2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷
云南
高三
一模
2017-07-27
777次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理
2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷
云南
高三
一模
2017-07-27
777次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
|
较易(0.85)
1. 化学与生产、生活密切相关， 下列说法正确的是
| A．盐卤可用于制作豆腐 |
| B．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现 |
| C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 |
| D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 |
【知识点】 化石能源
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中(0.65)
名校
2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g， 所含碳氢键数目为a NA/7 |
| B．标准状况下， 2.24 L2H35Cl 中所含中子数为1.8NA |
| C．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数为0.3NA |
| D．1 L 0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的求算解读 物质的量有关计算
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
|
399次组卷
|
3卷引用：2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷
2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷陕西省西安市第一中学2021届高三上学期第五次模拟考试化学试题（已下线）小题04 阿伏加德罗常数NA（根据陷阱类型分类）——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）
单选题
|
适中(0.65)
名校
3. 某有机物的分子式为C9H12， 其属于芳香烃的同分异构体有(不考虑立体异构)（ ）
| A．5种 | B．6种 | C．7种 | D．8种 |
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
|
439次组卷
|
4卷引用：2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷
2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷（已下线）二轮复习 专题12 有机化合物（必修） 押题专练河北省滦州市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题山西省平遥中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
4. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是( )
| A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z |
| B．氢化物的沸点不一定是：Y>R |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R |
| D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
|
810次组卷
|
11卷引用：2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷
2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷2017届福建省厦门第一中学高三下学期开学考试理综化学试卷江西省新余市第四中学2018届高三上学期第三次段考化学试题（已下线）二轮复习 专题7 物质结构与元素周期律 押题专练【全国百强校】吉林省实验中学2018届高三下学期模拟考试理综合化学试题【全国校级联考】广东省七校联合体2018届高三第三次联考理科综合化学试题（已下线）2019高考备考二轮复习精品资料-专题7 物质结构与元素周期律（押题专练）（已下线）模块同步卷06 阶段性检测卷-《灯塔金卷系列》2020-2021学年高二化学模块同步卷（人教版选修3）（已下线）2021年高考化学押题预测卷（新课标Ⅲ卷）（01）（含考试版、答题卡、参考答案、全解全析）广西壮族自治区名校2022-2023学年高三上学期11月联考理综试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 该有机物中必定含有碳碳双键 |
| B | 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 亚硫酸钠溶液已变质 |
| C | 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 | 紫色褪去，产生气泡 | H2O2具有还原性 |
| D | 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞 | 溶液不变红 | 油脂已经完全皂化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
|
381次组卷
|
3卷引用：2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷
单选题
|
适中(0.65)
6. 已知：
；
；
；
则下列表述正确的是
；；；则下列表述正确的是
A． |
B． |
C． ； |
D． ； |
【知识点】 盖斯定律与热化学方程式解读 盖斯定律的应用解读
您最近一年使用：0次
2019-08-19更新
|
225次组卷
|
6卷引用：2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷
单选题
|
适中(0.65)
7. 常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
| A．该土壤是酸性土壤 |
| B．当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时，消耗氨水的体积为9mL |
| C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等 |
| D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（OH一）＞c（H＋） |
【知识点】 水的电离 盐类水解规律 盐溶液中离子浓度大小的比较解读
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
|
258次组卷
|
2卷引用：2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷
二、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
|
适中(0.65)
解题方法
8. 铝（熔点660°C）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为__________________
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是__________________ ；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式 为________________ ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是_________________
（3）将0.1 molL-1AlCl3溶液和10％NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlC13与NH4F反应的化学方程式为_________________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_________________
（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
已知：
时，
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0xl0-6mol．L-1，则应调节至pH=____________ ，此时水中c（Al3＋）=_________________
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是
（3）将0.1 molL-1AlCl3溶液和10％NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlC13与NH4F反应的化学方程式为
（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为
已知：
时，25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0xl0-6mol．L-1，则应调节至pH=
【知识点】 离子反应的发生及书写 铝 铝土矿提取铝 溶度积
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中(0.65)
9. 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
则K3＝_________ （用含Kl、K2的代数式表示）。
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
起始时按n（CO2）：n（H2）＝1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①a__________ 0（选填“＞”或“＜”）。
②下列说法正确的是_______ （填字母序号）。
A.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393K下，H2的平衡转化率为___________ （保留三位有效数字）。
④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)：n(H2)＝1:3投入CO2和H2，
则n(H2)/n(C2H4）将_____________ （填“变大”、“不变”或“变小”）。
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示·
⑤b电极上的电极反应式为_________
⑥该装置中使用的是__________ （“阴”或“阳”）离子交换膜。
（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
则K3＝
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
起始时按n（CO2）：n（H2）＝1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①a
②下列说法正确的是
A.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393K下，H2的平衡转化率为
④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)：n(H2)＝1:3投入CO2和H2，
则n(H2)/n(C2H4）将
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示·
⑤b电极上的电极反应式为
⑥该装置中使用的是
【知识点】 影响化学反应速率的因素 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数 电解原理
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中(0.65)
10. 回答下列问题：
I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为
（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子。为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是
②已知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到，则说明上述解释成立。
