1 . 某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去）。

试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________。
(3)A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂可能是________，作用是________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中________，D中________。
(5)装有酸性高锰酸钾试剂瓶中的现象是________________，涉及到的离子反应反应方程式为________________。

2 . “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：

84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用

该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
②稀释时，需要取用__________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是__________（填标号）。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究“84消毒液”与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生黄绿色气体，pH试纸__________。
②棉花团蘸取的溶液A是__________，其作用是__________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________。

3 . 某兴趣小组设计如图所示装置制取SO₂，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后混合气体的成分。

(1)仪器G的名称是___________。
(2)写出A中反应的化学方程式___________。
(3)装置B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为___________。证明SO₂具有氧化性的实验现象是___________。
(4)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A．与装置A相比，装置F的优点是___________(写出一条即可)。
(5)若选用装置F制取O₂可选用的试剂是___________。
(6)该小组同学设计如下装置来检验SO₂与O₂反应后混合气体的成分。

已知：SO₃遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。98.3%的H₂SO₄可以吸收SO₃和酸雾。
供选择试剂：蒸馏水、0.5mol·L^-1BaCl₂溶液、98.3%的H₂SO₄、2.0mol·L^-1NaOH溶液、KMnO₄溶液。
①c中应选用的试剂是___________，e中试剂的作用是___________，f中收集的气体是___________。
②甲同学提出用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的H₂SO₄，乙同学提出质疑，认为此方案不可行，请简述乙同学认为不可行的理由：___________。

4 . 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：
   
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是___________。
(3)使用装置II的目的是___________。
(4)使用装置III的目的是___________。
(5)确定含有乙烯的现象是___________。

5 . 和是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为___________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置___________(填字母)，C中试剂为___________。

(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：)。

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将气体注入Y管中，Z中应盛装___________。
②打开，将注射器X中的缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为___________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂，Y中出现倒吸现象，原因
是___________。
(3)该小组进一步研究的性质，探究能否与发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量，将注射器X中缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为___________。

6 . 将SO₂分别通入如图四种溶液中，现象及SO₂表现的性质均正确的是

A．紫色溶液褪色，SO2表现氧化性

B．红色溶液先褪色，后重新变红，SO2表现漂白性

C．溶液中出现白色沉淀，SO2表现还原性和酸性

D．溶液中无明显现象，SO2表现酸性

7 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂S₃，少量FeS₂等)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_______、_______。(任写两点)。
(2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品Al₂O₃的质量；②此过程中FeS₂与氧气发生了氧化还原反应：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂↑。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_______(填物质的化学式)的形式存在。
(3)第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO₂，工业生产中可选用以下哪些溶液除去SO₂_______(填选项字母)。

A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．石灰乳

D．NaOH溶液

(4)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄褪色，_______(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是_______。
(5)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_______。

8 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，离子方程式：___________，制得的Cl₂体积总是小于0.05mol的原因是___________
(2)①装置B中盛放的试剂名称为___________，作用是___________，现象是___________
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题___________
③写出装置G中发生反应的离子方程式___________
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在___________与___________之间(填装置字母序号)，装置中应放入___________ (填试剂或用品名称)

10 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度