黑龙江省绥化市高中联盟校联合考试2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题
黑龙江
高三
阶段练习
2022-03-24
167次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质
黑龙江省绥化市高中联盟校联合考试2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题
黑龙江
高三
阶段练习
2022-03-24
167次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
1. 化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是
A．漂白精 可用作消毒剂 |
| B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 |
C． 可用于治疗胃酸过多症 |
| D．汽车尾气中含有的氮氧化物属于酸性氧化物 |
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单选题
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较易(0.85)
2. 
常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的
常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的| A．利用碘标准溶液测定含量，利用了的还原性 |
| B．将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红不褪色 |
C．通入足量 溶液中可生成能溶于盐酸的白色沉淀 |
| D．常温下，饱和溶液的pH小于5.6 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
3. 下列对实验装置的描述不正确的是
| A．图A是吸收氨气，且能防止倒吸 | B．图B是完成“喷泉实验” |
C．图C是除去 中的 | D．图D是制取并检验气体 |
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2022-03-23更新
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267次组卷
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2卷引用：黑龙江省绥化市高中联盟校联合考试2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
4. 阿伏加德罗常数的值为
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是A．78g由 和 组成的混合物中含离子总数为 |
B．  与足量的 反应，转移电子的个数为 |
C．标准状况下，22.4L 含有的质子数为 |
D．1L  溶液中阳离子数目大于 |
【知识点】 结合氧化还原反应知识与NA相关推算解读 盐类水解的原理解读
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单选题
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适中(0.65)
5. 我国古代炼丹家将炉甘石(
)、赤铜矿(主要成分为
)和木炭粉混合加热至800℃制得了颜色类似于黄金的鑰石金(铜锌合金)。下列说法不正确的是
)、赤铜矿(主要成分为)和木炭粉混合加热至800℃制得了颜色类似于黄金的鑰石金(铜锌合金)。下列说法不正确的是| A．鑰石金的熔点小于铜，硬度大于锌 |
| B．利用在王水中的溶解性可区别黄金和鑰石金 |
| C．制备原理为高温还原法 |
| D．炉甘石在反应过程中发生了分解反应 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是
| 选项 | 化学性质 | 实际应用 |
| A | FeCl3溶液显酸性 | 脱除燃气中H2S |
| B | Na2S溶液显碱性 | 去除废水中Cu2+，Hg2+ 等 |
| C | 活性炭具有还原性 | 用作自来水的净化剂 |
| D | NaClO2具有氧化性 | 脱除烟气中的SO2及NOx |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2019-06-26更新
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350次组卷
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5卷引用：【全国百强校】山西省忻州市第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考化学试题
【全国百强校】山西省忻州市第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考化学试题（已下线）《2020年新高考政策解读与配套资源》模拟试题01-2020年北京新高考化学模拟试题广东省广州市天河中学2021届高三上学期1月月考化学试题辽宁省名校2022届高三第二次联合考试化学试题黑龙江省绥化市高中联盟校联合考试2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO |
B．能使甲基橙试液变红的溶液：Na+、K+、HCO 、I- |
C． =10-12的溶液：NH 、Cu2+、NO、Cl- |
| D．含有0.1mol•L-1的Fe(NO3)2溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO |
【知识点】 离子共存 限定条件下的离子共存解读
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2021-11-05更新
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108次组卷
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3卷引用：辽宁省名校2022届高三第二次联合考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
| A．向FeI2溶液中通入过量的氯气：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－ |
| B．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag + NO3－ + 2H＋ = Ag＋ + NO2↑ + H2O |
| C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋ + 3OH－ = A1(OH)3↓ |
| D．用稀盐酸溶解铜绿[Cu2(OH)2CO3] ：Cu2 (OH)2CO3 + 4H＋ = 2Cu2＋+ CO2 ↑ + 3H2O |
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2019-06-26更新
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204次组卷
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5卷引用：【全国百强校】山西省忻州市第一中学2018-2019学年高二下学期第三次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
9. 某无色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；
②将X通入溴水中，溴水无明显变化；
③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。
下列判断正确的是
、、、、、、、，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；
②将X通入溴水中，溴水无明显变化；
③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。
下列判断正确的是
| A．原溶液中一定含有、、 |
| B．原溶液中一定不含、、 |
