已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
| A．水的电离度始终增大 | B．c(NH4+)/c(NH3·H2O) 先增大再减小 |
| C．c(CH3COOH) +c(CH3COO-)不变 | D．加入氨水的体积为10 mL,c(H+)=Kw1/2mol/L |
更新时间：2018-01-31 22:11:12
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【推荐1】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L-1HN3 溶液滴入 25mL0.1 mol·L-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是
| A．该滴定过程用甲基橙作指示剂 |
B．点 B 对应溶液中： |
C．点 D 对应溶液中： |
| D．沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少 |
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【推荐2】含
杂质的
矿物，用
处理后，过滤，滤液里添加
溶液，产生
沉淀、溶液
随溶液体积关系如图所示，下列说法不正确 的是
杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，产生沉淀、溶液随溶液体积关系如图所示，下列说法 A．一开始添加溶液没有沉淀的原因是： |
| B．b点水的电离程度大于d点水的电离程度 |
C．c点溶液中存在： |
D．滤液中 |
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解题方法
【推荐3】向1000 mL 3mol/LNaOH中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO |
| B．水的电离程度先增大后减小 |
| C．溶液的pH先减小后增大 |
| D．M、N两点对应的溶液中离子种类不同 |
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【推荐1】已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V，所得曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．HClO2为弱酸，HBF4为强酸 |
| B．常温下HClO2的电高平衡常数的数量级为10—4 |
| C．在0≤pH≤5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/V0) |
| D．25℃时1L pH=2的HBF4溶液与100℃时1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同 |
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【推荐2】“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，可发生反应使人中毒，若发生的反应为
。下列说法正确的是［设
为阿伏加德罗常数的值，已知：
，
，
］
。下列说法正确的是［设为阿伏加德罗常数的值，已知：，，］A．理论上，上述反应生成的1  中含有的中子数为40 |
B．“84”消毒液在空气中会发生反应： |
| C．理论上，每转移1电子，参与反应的氧化剂比还原剂少2g |
D．为提高氯水中 的浓度，可加过量 固体 |
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【推荐3】工业上常用
作沉淀剂除去废水中的
和
。通过调节溶液的pH可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即
mol/L，体系中
、
、，浓度（mol/L）的负对数pM与pH的关系如图所示。已知：
。下列说法不正确的是
作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的pH可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即mol/L，体系中、、，浓度（mol/L）的负对数pM与pH的关系如图所示。已知：。下列说法不正确的是
A．Ⅱ表示 与pH的关系曲线 |
B．Q点对应 的数量级为 |
C． |
D．溶液中 和 均为0.1mol/L，完全沉淀时溶液的最小pH为2 |
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【推荐1】下列实验操作、现象与结论相匹配的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向 溶液中通入 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀是 |
| B | 常温下，分别测定浓度均为 的 溶液和 溶液的 | 均等于7 | 常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等 |
| C | 向沸水中滴入几滴 饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射 | 溶液变红褐色，出现丁达尔效应 | 产生了 胶体 |
| D | 向 溶液中滴加 等浓度的 溶液，再加入等浓度的 溶液 | 先产生白色沉淀后产生黑色沉淀 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
| 选项 | 实验探究方案 | 探究目的 |
| A | 用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH | 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 |
| B | 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 | 铁锈中含有二价铁 |
| C | 常温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色 | 氧化性：H2O2>Fe3+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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在溶液中各组分百分含量
随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
随溶液pH的变化
的一级电离常数
溶液中滴加
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解题方法
【推荐1】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以
、
和
三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
、和三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．a点溶液中，水的电离程度大于b点 |
| B．c点溶液中，c()>c() |
C． +H2O +H3O+的平衡常数为x |
| D．a点溶液中，存在关系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-) |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．100℃时，KW=10﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性 |
| B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离 |
| C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 |
| D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） |
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【推荐3】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法不正确 的是
| A．a、b、c三点溶液均显中性 |
| B．a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-) |
| C．b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液 |
| D．常温下，Ka(HX)≈10-5 |
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