已知：
。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，
随pOH的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是
。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，随pOH的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是| A．NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4 |
B．b点溶液中： |
C．c点溶液中： |
D．pOH=8的溶液中： |
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吉林省长春市第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（已下线）学科网2020年高三11月大联考考后强化卷（广东卷）（已下线）练习6 电离平衡与溶液的PH-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高二化学（人教版2019）人教版（2019）高二选择性必修第一册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 方法帮福建省莆田市2020届高三5月第二次检测理科综合化学试卷
更新时间：2020-06-11 22:04:41
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【推荐1】pH是溶液中
的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下， 某浓度的草酸
水溶液中
，
、
随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法 不 正 确的是
的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下， 某浓度的草酸水溶液中，、随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法 不 正 确的是 A．曲线Ⅰ代表 的浓度随着pH增大先变小后变大 |
B．草酸的电离常数 ； |
C． 时， |
D． |
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【推荐2】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 |  | HCN |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
A．浓度均为 的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为 |
B．等体积等浓度的上述三种酸溶液中， 的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，其关系为a>c>b |
C．NaCN溶液中通入少量 发生的化学反应为 |
D．稀释HCN溶液过程中， 减小 |
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【推荐1】向
溶液中滴加NaOH溶液，溶液中，
，
，
的分布系数(
)如下图所示 [
]，下列表述正确的是
溶液中滴加NaOH溶液，溶液中，，，的分布系数()如下图所示 []，下列表述正确的是A．由图可知，磷酸的电离平衡常数间存在如下关系： |
B．N点对应的溶液中： |
C．P点的溶液中， |
D．已知 的 ， ，则制备 和 均可用和 为原料 |
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【推荐2】25C时，用1.0mol·L－1NaOH溶液滴定20mL1.0mol·L－1甲酸溶液，得到混合液中 HCOOH、HCOO－的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．pH=5时，溶液中：c(Na+)<c(HCOO－) |
| B．pH=4.75 时， c(HCOO－)︰c(HCOOH)=1︰10 |
| C．pH=4时，溶液中：c(HCOOH)+c(Na+)+c(H+)－c(OH－)=0.02mol·L－1 |
| D．pH=3.75时，NaOH溶液恰好与 HCOOH完全反应 |
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【推荐1】常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)，下列说法正确的是
| A．常温时，同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大 |
| B．a→c过程，水的电离程度先减小后增大 |
C．溶液pH=7时对应的点在c点和d点之间，此时溶液中存在： |
D．混合时若忽略体积变化，d点时：4c(NH )+4c(NH3·H2O)=0.3mol·L-1 |
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名校
解题方法
【推荐2】
时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A． 的盐酸与 的 溶液混合后： |
B．0.1mol/L的NaHS溶液中： |
C．100mL1.0mol/L的 溶液和100mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液体积变化）： |
D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后 ： |
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溶液与
溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(
)随溶液pH的变化如图所示：
、
均逐渐减小