C．X、Y的化学式依次为 、 |
D．实验③中反应为 |
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10. 铅的冶炼过程中涉及如下化学反应：①2PbS+3O2
2PbO+2SO2；②PbO+CPb+CO↑；③PbO+COPb +CO2。下列说法不正确的是
2PbO+2SO2；②PbO+CPb+CO↑；③PbO+COPb +CO2。下列说法不正确的是| A．反应①中SO2既是氧化产物也是还原产物 |
| B．反应①②③均属于氧化还原反应 |
| C．反应①中生成1molPbO共转移3mol电子 |
| D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 |
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2021-11-05更新
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83次组卷
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2卷引用：辽宁省名校2022届高三第二次联合考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 新制氯水中加入少量 | 有气泡产生 | 酸性： |
| B | 光亮铝丝放在浓硝酸中浸泡片刻，再放入 溶液中 | 无明显现象 |  不能置换溶液中 |
| C | 蔗糖中滴入浓硫酸 | 固体变黑，产生刺激性气体 | 浓硫酸具有脱水性和氧化性 |
| D | 酸性待测液中加入 溶液，再加入 溶液 | 溶液变红 | 酸性待测液中含 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
名校
12. 下列关于有机物的说法不正确的是
| A．乙烯和乙醇能相互转化且反应属于可逆反应 |
| B．以淀粉或纤维素为原料可制取乙酸乙酯 |
| C．苯、氯乙烯、乙烯分子中所有原子均在同一平面内 |
| D．分子式为C4H8O2的酯共有4种(不考虑立体异构) |
【知识点】 乙烯的加成反应解读 有机分子中原子共面的判断解读 淀粉、纤维素的水解
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2022-01-11更新
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61次组卷
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3卷引用：辽宁省凌源市实验中学2021~2022学年高三上学期11月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
13. 下列有关性质比较不正确的是
A．酸性： | B．原子半径： |
C．碱性： | D．氧化性： |
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单选题
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适中(0.65)
名校
14. 杨梅醛是一种常见的食用香精，其结构简式如图所示。下列有关杨梅醛的说法错误的是
| A．分子式为C12H14O3 |
| B．可与银氨溶液发生反应 |
| C．可与H2发生加成反应 |
| D．在碱性条件下可以发生水解反应 |
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2022-01-11更新
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75次组卷
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3卷引用：辽宁省凌源市实验中学2021~2022学年高三上学期11月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
15. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其中W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z原子最外层电子数与其核电荷数之比为1：6。下列说法正确的是
| A．Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱 |
| B．W的气态氢化物比X的稳定 |
C．原子半径的大小： |
D． 与ZX中的化学键类型不相同 |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-无机推断题
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适中(0.65)
16. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R、W，其性质、用途或原子结构信息如下表所示：
(1)元素Z与R形成的原子个数比1：1的化合物的电子式为___________ 。
(2)元素W的原子结构示意图为___________ ，其在元素周期表中的位置为___________ 。
(3)X、Z形成的化合物中含有的化学键为___________ (填“离子”或“共价”)键。
(4)X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是___________ 。(用元素符号表示)。
(5)元素X和Y的非金属性强弱为X___________ 。(填“＞”或“＜”)Y，用化学方程式证明上述结论：___________ 。
| 元素 | 元素的性质、用途或原子结构信息 |
| X | 原子核外最外层电子数是最内层电子数的2倍 |
| Y | 气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性 |
| Z | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| R | 单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰 |
| W | 单质常温下为淡黄色固体 |
(2)元素W的原子结构示意图为
(3)X、Z形成的化合物中含有的化学键为
(4)X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是
(5)元素X和Y的非金属性强弱为X
【知识点】 元素周期律、元素周期表的推断
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
17. 一种利用辉铋矿(主要成分是
，以及少量
、
3、
等杂质)为原料制备
(难溶于水)的流程如图所示：
(1)“浸出”时常常需要加热或搅拌，其原因是___________ ；写出“浸出”时反应的化学方程式：___________ (
的化合价不发生变化)。
(2)“氧化”的目的是___________ (用离子方程式表示)。
(3)下列实验仪器与“操作a”相对应的是___________(填字母)。
(4)为提高的产率，“调pH”时可加入___________ (填化学式)。
(5)写出“制备”反应的离子方程式：___________ 。
(6)氧化性较强，在酸性条件下，可将
氧化为
。若生成，则理论上消耗___________ 
(还原产物为
)。
，以及少量、3、等杂质)为原料制备(难溶于水)的流程如图所示：(1)“浸出”时常常需要加热或搅拌，其原因是
反应的化学方程式：的化合价不发生变化)。(2)“氧化”的目的是
(3)下列实验仪器与“操作a”相对应的是___________(填字母)。
A． | B． | C． | D． |
的产率，“调pH”时可加入(5)写出“制备”反应的离子方程式：
(6)
氧化性较强，在酸性条件下，可将氧化为。若生成，则理论上消耗(还原产物为)。
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解答题-实验探究题
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较难(0.4)
18. 硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备的方法：
方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜；
方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜；