II、二茂铁的化学式为（C5H5)2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--1740C，1000C以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂。实验室制备二茂铁的反应原理为：
实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）。
（3）通入氮气的目的是KOH固体所起的作用是使环戊二烯(C5H6)脱去质子，另一个作用是
（4）下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是（填编号）。
a.先加热，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加热
c．先停止加热，再停止通冷凝水 d.先停止通冷凝水，再停止加热
（5）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g·cm-3) 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0 g，则产率为（保留3位有效数字）。
I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为
（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子。为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是
②已知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到，则说明上述解释成立。
II、二茂铁的化学式为（C5H5)2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--1740C，1000C以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂。实验室制备二茂铁的反应原理为：
实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）。
（3）通入氮气的目的是KOH固体所起的作用是使环戊二烯(C5H6)脱去质子，另一个作用是
（4）下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是（填编号）。
a.先加热，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加热
c．先停止加热，再停止通冷凝水 d.先停止通冷凝水，再停止加热
（5）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g·cm-3) 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0 g，则产率为（保留3位有效数字）。
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中(0.65)
11. 【化学—选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：
(1).合成氨气的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是__________________________________
(2).吸收塔中反应的化学方程式为从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
(3).生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
方法二：NH3还原法
（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是____________________________
方法三和方法二相比，方法三的缺点是____________________________
(4).工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①图中通入NH3的目的是___________________
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得
的最大质量为____ g。（已知F=96500
）
(5).某化肥厂用
制备。已知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为_________
(1).合成氨气的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是
(2).吸收塔中反应的化学方程式为从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
(3).生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
方法二：NH3还原法（NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法
（NO也有类似的反应）上述三种方法中，方法一的主要缺点是
方法三和方法二相比，方法三的缺点是
(4).工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①图中通入NH3的目的是
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得
的最大质量为）(5).某化肥厂用
制备。已知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中(0.65)
解题方法
12. ［化学—选修3：物质结构与性质】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2＋的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
回答下列问题：
（l）第一电离能YZ，电负性YZ（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）。
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式。
（3）若向含有Q2＋的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为，配体为
（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为；这组化合物的通式为W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类（填“多”或“少”）。
（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知Q单质的密度是dg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为cm（用含M、d、NA的代数式表示）。Q原子在晶胞中的空间利用率为（用含
的代数式表示）。
回答下列问题：
（l）第一电离能YZ，电负性YZ（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）。
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式。
（3）若向含有Q2＋的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为，配体为
（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为；这组化合物的通式为W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类（填“多”或“少”）。
（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知Q单质的密度是dg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为cm（用含M、d、NA的代数式表示）。Q原子在晶胞中的空间利用率为（用含
的代数式表示）。
您最近一年使用：0次
解答题-有机推断题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
13. 一种联合生产树脂
和香料
的合成路线设计如下：
已知：
是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为
；
。回答下列问题：
中的官能团名称为_______ 。
写出结构简式：A_______ ，D_______ ，G_______ 。
下列说法正确的是_______ 。
与E生成F的反应类型为加成反应
最多能与
发生加成反应
与氢氧化钠水溶液反应时，
最多能消耗
生成Y的化学方程式为__________________________ 。
的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式：_____________________ 。
尿素
氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线形高分子化合物的化学方程式：_______ 。
的同分异构体中，能同时满足如下条件的所有的有机物的结构简式为________________ 。不考虑立体异构
可发生银镜反应；只含有一个环状结构且可使
溶液显紫色；
核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为
。
和香料的合成路线设计如下：已知：
是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为；。回答下列问题：中的官能团名称为写出结构简式：A下列说法正确的是与E生成F的反应类型为加成反应最多能与发生加成反应与氢氧化钠水溶液反应时，最多能消耗生成Y的化学方程式为的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式：尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线形高分子化合物的化学方程式：的同分异构体中，能同时满足如下条件的所有的有机物的结构简式为不考虑立体异构可发生银镜反应；只含有一个环状结构且可使溶液显紫色；核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为。
【知识点】 烯烃 多官能团有机物的结构与性质解读 有机推断综合考查解读
您最近一年使用：0次
2020-01-29更新
|
212次组卷
|
3卷引用：2016届云南省高三下学期3月统一检测理综化学试卷
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型（共 13题）
题型
数量
单选题
7
解答题
6
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 化石能源 | |
| 2 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的求算 物质的量有关计算 | |
| 3 | 0.65 | 同分异构体确定途径——碳链异构 根据要求书写同分异构体 同分异构体的数目的确定 苯的同系物 | |
| 4 | 0.65 | 元素周期律的应用 元素非金属性强弱的比较方法 根据物质性质进行元素种类推断 氢键对物质性质的影响 | |
| 5 | 0.65 | 硫酸根离子的检验 含碳碳双键物质的性质的推断 油脂在碱性条件下水解 化学实验方案的设计与评价 | |
| 6 | 0.65 | 盖斯定律与热化学方程式 盖斯定律的应用 | |
| 7 | 0.65 | 水的电离 盐类水解规律 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 铝 铝土矿提取铝 溶度积 | 原理综合题 |
| 9 | 0.65 | 影响化学反应速率的因素 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数 电解原理 | 原理综合题 |
| 10 | 0.65 | 物质的分离、提纯 常见无机物的制备 物质含量的测定 化学实验方案的设计与评价 | 实验探究题 |
| 11 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 硝酸盐 合成氨条件的选择 电解原理 | 工业流程题 |
| 12 | 0.65 | 电离能变化规律 等电子原理的应用 配合物的结构与性质 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 13 | 0.65 | 烯烃 多官能团有机物的结构与性质 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
