1 . 碘和碘化合物的用途广泛，实验室从海带中提取碘的步骤为：①海带灼烧，②溶解过滤，③在滤液中加入稀和氧化，④用萃取，⑤蒸馏。下列装置在该实验中不能达到目的的是

A．用Ⅰ装置灼烧海带

B．用Ⅱ装置萃取

C．用Ⅲ装置过滤

D．用Ⅳ装置蒸馏

2 . 碘元素是人体中重要的微量元素之一，被称为“智力元素”。实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示。下列说法正确的是
      

A．步骤①的操作名称是研磨

B．步骤③中玻璃棒的作用是搅拌

C．步骤④中理论上每生成，需消耗

D．步骤⑤可以选用或乙醇

3 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下所示。
   
(1)“灼烧”时用到下列仪器中的___________。

A．酒精灯

B．漏斗

C．蒸发皿

D．坩埚

(2)“浸泡过滤”后滤液中含有I^-，“氧化”的离子方程式为___________。
(3)检验“氧化”产生I₂的操作：取“氧化”后的少量溶液于试管中，___________(实验操作及现象)。
(4)“提取”存在以下两种方案。
   
已知：；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。
①方案乙中“操作X”的名称是___________。
②方案甲中，“酸化”步骤氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
③该流程可循环利用的物质是___________。
④采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。

4 . 碘元素是我们身体必不可少的一种微量元素。海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：
   
回答下列问题
(1)“灼烧”中用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。
   
(2)的电子式为_______，“滤液”中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“萃取”操作需用到分液漏斗，该仪器使用前应进行的操作为_______，的溶液应从分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)放出。
(4)某小组发现该实验的成功率不高，很容易出现萃取后有机层出现无色或者出现淡粉色的现象。为了提高海带提碘实验的成功率，小组同学对该实验中引起碘元素流失的操作步骤进行了探究。
提出假设   实验中不同浸取温度和不同洗涤液对碘元素流失有影响。
设计方案并完成实验   灼烧海带30min后，用15.00mL蒸馏水浸取，进行实验：

序号	浸取温度/℃	洗涤液	稀硫酸溶液滴数	氧化剂	溶液颜色深浅数值A
1	常温	20滴50%的乙醇	15滴	1.00mL10%
2	常温	20滴蒸馏水	15滴	1.00mL10%
3	加热	20滴50%的乙醇	15滴	1.00mL10%

已知：溶液颜色越深，数值A越大，且。
可能的原因为_______，可能的原因为_______。
(5)海带中含有钙元素。写出一种含钙元素物质的化学式及其用途：_______。

5 . 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：____________________。
(2)试剂1最好选用__________（填编号）。
a．       b．       c．       d．NaOH
(3)提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是____________________。
(4)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____________________。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：_____________________。
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是_____________________。
(5)检验吸收塔里的溶液是否含的方法是_______________________。
(6)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：

①灼烧时海带放在__________（填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：__________________。

6 . 碘在科研与生活中有重要作用。
Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。
Ⅱ．测定反应 的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用c₁ molL^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定(发生反应)，测定和的总浓度，进而可以测得K。
(注：在本实验中，认为碘在水中和KI溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度c(I₂)相等)

	碘量瓶 (实验Ⅰ)	碘量瓶 (实验Ⅱ)
药品	0.5 g研细的碘，100 mL c2 molL-1 KI	0.5 g研细的碘，100 mL H2O
I2和I3-的总浓度	c3 molL-1	c4 molL-1

(4)Na₂S₂O₃溶液也可以滴定的原因是___________(用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为___________。
(5)实验I中，c()=___________mol/L(用含c₁、c₂、c₃或c₄的式子表示，下同)，反应的平衡常数K=___________。
(6)若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

7 . 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
I．某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)海带灼烧的目的是___________。海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3mol·L^-1H₂SO₄和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加碘食盐中的碘以KIO₃形式存在，证明食盐中存在IO，必须使用的物质是___________(填序号)。
①pH试纸   ②蓝色石蕊试纸   ③碘化钾淀粉试纸     ④蒸馏水   ⑤食醋     ⑥醇
Ⅱ.某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl₂、NaCl、KCl、MgSO₄等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图甲：
          
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到T₂℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是___________。步骤③的具体操作为___________。

(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式：___________。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，可选用___________(填字母)作冷却剂。
A．Ar                     B．CO₂                                 C．空气                 D．O₂                      E．水蒸气