1 . 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：

(1)导管a的作用是___________。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为___________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是___________(写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性溶液中，观察到酸性溶液褪色。
___________(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是___________。
(4)装置c中盛放的试剂为___________(填化学式)。
(5)为了安全，点燃乙炔前应___________，乙炔燃烧时的现象是___________。

2 . 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO_2.用锆石ZrSiO₄(含少量FeO、Al₂O₃、SiO₂和CuO)制备纳米级ZrO₂的流程设计如图：

回答下列问题：
(1)锆石杂质中含锆元素，基态Cu的价电子排布式为___________，锆石杂质中含铁元素，已知Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，原因是___________。(从原子结构角度解释)
(2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式___________。
(3)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为___________，滤渣1经回收加工后有多种用途，写出其中一种___________。
(4)久置H₂O₂浓度需要标定。取xmLH₂O₂溶液，用amol/LCe(SO₄)₂溶液滴定H₂O₂，完全反应转化为Ce₂(SO₄)₃时，消耗bmLCe(SO₄)₂溶液。则H₂O₂溶液的浓度为：___________mol/L。
(5)易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式___________。
(6)ZrO₂的晶胞结构如图所示。

①其中B表示___________(填O^2-或Zr⁴⁺)。
②ZrO₂晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为___________g/cm³(列算式用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

3 . 有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。
   
请回答下列问题：
(1)锥形瓶内的固体作催化剂，还可以作为该反应催化剂的是___________。
(2)C装置中CuO的作用是___________，F装置内的试剂为___________，F装置的作用为___________。
(3)准确称取11.6g样品，充分反应后，D装置质量增加10.8g，E装置质量增加26.4g，则该样品的最简式为___________，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，且能发生银镜反应，则其结构简式为___________。若该物质是一种能与Na反应的链状有机物，则它的结构简式为___________。
(4)若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

6 . I.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO₄溶液处理，使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体1无色无味；气体F标况密度为1.25g/L。请回答：
(1)组成B的三种元素是___气体，D的分子式是___。
(2)写出C足量氧气中灼烧的方程式是___。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。
II.氯化硫(S₂Cl₂)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应：熔点为-80℃，沸点137.1℃。有熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂。如图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置(部分夹持装置已略去)。

请回答：
(1)从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S₂Cl₂___。
(2)已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

7 . 铁酸H₂FeO₄是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
(1)H₂FeO₄中Fe的化合价为________。
(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H₂FeO₄投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H₂FeO₄与水反应的化学方程式为________。
(3)在工业上制备H₂FeO₄的方法有多种。
Ⅰ．干法制备的反应原理如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=aNa₂FeO₄+bM↑+2Na₂O+2Na₂SO₄
①b=________。
②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为________mol。
Ⅱ．湿法制备的工艺流程如下；

已知：H₂FeO₄在强碱性溶液中的溶解度较小，高温易分解。
③反应a中，生成物除了H₂FeO₄外，另一种盐的化学式为________。
④一系列操作包括过滤、________、________。

8 . 某化学小组在实验室制取Na₂O₂。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733 K以上Na₂O₂会分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。
(1)甲组同学设计制取Na₂O₂的装置如图。

①使用该装置制取的Na₂O₂中不可能含有的杂质为______。
A. Na₃N B. Na₂CO₃ C. Na₂O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度,设计实验装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色

实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。

9 . 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃。
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe^2＋沉淀除去？___，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）
A．一定增大     B．一定减小     C．可能增大     D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有___（多选）。
A．浓HNO₃     B．KMnO₄     C．Cl₂     D．O₂     E．H₂O₂
（3）除去溶液中的Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。
A．NaOH     B．氨水     C．Cu₂(OH)₂CO₃     D．Na₂CO₃     E．CuO     F．Cu(OH)₂

10 . 碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO₂+2H₂O＝2MnO(OH)+Zn(OH)₂，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄，其工艺流程如图所示：
   
(1)已知Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。
(2)滤液A中溶质的电子式为___________。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：__________________、_______________。
②若测得滤液的成分为c(Mn²⁺)+c(Zn²⁺)=a mol·L⁻¹，c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)=b mol·L⁻¹，滤液体积为1m³，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(5)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是_________________，生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
(6)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C(C为正盐)，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_____________。