4 . 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO₄溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO₄溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和CuSO₄溶液反应，理由是_______。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO₄溶液(如图)，观察现象。

(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_______。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO₄溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：

序号	实验现象	结论与解释
①	铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质	CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是_______；蓝绿色物质成分待探究
②	24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是_______，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰	反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度_______(填“>”或“<”)CuSO4溶液

【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu₂(OH)₂SO₄呈蓝绿色，不溶于水；②Cl^-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。
(5)欲加快Al和CuSO₄溶液的反应，可加入的物质是_______(填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是_______(填序号)。

A．食醋

B．食用油

C．面粉

D．咸菜

7 . 某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为___________，还可以用___________代替的作用。
(2)实验过程中M处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色：_______；现象②：黑色变红色：______，其反应类型为_______。
(3)由于反应速率不易控制，在F装置中有可能产生倒吸，所以F装置可改用____装置(填字母)。

(4)实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：_____。

10 . FeCl₃(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl₃相关的系列实验。回答下列问题：
Ⅰ．铁粉制备FeCl₃(实验装置如图所示)

(1)仪器a的名称为_______
(2)制取Cl₂的化学方程式为_______。
(3)饱和食盐水的作用是_______
(4)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
(5)配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸的原因是_______。
(6)向FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。
(7)已知(6)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4 mL 0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______(填化学式)。
小组成员进一步查阅资料发现， Cu²⁺与SCN^-可发生如下两种反应。
反应i： Cu²⁺ + 4SCN^- =[ Cu(SCN)₄]^{2 -}(淡黄色)
反应ii： 2Cu²⁺ + 4SCN^- = 2CuSCN↓+ (SCN)₂
设计实验如下：

操作	现象
在盛有2 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液	溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

由此现象可知，反应速率较快的为_______(填“反应i”或“反应ii”)。 小组成员得出结论，反应ii不是CuSCN产生的主要原因。
(8)根据上述分析可知，Cu²⁺、 Fe²⁺和SCN^-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe³⁺，写出反应的离子方程式：_______。