1 . 某小组利用如图装置探究和溶液的反应原理，下列错误的是

A．装置B中若产生白色沉淀，说明能将氧化成

B．实验室中配制加的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管

C．三颈烧瓶中通入的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

2 . 某同学欲验证炭与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。

(1)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是_______。
(2)实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_______，通过洗气瓶C中无现象和_______的现象，证明反应有_______(填化学式)生成。
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明炭与浓硫酸反应的产物之一_______(填化学式)具有_______的性质。
(4)实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到_______。

3 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐。VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分一NaClO₂，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(C1O₂)，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。下面是某研究小组模拟工业制法用二氧化氯气体生产NaClO₂固体的简单装置图。

已知：①ClO₂可溶于水，有毒，浓度过高时易发生分解。
②饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
(1)盛放NaClO₃溶液仪器的名称为___________，装置B的作用是___________。
(2)已知装置A中CH₃OH被氧化为甲酸，则对应的反应的化学方程式为___________。
(3)实验表明氮气流速过快或过慢均导致NaClO₂的产率降低，其原因可能是___________。
(4)装置C中冰水浴的作用___________、___________ (答出两点)。
(5)从装置C的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压55℃蒸发结晶；
②___________；
③用38℃~60℃的温水洗涤；
④低于60℃干燥，得到成品。
(6)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：I₂+2=2I^-+)。样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___________(用离子方程式和文字表示)。

4 . 冰晶石又名六氟铝酸钠，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)装置Ⅲ的作用为___________。
(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：___________。
(4)请写出工业生产中电解制铝的化学方程式___________。
(5)78kg含质量分数为80%的萤石(杂质不含氟元素) 理论上可生产___________kg(设生产过程中的第一步含氟物质均完全转化)。
(6)碳酸化法也是工业制取的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式：___________。

5 . 关于下列实验的表述正确的是

A．装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出

B．用装置乙制备

C．可用装置丙吸收气体

D．按丁图所示方法检验溶液中是否含

6 . 绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含，含少量、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体()的流程如图，并设计实验探究绿矾的性质。

回答下列问题：
(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是___________。“操作1”需要的玻璃仪器有___________。
(2)检验“溶液2”中是否含的试剂是___________(填标号)。

A．溶液	B．溶液
C．酸性溶液	D．氯水和溶液

(3)“操作2”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。选用75％酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是___________。
(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是___________(用离子方程式表示)。
(5)大多数文献认为“分解生成、、”。某实验小组提出质疑，认为可能还有生成。他们设计实验分离、并检验，实验装置如图所示(加热仪器省略)。

已知部分信息如下：
Ⅰ.几种物质的熔、沸点如表所示：

物质
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	-10	-182.9

Ⅱ．几种盐浴温度如表所示：

盐浴	浴温	盐类及用量	碎冰用量
a	℃
b	℃
c	℃

①低温浴槽A宜选择盐浴___________(填字母)，仪器C收集的物质是___________(填化学式)。
②若___________(填实验操作和现象)，则证明分解有生成。

7 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂S₃，少量FeS₂等)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_______、_______。(任写两点)。
(2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品Al₂O₃的质量；②此过程中FeS₂与氧气发生了氧化还原反应：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂↑。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_______(填物质的化学式)的形式存在。
(3)第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO₂，工业生产中可选用以下哪些溶液除去SO₂_______(填选项字母)。

A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．石灰乳

D．NaOH溶液

(4)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄褪色，_______(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是_______。
(5)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_______。

9 . 下列关于钠的说法中不正确的是

A．做完实验多余的钠，应放回原来的试剂瓶

B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

C．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量

D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有红色固体铜产生