部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO |
B．2HCOOH+ CO =2HCOO-+H2O+CO2↑ |
| C．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN，消耗 NaOH 的量前者小于后者 |
| D．等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 |
更新时间：2020-12-22 15:13:53
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单选题
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适中
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【推荐1】类推是学习和研究化学的重要思维方法。下列有关类推结论正确的是
| 选项 | 化学事实 | 类推结论 |
| A | 铜丝在氧气中加热反应生成CuO | 铜丝在硫蒸汽中加热反应生成CuS |
| B | 常温下，pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4 | 常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4 |
| C | 同一周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强 | 同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大 |
| D | 除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可采用加热的方法 | 除去碘粉中混有少量的NH4Cl，可采用充分加热的方法 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】常温下，通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质，下列说法正确的是(已知常温下，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)
实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH，测得pH约为3
实验2：向20.00mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液
实验3：向20.00mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应
实验4：将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合
实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH，测得pH约为3
实验2：向20.00mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液
实验3：向20.00mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应
实验4：将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合
| A．实验1：水中加入CH3COOH，水的电离程度变大 |
| B．实验2反应后的溶液中： c(CH3COOH)+c(H+)= c(CH3COO- )+c(OH- ) |
| C．实验3反应后的溶液中：反应后溶液pH=7 |
| D．实验4：混合后溶液c(CH3COO- )> c(H+)> c(OH- ) |
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【推荐3】对下列反应的推断或解释正确的是
| 操作 | 实验现象 | 推断或解释 | |
| A | 将少量饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 | 无气泡 | 酸性：H2CO3＞H3BO3 |
| B | 将C2H4通入溴的四氯化碳溶液中 | 溴的四氯化碳溶液褪色 | C2H4与溴发生了加成反应 |
| C | 同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和乙酸铵溶液的酸碱性 | 碳酸钠溶液显碱性，乙酸铵溶液显中性 | 碳酸钠溶液发生了水解，乙酸铵溶液没有水解 |
| D | 向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL | 前者生成气泡的速率更快 | 催化效果：Fe3+＞Cu2+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是
| A．a 点时： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－) |
| B．b 点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－) |
| C．c 点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+) |
| D．d 点时：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+) |
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解题方法
【推荐2】常温下，用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
| A．M点对应溶液中c(NH4+)=c(Cl-) |
| B．X→Y溶液导电性增强的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大 |
| C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3 |
D．M→N过程中 不变 |
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的醋酸溶液稀释100倍，
溶液与
溶液中的
，前者较大
的醋酸钠溶液中，由水电离出的
相等
减小
单选题
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【推荐1】常温下，用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20 mL 0.01 mol/L的两种酸HA、HB，滴定曲线变化趋势都与如图相似(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是
| A．可通过a点pH大小判断两种酸的酸性强弱 |
| B．b点时可能存在2c(HB)+2c(B-)=c(Na+) |
| C．若HA为弱酸，c点时V(NaOH)<20 mL |
| D．d点时可能存在c(A-)=c(B-)<c(Na+) |
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解题方法
【推荐2】0.02 mol·L-1 HCN 与 0.01 mol·L-1 NaOH 等体积混合，测得c(Na+)＞c(CN-)。下列关系正确的是
| A．c(H+)＞c(OH-) |
| B．c(HCN)＞c(Na+) |
| C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) |
| D．c(HCN)+c(CN-)=0.02 mol·L-1 |
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、c(NH3•H2O)四种微粒的pX[
]随pOH的变化关系如图，已知
。下列说法错误的是
随pOH的变化关系
单选题
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【推荐1】某水样中含一定浓度的CO
、HCO
和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是
、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
| A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 |
| B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) |
| C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 |
| D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 |
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【推荐2】实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析正确的是
| A．实验I中：c(Na+)>c(HCO) >c(CO) >c(OH-) |
| B．实验I中说明HCO电离程度>HCO水解程度 |
| C．实验Ⅱ中NH4Cl溶液抑制了HCO的水解 |
| D．实验Ⅲ中发生了反应：2NaHCO3 +2NH3·H2O=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O |
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(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
的水解常数
