时，三种含铁元素的酸或酸根微粒在溶液中有如图所示变化关系，下列说法不正确的是（ ）
| A．A、B两点对应溶液中水的电离程度：A＞B |
B． 在水中的电离程度大于水解程度 |
C． 的第一步水解平衡常数 |
| D．C点溶液加适量水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 |
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更新时间：2020-07-20 17:16:30
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 
NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是
NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是| A．纯净的液氨中，pN=7 |
| B．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－) |
| C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3 |
| D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】将
的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确 的是
的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法A． 增大 |
B．水的离子积常数 增大 |
C． 的电离程度增大 |
D．溶液中存在： |
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的电离方程式依次为
，
。常温下，向
溶液中滴加
的NaOH溶液，溶液中
与NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略温度变化)。
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】25℃时，下列混合物的水溶液pH一定小于7的是
A． 和 | B． 和 |
C． 和 | D． 和 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，用浓度为
标准溶液滴定浓度均为
和
的混合溶液，滴定过程中
随
的变化如图所示(忽视溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是
标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中随的变化如图所示(忽视溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A． 近似为 |
B．b点： |
C．c点： |
D．水的电离程度： |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】H2R是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的Na2R溶液中，混合液里pY(Y表示
或
，
)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
或，)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线m表示 与混合溶液pH的变化关系 |
B．Na2R溶液中存在： |
C． |
D．滴加稀硫酸的过程中， 保持不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变 |
| B．0.1mol⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小 |
| C．0.01mol⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 |
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(0.65)
名校
【推荐2】常温下，向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是
| A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱 |
| B．N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） |
| C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度 |
| D．N→K之间曲线上任意一点都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )
| A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) |
| B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥ |
| C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 |
| D．0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1 |
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【推荐1】已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。则0.18mol/LCH3COONa溶液的pH约为
| A．8 | B．9 | C．10 | D．11 |
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，某碳酸溶液中的
、
、
的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是
、、的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是| A．当溶液中δ()达到最大时：c()>c() |
| B．Ka2()的数量级为10-11 |
C．调节溶液的pH由8~10的过程中 减小 |
D．加入NaOH使溶液pH=9时，主要反应为+ =+ |
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(0.65)
【推荐3】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O⇌+OH-。下列说法正确的是
+H2O⇌+OH-。下列说法正确的是| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 | D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
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