2 . 某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。

已知：i.乙醇在170℃、浓硫酸的作用下能产生乙烯，方程式为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O；
ii.加热条件下，少量乙醇被浓硫酸碳化。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________。
(2)制备乙烯时应选用装置___________(填“A”或“B”)；反应开始后，仪器X中观察到的现象为___________。
(3)实验时装置的连接顺序是a→___________→尾气处理(按气流方向，用小写字母表示)；其中NaOH溶液的作用为___________。
(4)实验时，装置F应___________(填“先加热”或“后加热”)，原因为___________。
(5)能证明乙烯还原氧化铜的实验现象为___________。

3 . 无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl₂ 反应制备SnCl₄装置如下图所示。

已知，① SnCl₄在空气中极易水解生成SnO₂•xH₂O；②SnCl₂、SnCl₄有关物理性质如下表。

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。
（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。
（4）E装置中b的作用是___________。
（5）若制得产品中含有少量Cl₂，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液        B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤          D.加入饱和食盐水萃取
（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO₃ 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn²⁺+IO₃^-+H⁺→Sn⁴⁺+I₂+H₂O(未配平)。回答下列问题：
①判断达到滴定终点的现象为____________。
②产品中SnCl₂(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

4 . 氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑H₂O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是

A．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D．尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶

5 . 1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH₄)₂SO₄与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH₂)₂，打破了有机化合物的"生命力"学说。
（1） (NH₄)₂SO₄与KCNO合成尿素反应的化学方程式为____________。
（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO₂和NH₃，在催化剂的作用下合成尿素。
①用CO₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂反应的化学方程式为____________。
②实验所需的CO₂可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有____________（填字母）。
③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口____________（填“a”或“b”）进入。

（3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH₂)₆N₄ H⁺和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。
①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为____________；
②滴定选用的指示剂为____________。滴定终点的现象为____________。
③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH₂)₆N₄H⁺消耗OH^﹣的能力与1mol H⁺相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为____________。

6 . 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl₃ (183℃升华) 遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。

（1）装置B中盛放____溶液，C和F中装的是同一种试剂，该试剂为________________。
（2）装置A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性，再装药品，然后点燃___________(填“A”或“C”) 处酒精灯，当____ （填实验现象） 时，再点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。
（4）装置G的作用是__________________，写出G中反应的离子方程式_____________________。
（5）甲同学认为装置D和E中间的细玻璃导管换成粗的玻璃导管为什么?___________________________________________________。

7 . 碳酸镧［La₂(CO₃)₃］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC1₃+6NH₄HCO₃= La₂(CO₃)₃↓＋6NH₄Cl+ 3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（l）盛放稀盐酸的仪器为____________。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___→___→___→___。
（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。
（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。
（5）Z中应先通入NH₃，后通入过量的CO₂，原因为_________。
（6）La₂(CO₃)₃质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH₃—NH₄Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La^3＋+H₂Y^-=LaY^-+2H⁺），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La₂(CO₃)₃的质量分数ω[La₂(CO₃)₃]=_________。
（7）该化学兴趣小组为探究La₂(CO₃)₃和La(HCO₃)₃的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

8 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

9 . 下列装置能达到实验目的的是

A．用甲装置鉴别Br2(g)和NO2(g)	B．用乙装置除去水中的苯酚
C．用丙装置收集Cl2	D．用丁装置灼烧Fe(OH)3固体制得Fe2O3

10 . 下列实验装置能达到相应实验目的的是

实验 装置
实验 目的	制备并收集氨气	测定中和反应的反应热	验证酸性强弱：	玻璃导管内形成一段红色水柱，则发生了吸氧腐蚀
选项	A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D