：Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
(4)为减少产品的损失，操作①为
(5)操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
III.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O
＋I2=S4O＋2I-(6)滴定至终点时，溶液颜色的变化
(7)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为
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2022-12-04更新
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119次组卷
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2卷引用：内蒙古自治区鄂尔多斯市准格尔旗世纪中学2022-2023学年高三上学期阶段性测试化学试题
名校
解题方法
8 . 实验室以液态环己醇(
)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]晶体的实验流程如图：
HOOC(CH2)4COOH已知每100g水中己二酸的溶解度如表：
| 温度/℃ | 15 | 25 | 50 | 70 | 100 |
| 溶解度/g | 1.44 | 2.3 | 8.48 | 34.1 | 160 |
②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是
③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入
(2)加盐酸的目的是
(3)用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序：
(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→i。
a.用冷水洗涤晶体
b.把粗产品配成热的浓溶液
c.用乙醇洗涤晶体
d.冷却至室温，过滤
e.把粗产品溶于水
f.蒸发至有大量晶体析出，过滤
g.趁热过滤
h.加入活性炭脱色
i.干燥
(4)己二酸纯度测定
将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL (己二酸被完全中和)。
①下列说法正确的是
A．用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中
B．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为
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2022-11-12更新
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872次组卷
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5卷引用：2024届内蒙古通辽市高三下学期第一次模拟考试理科综合试题-高中化学
2024届内蒙古通辽市高三下学期第一次模拟考试理科综合试题-高中化学浙江省宁波市2022-2023学年高三上学期选考模拟考试化学试题（已下线）热点情景汇编-专题十三 实验探究中的新思路（已下线）化学（浙江B卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试卷河北省秦皇岛市昌黎第一中学2023届高三第十次调研考试化学试题
解题方法
9 . 用0.20 mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取5.0 g烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、_______ 。
(2)将样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。
(3)取10.00 mL待测液，需要的仪器有_______ 、锥形瓶。
(4)该实验滴定时_______ 手旋转_______ 式滴定管的玻璃活塞，_______ 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______ ，直到滴定终点。
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是_______ 。
(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度_______ 。
(1)准确称取5.0 g烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、
(2)将样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)取10.00 mL待测液，需要的仪器有
(4)该实验滴定时
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是
| 滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 盐酸标准溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
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名校
10 . 电子晶体是原子或离子在同一平面上整齐排列的二维晶体，也称为维格纳晶体，通常用于制造新型半导体。氮化钙(Ca3N2)是一种电子晶体，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型半导体陶瓷工业等领域。氮化钙在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：
I.Ca3N2的制备
(1)仪器a的名称为_____ ，E装置的主要作用是____ 。
(2)实验开始时应首先点燃____ (填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到_____ 时点燃另一处酒精灯。
II.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质只有单质钙)
(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂，打开K1，K2，通入N2，将装置内空气排尽；②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③____ ，用分液漏斗加入足量的水，至不再产生气体；④____ ；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为____ 。
(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨气全部蒸出，并用100mL1.00mol•L-1稀硫酸标准液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol•L-1的NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.20mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为____ 。
I.Ca3N2的制备
(1)仪器a的名称为
(2)实验开始时应首先点燃
II.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质只有单质钙)
(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂，打开K1，K2，通入N2，将装置内空气排尽；②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③
(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨气全部蒸出，并用100mL1.00mol•L-1稀硫酸标准液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol•L-1的NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.20mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为
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2022-10-01更新
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180次组卷
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4卷引用：内蒙古自治区部分学校2023届高三上学期9月联考化学试题