方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体；
方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸铜。
回答下列问题：
(1)写出“方法一”中反应的化学方程式：___________ 。
(2)“方法二”所使用的仪器如图1所示：
①盛放浓硝酸的仪器名称为___________ 。
②通入
的目的是___________ 。
(3)“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是___________ 。(任写一条)。
(4)写出“方法四”中反应的离子方程式：___________ 。
(5)某同学设计如下实验测定溶液的浓度(实验原理：
，
)
实验步骤：
Ⅰ．按图2安装装置(夹持仪器略去)；
Ⅱ．检查装置气密性；
Ⅲ．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂；
Ⅳ．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
Ⅴ．将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
Ⅵ．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
Ⅶ．处理数据。
①锌粉质量为6.5g，若测得的
体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则
为___________ 
。
②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，则测得的___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
的方法：方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜；
方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜；
方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体；
方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入
得到硫酸铜。回答下列问题：
(1)写出“方法一”中反应的化学方程式：
(2)“方法二”所使用的仪器如图1所示：
①盛放浓硝酸的仪器名称为
②通入
的目的是(3)“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是
(4)写出“方法四”中反应的离子方程式：
(5)某同学设计如下实验测定
溶液的浓度(实验原理：，)实验步骤：
Ⅰ．按图2安装装置(夹持仪器略去)；
Ⅱ．检查装置气密性；
Ⅲ．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂；
Ⅳ．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
Ⅴ．将
溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；Ⅵ．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
Ⅶ．处理数据。
①锌粉质量为6.5g，若测得的
体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则为。②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，则测得的
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解答题-有机推断题
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较易(0.85)
解题方法
19. 聚合物F可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。以2—甲基丙烯为起始原料合成F的路线如下：
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为___________ 。
(2)B的结构简式为___________ 。
(3)C中官能团的名称是___________ 。
(4)写出E→F的反应方程式：___________ 。
(5)2—甲基丙烯的同分异构体有___________ 种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为3：1的结构简式为___________ 。
(6)乙二醛(
)主要用于纺织业。设计由乙醇为起始原料制备乙二醛的合成路线：(无机试剂任选)。___________ 。
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为
(2)B的结构简式为
(3)C中官能团的名称是
(4)写出E→F的反应方程式：
(5)2—甲基丙烯的同分异构体有
(6)乙二醛(
)主要用于纺织业。设计由乙醇为起始原料制备乙二醛的合成路线：(无机试剂任选)。
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质
试卷题型（共 19题）
题型
数量
单选题
15
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 漂白粉和漂粉精的用途 碳酸钠的俗称、物理性质及用途 铁 | |
| 2 | 0.85 | 二氧化硫的物理性质 二氧化硫的化学性质 二氧化硫与其他强氧化剂的反应 | |
| 3 | 0.65 | 二氧化硫的制备 常见气体的制备与收集 综合实验设计与评价 | |
| 4 | 0.65 | 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 盐类水解的原理 | |
| 5 | 0.65 | 氧化还原反应在生活、生产中的应用 金属与合金性能比较 常见金属的冶炼 | |
| 6 | 0.65 | 常见氧化剂与还原剂 物质性质的探究 化学科学对人类文明发展的意义 处理污水的几种方法 | |
| 7 | 0.85 | 离子共存 限定条件下的离子共存 | |
| 8 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 离子反应的发生条件 离子方程式的正误判断 | |
| 9 | 0.65 | 离子方程式的正误判断 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 硅酸钠与酸液反应 偏铝酸钠与盐酸的反应 | |
| 10 | 0.85 | 氧化还原反应的几组概念 基于氧化还原反应守恒规律的计算 电子转移计算 | |
| 11 | 0.65 | 次氯酸及其性质 硝酸的强氧化性 浓硫酸的强氧化性 铁盐的检验 | |
| 12 | 0.65 | 乙烯的加成反应 有机分子中原子共面的判断 淀粉、纤维素的水解 | |
| 13 | 0.65 | 氧化性、还原性强弱的比较 元素金属性强弱的比较方法 元素非金属性强弱的比较方法 微粒半径大小的比较方法 | |
| 14 | 0.65 | 醛类的银镜反应 油脂在碱性条件下水解 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 15 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 根据原子结构进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用 | |
| 二、解答题 | |||
| 16 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 | 无机推断题 |
| 17 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 与氧化剂、还原剂有关的计算 沉淀的溶解与生成 物质制备的探究 | 工业流程题 |
| 18 | 0.4 | 硝酸的强氧化性 浓硫酸的强氧化性 铜与强氧化性酸的反应 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
| 19 | 0.85 | 根据要求书写同分异构体 同分异构体的数目的确定 加成反应 根据题给物质选择合适合成路线 | 有机推断题 |
