1 . 通过以下步骤可从干海带中提取碘：

(1)操作②的名称是_______。
(2)向含I^-(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为：_______。
(3)操作③的名称是_______。

2 . 下列有关化工生产的说法正确的是

A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用

B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率

C．海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化

D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率

3 . 球上99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。以海水提盐后得到的苦卤为原料，提取溴的流程如图所示。

已知：Br₂+SO₂+2H₂O= H₂SO₄+2HBr。
(1)苦卤可用作提取溴的原料的原因是：_______。
(2)写出步骤②中通入Cl₂反应的离子方程式：_______。
(3)步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为_______(填编号)。

A．Br2的化学性质稳定	B．Br2沸点低，易挥发
C．Br2易升华	D．Br2不溶于水

(4)步骤④将Br₂转化为Br^-，是利用了SO₂的_______性。
(5)设计一个简单实验，说明溴的活动性大于碘单质：_______。

4 . 碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是

A．与互为同位素	B．碘单质及其化合物能使淀粉溶液变蓝
C．从海带中提取的过程只发生物理变化	D．氯和碘是同族元素，HI比稳定

5 . 实验室里进行碘的提取，①向盛有KI(aq)的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，振荡、静置后，CCl₄层变成紫色。②分离出CCl₄层，③继续向其中滴加新制氯水，充分振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。上层水溶液也呈无色。
(1)写出CCl₄层由无色变成紫色的化学方程式：_______。
(2)分离出CCl₄层使用的实验仪器匙：_______。
(3)取最终上层水溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，说明：________。再经实验测定，最终碘元素以HIO₃形式存在，请写出③反应的化学方程式并配平：_______。若使用新制氯水和淀粉溶液，请写出检验溶液中含有I^-的实验过程：_______。
(4)向用硫酸酸化的NaI溶液中中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6molNaBrO₃时，测得反应后溶液中溴元素和碘元素的存在形式及物质的量如表。

粒子	I2	Br2	IO
n/mol	0.5	1.3	未知

请根据氧化还原反应中化合价升高和降低的总数相等的原则，通过计算判断反应后的溶液中是否存在IO?_______。若存在，则IO的物质的最是多少_______?写出计算过程。

6 . 从海洋中提取溴和碘都要经“氧化、提取”两步。描述中错误的是

A．都是从海水中直接提取	B．都可用Cl2作氧化剂
C．Br-、I-都是发生氧化反应	D．“提取”方法的原理不相同

7 . 碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。图为海带制碘的流程图。

(1)步骤③的实验操作名称是_______，步骤①的目的是_______，实验室中步骤⑤操作选用的主要玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡、静置，将观察到的现象是_______。

8 .

1．向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
2．选择作萃取剂的现象为___________。

9 . 海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如图所示：

(1)通常可采用萃取的方法来富集，萃取碘可选择的有机试剂是___________。

A．酒精

B．苯

C．四氯化碳

D．乙酸

硫元素和氮元素也存在于海洋中。
(2)是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中的检验。检验海水中的方法是___________。

10 . 从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示：

步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入___________(填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为___________。