1 . 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是

实验	装置	试剂X	现象
①		滴有酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪色
②		NaHCO3溶液	产生气泡
③		HNO3酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀
④		FeCl2溶液、KSCN溶液	溶液变红

A．实验①：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+2Na++H2O

B．实验②：+HClO=ClO-+CO2↑+H2O

C．实验③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-

D．实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

2 . 下列实验现象或操作对应的结论不正确的是

选项	实验现象或操作	结论
A	用小刀能将金属钠切成片状	钠的质地柔软
B	金属钠与水反应时，钠浮在水面上	钠的密度比水小
C	氯气通过湿润的红色纸条，纸条褪色	氯气具有漂白性
D	氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀	氯气溶于水所得溶液中含有氯离子

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
(1)由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与水反应的结论是：
a．_____________________；b．____________________。
(2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_________________________。
(3)某研究性学习小组，拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述2个结论。实验的操作方法___________。

4 . 实验室用如图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验(发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水)。

回答下列问题：
(1)装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置C中溶液的作用是______。
(2)为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是__________。
(3)为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应该盛________溶液。
(4)氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜 ②检验氢气纯度 ③停止加热 ④通入氢气 ⑤停止通入氢气。正确的操作顺序(序号)是_____________。

5 . 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性：Cl－> Br－

B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D．③中的反应是非氧化还原反应

6 . 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有

A．盐酸

B．碳酸钠

C．硫酸钠

D．氯化钠

7 . 回答下列问题。

(1)写出钠与水反应的化学方程式：_________。
(2)用如图所示装置进行实验。打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______(填字母)。
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠块始终保持在c处，直到完全消失
C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动
D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升
E．最终钠块在煤油中燃烧起来
(3)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是____________。

8 . 将收集满纯净氯化氢气体的试管倒置在水中(滴有紫色石蕊试液)，可以看到的现象是：____________。

9 . (1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一块钠，剩余空间充有干燥的空气。一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)如图乙，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为_________________________________，生成物的颜色是_______________，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，则广口瓶内流入的水的体积约占瓶内原有空气体积的________________(假设装置的气密性良好且操作正确，生成物与水不接触)。

10 . 如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体a，打开弹簧夹f，将胶头滴管中的液体b挤入圆底烧瓶内，轻轻振荡圆底烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶。则a和b分别是

	a（气体）	b（液体）
A		水
B	NO	盐酸
C		饱和氯水
D		水

A．A

B．B

C．C

D．D