1 . 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是___________。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。
③装置F中球形干燥管的作用是___________。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________。
(4)装置B中Fe^2＋被Cl₂氧化为Fe^3＋，反应的离子方程式为___________。
(5)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为___________，所得漂白粉的有效成分是___________(填物质名称)。

2 . 某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物的组成。该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
假设I．固体产物为Mg₃N₂。
假设II．__________
假设Ⅲ._________
请回答下列问题：已知： 2NO₂+ 2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

开始时打开活塞K，让A中反应进行一段时间，待C中充满红棕色气体后，关闭活塞K，再点燃C处酒精灯，D中盛有足量的NaOH溶液。
(1)按图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：___________
(2)待C中充满红棕色气体后，再点燃C处酒精灯的原因：___________
(3)A中发生的化学反应方程式为：___________
(4)装置B中盛装的干燥剂可以是___________(填序号)。
a．浓硫酸       b．无水CaCl₂       c．碱石灰          d．五氧化二磷
(5)E中收集到的气体对氢气的相对密度是14。则该气体是___________
(6)装置C中实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的倍，Mg与NO₂的反应的固体产物为___________
(7)本实验存在明显的缺陷，改进的措施是___________。

6 . 硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO₄·H₂O)制备硫酸。高温条件下FeSO₄发生如下分解反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。为检验FeSO₄高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO_3。

(1)装置①能检验出的气体产物是_______，装置②能检验出的气体产物是_______。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如图：

(3)接触室中的发生化学方程式_______，吸收环节中使用_______吸收SO₃。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(4)通过足量溴水的离子方程式为：_______。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______。

7 . 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

(1)装置C的作用是___________。
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为___________、___________(填标号)。
a．BaCl₂溶液   b．KI淀粉溶液   c．FeSO₄溶液   d．NaOH溶液   e．品红溶液
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO₄，需要采取的操作是___________。
(5)实验结束后把B取下，用酒精灯加热可以看到的现象是___________

9 . 如图是NH₃与灼热的反应及有关生成物的实验探究装置。下列有关判断正确的是(已知)

A．中盛有的物质可以是浓氨水与

B．装置Ⅱ中的碱石灰起干燥作用，可用浓硫酸代替

C．装置Ⅳ中的试管可以检验水的生成，并收集冷却的水

D．试管中收集的气体能完成水溶性的喷泉实验

10 . 某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：【提示：C+CO₂2CO C+H₂O(g)CO+H₂】

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：____________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________。
(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是__________。
(5)根据实验中的___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：__________。
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。
①NaHCO₃溶液   ② 碱石灰   ③NaOH溶液   ④ 浓H₂SO₄